以使课堂教学更接近现实生活，使学生身临其境，轻松地接受新知识。 　　二、教学内容与生活经验相融合 　　新课标指出：“数学课程应强调从学生已有的生活经验出发……数学活动必须建立在学生的认知水平和已有的知识经验基础之上。”这就是说，数学教学活动要以学生的发展为本，要把学生的个人知识、直接经验和现实世界作为数学教学的重要资源。例如我给学生出了这样一道题：李大妈交水电费带回一张发票，换衣服时忘了取出，不慎搓洗掉一角，能看到的数据如下：电160度，水25吨，每吨1.70元，总共交了138.5元。你能帮李大妈算出一度电多少钱吗?学生很快就找学的教学不再像以前那样只是简单的传授课本内的知识，而是需要我们老师们把数学中的知识联系到生活中去，教会我们的学到了等量关系：总费用-水费=电费，列式算出(138.5-1.70×25)÷160=0.60元。这一环节充分利用小学生已有的认知，激活了他们的生活经验，使学生的生活经验再一次得以生动展现。激活学生的生活经验、沟通知识与实际之间的良性互动，从而使学生体会到学习数学的有用性和重要性。 　　上面这两点都只是一些比较基本的要求，我们老师们可以参照上面的内容自己考虑一下，看看哪些方面是比较容易做到的，然后尽快的教会我们的学生们。

学习化学的过程中，化学变化是经常发生的状况。在外行人的眼中，也许它只是一种状态，但在从事化学研究人员的眼中，化学变化蕴含着更加深层次的道理。但化学变化到底是什么呢?现在就和沪江小编一起来了解一下吧。 　　化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。 　　化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。 　　折叠实质 　　从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。 　　实例 　　根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。 　　化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

化学工程与工艺专业的就业情况，这里我想简单分享一下我个人的一些看法。我是学作了。本科毕业就工作的一般都在一些化工厂里做技术员,单位档次高低当然和弟妹上的学校有很大关系,或是从事化工产品相关的销售研发工作等等。考研的话路会好很多,一般毕业后会进一些研究所或是在高校教书对于学化学工程和工艺的要根据学校而定，学校不同专业方向的侧重点不同。拿武汉科技大学为例，以前

管用酒精洗涤 　　⑤ 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 　　⑥ 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 　　⑦ 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 　　3. 常见指示剂(或试纸)的使用 　　① 常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。 　　② 常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试学习书本知识的同时还在不断培养他们的动手能力。在高中阶段，学生们会进行各种各样的化学纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。 　　Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 　　4. 溶液的配制 　　① 配制一定质量分数溶质的操作步骤： 　　计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。 　　② 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤： 　　计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2～3次，用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度) 　　说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。 　　以上就是我们在高中阶段进行化学实验所经常用到的实验操作，希望大家能够认真进行阅读，在进行实验过程中能够严格按照以上要求进行操作，避免发生实验事故。

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同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 　　(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 　　(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况： 　　(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都化学中，有很多的化学反应。不同的化学反应有不同的反应物生成，当然，影响这些化学反应的因素也各不相同。我们要想让化学不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 　　(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 　　上面这些因素就是影响化学反应的一些常见的因素，我们要把这些因素都总结下来，以后再做实验的时候多多考虑这些因素，这样就能让我们的化学实验更加顺利的完成了。

加入约1%的硫酸铵与磷酸氢二铵混合物;在欧洲一些国家还用硝酸镁作为硝酸铵的防结块剂。 　　②易发生热分解，温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时: 　　NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ 　　在185~200°C时: 　　NH4NO3─→N2O+2H2O+127kJ 　　在230°C以上时，同化学在我们的生活中随处可见，生产种植需要用到化肥，当中的肥料就是化学品。通过学习化学，我们可以了解相关的用途和作用。化学时有弱光: 　　2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O+129kJ， 　　在400°C以上时，发生爆炸: 　　4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O+123kJ 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是初中所要学的一门学科，化学也是以实验为基础的科目。所以，在学习化学的过程中，一定要注意观察化学实验的过程，记录好实验的变化，实验后学会总结和归纳。平时可以多做相关的练习，通过做题来丰富自己的解题经验，有利于应对考试。

学，要增学一门新的基础自然科学——化学。怎样才能学好化学立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。 　　5.课后及时复习 　　一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍和疑点。 　　6.认真完成作业 　　做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。 　　7.读

原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。 　　化学式的意义： 　　(1)由分子构成的物质 　　化学式的含义以H2O为例 　　质的含义宏观      ①表示一种物质 　　②表示物质的元素组成①表示水 　　②表示水是由氢、氧两种元素组成的 　　微观      ①表示物质的一个分子 　　②表示组成物质每个分子的原子种类和化学与我们的生活息息相关，生活中有化学，化学有用于生活。但作为一门学科，我们就得对其有更深的了解，不能仅仅知道其表面现象。化学的基础了解化学数目 　　③表示物质的一个分子中的原子总数①表示一个水分子 　　(2)由原子构成的物质(以Cu为例) 　　宏观：以铜为例 　　表示该物质：铜 　　表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成 　　微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。 　　要学好化学这门学科，就得从化学式开始每一点每一步都做到完全掌握。

回到原先的试剂瓶中，但如果取出来之后，没有被污染是可以放回到原试剂瓶中的，如金属 　　【课堂小结】 　　1、 遵守实验室规则 　　2、 了解安全规则 　　3、 掌握正确的操作方法 　　4、 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理。 　　【练习】 　　A组 　　 1.下列盛放试剂的方法正确的是( ) 　　 A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 　　 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 　　 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 　　 D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 　　 B组 　　1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应化学学科的学习讲究的是用实验来验证化学反应过程和反应结果，所以学习化学过程中我们会遇到很多化学实验，大家都知道，化学选用的标志是( ) 　　A.爆炸品 B.氧化剂 C.剧毒品 D. 腐蚀品 　　2、给150ml某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) 　　①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 　　A.③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥ 　　 C组 　　 9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正 确的是_________ __(填字母编号)。 　　 A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 　　 B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热 　　 C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 　　 D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃 　　 E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较。 　　以上课程主要目的就是普及化学实验安全知识，提高大家的安全意识，希望大家的化学实验过程中快乐安全的实验。