化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然,改造自然的强大力量的重要支柱。既然化学如此重要，那么我们更应该多了解化学知识，今天先从化学变化的分类和能量变化介绍。

　　一、分类

　　种类及数量

　　从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：

　　化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

　　名称 特征 举例

　　化合反应 S + O2=点燃=SO2

　　分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑

　　置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

　　复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　升降变化

　　若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

　　氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

　　氧化反应：

　　还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

　　还原反应：

　　氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

　　是否有离子参加

　　若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。

　　离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

　　二、能量变化

　　若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

　　化学的应用非常广泛，并且化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、电子、航天、激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。希望你能掌握化学变化的相关知识。