反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 　　3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 　　以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 　　说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态(即百分组成) 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。 　　化学平衡状态 　　1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 　　2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 　　3化学平衡的特征 　　(1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 　　(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 　　(3)等：正学习以后，学生的压力就会逐渐增加。其中高中的化学实验会比较多，在学习化学的时候一定要学反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 　　(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。 　　学习化学一定要做到预习，做笔记，复习，总结几个方面。高中的化学实验会笔记多，所涉及到的方程式也不少。化学的方程式不能通过死记硬背的方法去记，而是一定要理解，能理解方程式自然就能记忆下来。希望以上内容可以帮助大家。

能够促进绿色化学工程与工艺对的优势得到充分发挥，可化学工程作为一门较新的学科，对于多数学生的学习来说存在一定的难度。而要想写一篇关于绿色化学有效降低生态环境的染污，促进国家自然环境和社会经济得到可持续发展，对国家的长远发展及社会的进步具有重要意义。 　　三、结束语 　　在绿色化学工程与工艺中，应用无毒、无害的物质作为原材料，使用节能减排的生产工艺，应用清洁生产的技术，可有效降低化学工业生产过程中能源消耗，减轻生态环境污染，促进人与社会和谐发展、产品与生态互补得以实现。因此，对绿色化学工程与工艺进行开发和研究是对当代化学工业的发展产生严重影响的主要因素之一，是促进化学工业可持续发展的重要前提条件。 　　上述这篇论文是否对你的绿色化学工程论文的书写起到了一定的启发作用呢?希望大家在接下来的时间里多进行此类论文的研究，争取早日写出属于自己的绿色化学工程论文。  

实地记录。 　　6.课后及时复习与练习 　　一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，。然后就是要勤于练习，做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学能在勤练的基础上“巧”起来。 　　7.读化学课外读物与利用网络化学 　　学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。 　　上述是小编为大家整理的关于九年级同学如何学好化学学科的相关方法，需要同学们能够将这些方法真正运用到自己的日常化学学习之中，提升化学学习的有效性。  

即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转学生进入高中的学习生涯以后，就会逐渐发现学习的压力越来越大。特别是高中的化学相对于初中的学化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 　　以上内容就是高二化学选修4第一章的知识点总结，在这里沪江小编要给大家一些学习的建议，就是学习化学除了掌握课堂上的知识点以外，平时一点要多做练习，因为丰富自己的做题经验才能巩固已学过的内容，这样才能更有信心面对考试。

　　很多同学在学习化学的过程中，成绩总是上不去。要想学好化学，一定要理解和吃透课本。课堂上要认真听课做好笔记，课后养成总结和归纳的习惯。平时一定要多做练习，通过做题来巩固学过的知识，如果有不懂的地方，要及时寻求老师的帮助。下面是沪江小编给大家整理的关于化学反应的速率知识点，大家可以作为学习的参考。 　　概念： 　　化学反应速率通学在学习化学的过程中，成绩总是上不去。要想学好化学常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t 　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 　　③重要规律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B

难点问题。 　　二、老师课堂教学过程及效果如何呢? 　　整个课程教学分为：讲——学——练——答疑 四个学习环节 　　(1)讲——课前学生提前打印出课程对应的纸质讲义听老师讲解课程; 　　(2)学——正式听课在讲义上一边记笔记学习，记完笔记做练习，做好练习对答案，遇到听老师讲解不明白的地方可以暂停视频，弄明白后再继续下面的学习进度; 　　(3)练——每个课程结束可根据老师提供的当堂练习检测进行自我检测练习，进行自我打分; 　　(4)答疑——进入学习群后，不定期进行答疑课程，及时解决学习过程中的问题。 　　三、班级有哪些额外的服务呢? 　　报班即可免费获得以下福利： 　　1、购买秋季班的同学，将免费赠送电子版讲义。 　　2、课程有效期内，班级助教提供24小时内答疑服务。 　　3、报班即可咨询班主任老师，加入学习群，老师会及时为你答疑解惑。 　　名师授课，提升学习能力，迅速提分!巩固高中化学基础知识，搭建必修1的知识体系。熟练掌握高中化学必修1的相关知识点，在应试和能力方面都化学如何学，你准备好了吗?如果感觉在学校学得到较大提升。报班开课后，课件已全部发布，每课时20~30分钟。课件发布后，有效期内可以反复学习，不受时间和地域的限制。课件内容已融合所需教材，上课时看课件屏幕即可，也可以配套使用人教版化学教材。

有的不带冠词的名词都能用kein来否定(权利好小~~~)。以下情况，虽然名词前无冠词，但也要用nicht否定： a. 语言 Ich spreche nicht Deutsch. 我不说德语。 b. 职业 Er ist nicht Lehrer. 他不是老师。 c. 学科 Sie studiert nicht Medizin. 她学的不是医学。 d. 固定搭配 Ich kann noch nicht Auto fahren.我还不会开车。 好啦，以上就是今天的语法内容，你学会了吗?希望大家看了这些内容不会再用错冠词啦!还想了解哪些日语知识，我们可以一起来看看。在这里你可以学到各式各样的日语知识点，如果想了解更多情况，不妨来这里选择一番吧。

　　要想学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学之前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，书本上提到的重点难点一定要理解和记忆，紧跟老师思维。下面，沪江小编给大家介绍一下关于氧化铁的化学知识，大家可以作为参考。 　　一、什么是氧化铁 　　氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学用作炼铁原料。 　　二、化学性质 　　⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。 　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　⑵铝热反应 　　铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。 　　化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe 　　⑶碳还原性 　　氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 　　化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe 　　(4)高温下会分解成四氧化三铁和氧气 　　化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关，可以说我们的生活离不开化学。学习化学最难的就是化学方程式，对于化学方程式，一定要理解和记忆，不能死记硬背。平时课后可以多做相关练习，通过做题可以巩固学过的知识。

　　但学生进入了高中的学习生涯，就会逐渐感受到学习的压力。因为高中三年是为了高考而做准备，所以学习的压力自然就来了，化学在高中的课程来说也是很重要的。怎样才能学好化学?说到化学，首先就要掌握化学的方程式，下面，就由小编给大家总结一下高中有机化学实验知识点。 　　高中有机化学实验知识点总结 　　甲烷燃烧 　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 　　甲烷隔绝空气高温分解 　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 　　甲烷和氯气发生取代反应 　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　写出总反应方程式; 　　把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应; 　　氧化反学习高中化学应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 　　(7)原电池的应用： 　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 　　②比较金属活动性强弱。 　　③设计原电池。 　　④金属的腐蚀。 　　3、化学电源基本类型： 　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。 　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。