学习生涯以后，学生的学习压力就会逐渐增加。高一的化学相对于初中的化学知识又更深了一个层次，高中的化学

学的学生已经越来越多，有这样想法的人也在跃跃欲试。那么如果你也想去韩国留学

学习高中的化学知识大家需要给跟上老师的步伐，课堂上一定要高效率的利用有限的时间学习。不同的老师的教学

学生一进入高中后，化学成绩就开始退步。那是因为高中的化学不同于初中，高中所要掌握的知识要深很多。如果没有一个好的学重要的就是要理解方程式，这样才能有效记忆方程式。 　　一. 物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水

学习好每一门科目。就初中阶段的化学学习而言，想要学好化学它为溶质。) 　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 　　以上就是我对于初中化学基本知识点的汇总，希望大家能够认真进行阅读并进行记忆，相信大家在掌握了这些基本的知识点后，就能够比较轻松的进行接下来的化学学习。希望这些知识点能够对大家的化学学习有一定的帮助。

化学是一门以实验为基础的学科，高中化学具有较强的实用性和创造性，化学学习涵盖着物质、结构、规律等内容。我们在学习化学立即变成红棕色 　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 　　② 几种重要阳离子的检验 　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝

化学是初中新增加的科目之一，很多同学刚刚接触化学的时候认为化学很难学，因为需要掌握的化学方程式很多。其实学习化学

目的 　　考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教学中，不化学的起步阶段，很多学生都是从初中开始系统的学习化学。知识的接受有个适应的过程，在考试的时候也要多多注意。大部分初中的化学要为提高“效率”而简简单单给出结论让学生记，给题目让学生练的死记硬背和题海战术方式，教师应设法唤醒、激发学生的这种创新思维的内在品质，从而达到事半功倍的教学效果。 　　4、注重实验教学，增加学生的亲身体验 　　化学是一门以实验为基础的自然科学，化学学习的过程始终伴随着化学实验。新的课程，增加了很多科学探究实验和家庭小实验，应该引起教师教学中足够的重视，如果学生不亲自动手实验，只听教师讲解或看教师演示，学生只能获得间接的实验经验，对于很多本源的知识并没有真正的理解，在解答一些注重探究过程的实验题目时就会出现问题，抓不到解答问题的关键。因此，教学中要克服注重实验讲解，忽视实际操作;注重实验验证，忽视实验探究分析;注重实验结果，忽视实验描述的教学误区。 　　试卷分析可以找出学生知识学习的弱点，也可以反思教师的教学方法，找到问题，解决问题。初中化学的学习不是一蹴而就的，也需要长时间的积累沉淀。但是中考的压力也需要学生抓紧一切时间去学习。

念及与自发反应方向的关系。 　　12.离子方程式的正确书写。 　　13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 　　14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 　　15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 　　② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 　　③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 　　④ 32 g S8单质中含有的S—S键个数为2NA 　　⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 　　⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA 　　A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 　　2.已知下列反应的热化学方程式为： 　　⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 　　⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol 　　⑶H2(g)+ 　　O2(g)=H2O(g) ;ΔH 3=-241.8kJ/mol 　　H2O(l) = H2O(g); ΔH 2=+44kJ/mol 　　则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为 　　A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 　　3.目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: 　　①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl 　　③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O 　　下列叙述中正确的是 　　A.CH2=CH2是氧化剂 　　B.PdCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　C.CuCl2、PdCl2都是催化剂 　　D.CuCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　4.以下现象与电化腐蚀无关的是 　　A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 　　B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 　　C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生学习，学生的学铁锈 　　D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 　　由于高三的学习压力很大，所以大家一定要学会制定好学习方案，合理安排时间。对于化学科目，最重要的就是理解化学方程式和做好实验的笔记，学会总结。平常的练习不能少，只有通过多做练习才能巩固学过的知识。