论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升? [解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。 解法(一)： 最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 解法(二)： 设原混合气中氧气的体积为y(mL) (1)设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 (y-5)×4=(30-y)×1 解得y=10(mL) (2)若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。 O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。 【评价】解法(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法(一)还是解法(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨化学对于大家的高考来说也是很关键的，化学科目掌握的好坏也直接影响综合卷子成绩的高低。高中的化学论法进行求算。 4y+5×2=(30-y-5)×1 解得y=3(mL) 原氧气体积可能为10mL或3mL。
成了以传递为主的三传一反的学科基础理论；另一方面，随着服务对象和应用领域的不断扩大，学科基础理论与应用领域的交叉渗透，不断产生新的增长点和新的科学分支，特别是随着新能源、新材料、生物技术等新兴产业的出现，化学工程在这些新领域发挥巨大作用的同时也不断推动自身理论与技术水平的提高，孵化出材料化学工程、生物化学工程、资源化学工程、环境化学工程等学科分支，为化学工程学科的发展带学来了新的活力和发展空间，而材料化学工程是发展最快的新的增长点之一，成为当代化学工程的热点研究领域之一。 在材料科学与工程各专业中，材料化学专业的毕业生就业情况还是比较不错的。毕业生适宜到材料相关的企业、事业、技术和行政管理部门从事应用研究、科技开发、生产技术和管理工作，适宜到科研机构、高等学校从事科学研究和教学工作。 就业前景分析 (按材料化学专业相关职位统计) 据统计，材料化学专业就业前景最好的地区是：上海。在"电子信息科学类"中排名第 2 。 毕业生首选城市: 上海、北京、广州、深圳、杭州。 今天的介绍就到此为止了，如需了解其他信息，请继续关注沪江网！
做化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学实验报告的时候要根据实际情况来完成。下面就是一份关于制氧气的化学实验报告，同学们可以根据这个内容，学习化学实验报告的每一个部分。 化学实验报告册 实验日期： 班级： 姓名： 合作者： 实验题目 实验室制氢气、氢气性质实验 实验原理 锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 药品、仪器 锌、稀硫酸、试管、铁架台、水槽、集气瓶导气管、酒精灯等 实 验 步 骤 现象或结论 1. 将锌块，稀硫酸加入到大试管中。 2. 将一集满氢气的试管，移近酒精灯后，移开拇指，进行点火（验纯）。 3. 用排水法收集氢气。 4. 用燃着的木条点燃导气管排出的氢气。 5. 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯。 （用简单的文字描述实验的步骤、方法） 有气体放出 声音很小，说明氢气已纯。 氢气安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。 烧杯内壁有水雾出现。说明氢气燃烧后有水生成 （描述实验现象，并简单解释实验现象） 实验后记 当发现氢气不纯时，要继续验纯，直到氢气纯了以后再收集或点燃。 化学实验报告大部分都化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学会有表格或者事先做好的空白部分，来给做实验的人来填写。所以我们要了解我们需要填写哪些部分，部分仅仅知道实验的结果就可以了，还要观察化学实验过程中的各项反应，记录下来。化学的学习绝不仅仅是化学实验报告，想要了解更多，来沪江网和更多的人一起探讨吧！
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解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢?可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。 3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其化学的学习过程中，都会遇到很多的问题。而化学反应先后顺序的确定就是我们学习阶段的一大难题。就化学反应而言，在一个化学生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH。 以上就是我对于如何判断化学反应先后顺序的方法介绍，希望大家能够认真地进行阅读，在接下来的学习过程中能够使用以上方法进行练习，相信大家在不断的练习后一定能够准确的对化学反应的顺序进行判定。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。
应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反学习化学最难的就是化学方程式，对于方程式不能依靠死记硬背的方式去记，而是要通过理解和记忆。课堂上的化学应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 学习化学一定要做到勤于预习，善于听课做笔记。课本的内容很重要，一定要吃透课本，联系实际。课后要多做练习，多做题可以丰富自己的做题经验，提高学习效率。遇到不懂的地方要及时寻找老师的帮助，以上就是小编整理的知识点，希望可以帮助大家。
是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率. 表达式：△v(A)=△c(A)/△t 对于可逆反应： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比 (3)反应物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 阿伏加德罗定律及其三个重要推论： ①恒温、恒容时：Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比; ②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比; ③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比. 日常生活和生学生学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。化学产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。
来了一个负面影响――环境污染，增加了对环境的压力，而人民群众对改善环境、提高生活质量的要求又越来越强烈。党中央、国务院反复强调：“保护环境是我国的一项基本国策，是可持续发展战略的重要内容，直接关系到现代化建设的成败和中华民族的复兴。”“加快经济建设，决不能以破坏环境为代价，决不能把环境 保护同经济建设对立起来或割裂开来，决不能走先污染后治理的老路，那样代价太大。”“防止资源浪费。”绿色化学以其“原子经济性”为基本原则，一方面充分利用资源防止浪费，另一方面实现“零排放”，达到了不污染环境的效果。因此，它对于我国的现代化建设和人类未来生活都有着不可估量的巨大意义。只要我们提高科技水平，用好绿色化学技术，搞好搞活我国经济，必须使我们祖国的水更清，天更蓝，山川更秀丽，家园更美好，人民更健康。 看了上化学可谓是涉及到我们生活的方方面面，不论是衣食住行，都和化学息息相关。当然，化学面的这两段话，相信大家对于绿色化学的前景还是比较相信的。我们只有充分的了解他，然后才能更好的利用它。
反应的反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 10.下列各反应属于原电池反应的是 A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化 B.锌与稀硫酸反应中化学要比初中的化学更深一个层次，因为高中的所要涉及的实验比较多，需要理解的化学方程式也不少。所以，学生会有一定的学加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快 C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 答案：1C 2D 3B 4A 5B 6C 7B 8C 9A 10B 学习必须要配合平时的复习和做题，多做练习才能有效积累学习知识，温故而知新是学习必须要做到的。课堂上要做好老师讲解的每一个重点，课后进行总结，养成一个良好的学习习惯一定可以有效提升化学成绩。
化学是初中新增的学习科目，相对于语数英三种主科来说，同学们一开始接触化学会非常好奇与兴奋。因为化学有很多实验，通过化学
