在其右下角标出该分子的构成(即该分子中所含的原子个数);才能完成其化学式的书写.例如，氧气的化学式为{{O}_{2}};氮气的为{{N}_{2}};氢气的为{{H}_{2}};等等. 　　2.化合物的化学式的书写： 　　(1)是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边;但甲烷(C{{H}_{4}})、氨气(N{{H}_{3}})除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号; 　　(2)是采用交叉法(即交叉正、负化合价的数值)，找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数;即可得到该化合物的化学式. 　　而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成.如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子;如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成;等等.当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 　　上面这两种情况基化学式的书写是我们学习化学的时候需要掌握的的最基本的技能，也是我们学好化学的基础。我们学习化学本就涵盖了书写化学式所有情况，我们大家一定要仔细的阅读，把上面的内容都掌握了，这样再去学习更加复杂的化学式就会简单多了。

化学到了电子 而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小. 以上不适合用于稀有气体! 以上是高中化学必修二知识点汇总，俗话说，没有规矩不成方圆，同学们在学习的时候也不要盲目瞎学，要自己制定一个计划，有一定的规矩，例如把总结的这些化学知识点分类汇总，然后加以记忆，最好可以融会贯通，熟练掌握。

　　在化学学习中，化合价应用广泛。在知识的学习中，化合价属于基础部分但也是重要部分，学好了它对于其他化学知识也有些促进的作用。究竟什么叫化合价?化合价又是如何运用的?它化学学习中，化合价应用广泛。在知识的学习中，化合价属于基础部分但也是重要部分，学好了它对于其他化学又有哪些规律可言?想要了解这些就往下看吧! 　　1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。 　　2.化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。 　　3.化合价的一般规律： 　　(1)化合价有正价和负价，通常为整数，在-4到+7之间。 　　①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 　　②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。 　　(2)一些元素

热和传质。所有这些过程，都可通过化学工程的研究，认识和阐释其规律性，并使之应用于生产过程和装置的开发、设计、操作，以达到优化和提高效率的目的。 　　二、特点 　　上述工业生产的共同特点是，从实验室到工业生产特别是大规模的生产，都要解决一个装置的放大问题。生产规模扩大和经济效益提高的重要途径是装置的放大，以节省投资，降低消耗，减少占地 , 节约人力。但是 , 在大装置上所能达到的某些指标，通常低于小型试验结果，原因是随着装置的放大，物料的流动、传热、传质等物理过程的因素和条件发生了变化。这种起源于放大过程的效应，长期以来被笼统地称作“放大效应”，它包化学工业和其他过程工业生产中所进行的化学过程和物理过程共同规律的一门工程学含了很多已查明或未查明的物理因素(或称工程因素)的影响。 　　现代工业生产的规模常要求一套装置的年产量达数十万吨或更高。这些装置必然面临大量的工程问题，而且指标稍有下降，就会带来很大的经济损失。科学技术的进步，时时刻刻在创造新的产品和新的工艺。但这些新的产品必须借助工程的手段才能实现工业生产，新的工艺要有经济和技术的合理性才能取代原有工艺。  

同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 　　(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 　　(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况： 　　(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都化学中，有很多的化学反应。不同的化学反应有不同的反应物生成，当然，影响这些化学反应的因素也各不相同。我们要想让化学不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 　　(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 　　上面这些因素就是影响化学反应的一些常见的因素，我们要把这些因素都总结下来，以后再做实验的时候多多考虑这些因素，这样就能让我们的化学实验更加顺利的完成了。

化学反应工程是化工专业类的一门专业主课程，化学反应工程涉及物理化学，化学能量，热力学等多种学质对反应结果的影响，如德国G.达姆科勒、美国O.霍根和K.M.华生以及苏联Α.Д.弗兰克-卡曼涅斯基等人的工作。当时曾取名化工动力学或宏观动力学,着眼于对化学动力学作出某些修正以应用于工业反应过程。1947年霍根与华生合著的《化工过程原理》第三分册中论述了动力学和催化过程。50年代，有一系列重要的研究论文发表于《化学工程科学》杂志，对反应器内部发生的若干种重要的、影响反应结果的传递过程，如返混、停留时间分布、微观混合、反应器的稳定性(见反应器动态特性)等进行研究，获得了丰硕的成果，从而促成了第一届欧洲化学反应工程讨论会的召开。 　　50年代末到60年代初，出版了一系列反应工程的著作，如S.M.华拉斯的《化工动力学》，O.列文斯比尔的《化学反应工程》等，使学科体系大体形成。此后，一方面继续进行理论研究，积累数据，并应用于实践;另一方面，把应用范围扩展至较复杂的领域，形成了一系列新的分支。例如：应用于石油炼制工业和石油化工中，处理含有成百上千个组分的复杂反应体系，发展了一种新的处理方法，即集总方法(见反应动力学);应用于高分子化工中的聚合反应过程,出现了聚合反应工程;应用于电化学过程，出现了电化学反应工程;应用于生物化学工业中的生化反应体系，出现了生化反应工程;应用于冶金工业的高温快速反应过程，出现了冶金化学反应工程等。 　　化学反应工程是化学学科当中最有魅力的一门学科，同学们在学习这门课程的过程中，注重该门课程的特点，积极培养创新精神，勇于实践创新。

化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时，也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。 　　4、盐的水解 　　⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 　　⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 　　⑷水解方程式的书写： 　　①单个离子的水解：一般很微弱，用 ，产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写 　　②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用=，标出“↑”“↓”。 　　Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”; 　　⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断

要带单位。 　　19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O那生成物的气体不加气体符号。 　　20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。 　　21、空气的分子质量为29若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大。 　　22、玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等。 　　23、水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。 　　24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。 　　25、相对原子质量有单位，单位是1(好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有)。 　　26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加化学上升符号。 　　27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯。 　　28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红。 　　29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么?不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳。

用为150 mL、250 mL和500 mL几种。 　　使用注意事项 　　(1)圆底烧 瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。 　　(2)加热时烧 瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。 　　(3)实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。 　　4.蒸馏烧瓶 　　蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专学习化学的学生都知道，化学实验也是化学知识中的重要组成部分，也是需要进行考核的。当然在做化学实验的时候，少不了要用专业的化学用作蒸馏液体的容器。 　　蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧 瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧 瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧 瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 　　了解了这些知识对于化学的实验以及整体化学学习都是有帮助的，化学不是只有理论知识，还有实践的力量。想要学好化学，可是不得其法怎么办?大家可以来沪江网交流学习，这里面有各种各样的课程适合不同年龄段不同需求的学生。

化学是物理化学的一个分科。研究物理和化学变化过程中热效应的规律。以热力学分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 　　例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 　　H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol 　　则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=? 　　解析：根据盖斯定律， 　　△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol) 　　=-571.6 kJ/mol 　　2.判断物质的稳定性大小 　　物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。 　　例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 　　①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol 　　②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 　　据此判断，由石墨制备金刚石是___反应