律法 　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 　　3、口诀法 　　为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这化学方程式是学好化学的重要部分，但是化学方程式就叫口诀法。例如： 　　①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　　本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 　　这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。很多的口诀大家自己可以编写。 　　记忆化学方程式光靠死记硬背是不行的，要掌握一定的方法。只有掌握了记忆的方法，才有可能在做题的时候进行完美的解答，无论是配平还是推导。所以上述方法仅供大家参考。

成了2个水分子。 　　2.化学方程式与数学方程式有什么不同? 　　(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。 　　应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生化学是初中新增加的课程之一，很多同学在刚刚接触化学的时候认为化学很难学。要想学好化学成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。 　　(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。 　　学习化学的过程中最难的就是化学的方程式，而面对方程式要理解记忆，而不是通过死记硬背的方法去记。在课堂上做实验的时候一定要认真观察实验的变化过程，做好记录，实验后总结。平时要学好整理复习资料，归纳重点，有利于提高学习效率。

化学部分，记住元素周期表还不够，还要了解各种物质在不同条件下所产生的不同反应。这就需要牢记化学的方程式，高中的化学需要记忆的部分较多，但是都是有用的地方。下面就是不同反应的方程式的归纳，一定要注意，这些物质在方程式中的反应，更要注意，在不同条件下的变化。这对化学题的解答很有好处! 　　一.物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下

分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 　　需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 　　今天， 给大家讲一个化学中最最最基础的内容——化学方程式配平。可以说化学在初中阶段完全是以化学方程式为基础的，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。可以说书写一个化学反应并不难，只要遵循元素守恒，基本上不会出现大的差错。但是从“→”变成“=”的化学反应方程式，所学习成绩无法提升的家长来问题，有没有什么办法可以帮助孩子学习化学方程式的写法，让孩子的学用到质量守恒定律，确确实实，难倒了很多学生。  

化学是初中新增加的课程，很多同学在刚刚接触化学的时候都会觉得学习过程中很吃力。化学中最难的就是那些眼花缭乱的化学方程式

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学习化学的过程中，很多学生最怕的就是化学方程式了。因为化学的方程式比较枯燥难记，如果没有一套好的学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　学习要通过自己去摸索才能找到最适合自己的方法，化学的方程式不用太刻意的去记，而是要通过理解。平常多翻阅一些自己做的笔记，学会总结。通过做练习来巩固自己学过的知识。基本上在课堂上能掌握到学习的知识点，那么在做练习的时候就不会那么陌生。

化学反应方程式是学习化学的基础，如果连这个都不懂的话，学习将会无法继续下去。所以我们在学习或书写化学反应方程式的时候一定要遵守客观规律。在化学领域，各项反应都有其对应的方程式。我们在运用的时候也可以了解化学反应的不同方向。如果在考试中碰到的话，牢记这些方程式会省不少的麻烦。所以常见的化学反应方程式建议大家还是要熟记。 　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。下面就是一些常见的化学反应方程式。 　　单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　化合物

学习化学最重要的就是课堂上的化学实验和理解方程式，因为化学要学习到的方程式加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 　　11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓; 　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 　　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 　　对于化学的学习方法，首先要在课前做好预习，上课的时候认真听老师讲解的重点难点，做好笔记，课后学会总结和复习。平常可以多做一些化学练习，通过理解方程式来记忆。遇到疑问一定要及时解决，自己不能解决的问题要找老师一起分析探讨。

(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。 　　利用课余的时间多去做一些练习，这样可以有效丰富自己的题库量。而且勤练可以帮助理解消化学习内容，还有最重要的就是可以巩固知识。做练习的时候也要有针对性的选择练习的题目，在解题的过程中要注意多解和归纳总结。以上就是高中出现过得化学方程式，大家可以参考一下。

学习化学最重要的就是理解和掌握化学方程式，平时课堂上的化学分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 　　例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 　　H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol 　　则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=? 　　解析：根据盖斯定律， 　　△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol) 　　=-571.6 kJ/mol 　　2.判断物质的稳定性大小 　　物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。 　　例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 　　①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol 　　②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 　　据此判断，由石墨制备金刚石是___反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的__。 　　解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 　　要想提高化学的学习效率，学生在课堂上要认真听课，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。以上就是小编整理热化学知识点，希望可以帮助大家。