化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学知识相对来说比较简单，但要注重掌握相关的化学方程式。下面，沪江小编给大家介绍一下生石灰的应用和化学式，大家可以作为参考。 　　一、生石灰的应用： 　　1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂; 　　2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等; 　　3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物; 　　4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 　　5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥; 　　6.还可用于耐火材料、干燥剂; 　　7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂; 　　8.用于酸性废水处理及污泥调质; 　　9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护; 　　二、生石灰的化学式： 　　生石灰的化学式为CaO，它与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学应为放热反应。 　　同学们刚刚接触化学的时候会感觉化学很难，其实只要掌握化学的学习方法，化学这门学科并没有我们想象中的难。化学方程式是学习化学过程中必须要掌握也是最难的地方，要想学好化学就要理解和记忆方程式，而不能靠死记硬背的方法，平时课后多做练习，通过做题可以巩固学过的知识。

　　在我们的生活中，离不开化学知识。化学是初中新增的学习科目，要想学好化学，首先要读懂课本。对于课本内的化学

准是至关重要的。我们沪江网上关于化学试剂就有很多的资料分享，其中就有关于我们化学试剂最新的规格和标准。下面沪江小编就向大家简单的分享下我们沪江整理的一些经常用到的化学试剂规格和标准。 　　化学试剂的种类很多，世界各国对化学试剂的分类和分级的标准不尽一致。 IUPAC对化学标准物质的分类为：      A级：原子量标准。 　　B级：和A 级最接近的基准物质。 　　C级：含量为100+-0.02%的标准试剂 D级：含量为100+-0.05%的标准试剂 　　E级：以C级或D级为标准对比测定得到的纯度的试剂 　　化学试剂按用途可分为标准试剂，一般试剂，生化试剂等等。 我国习惯将相当于IUPAC 的C级、D级的试剂称为标准试剂。 优级纯，分析纯，化学纯是一般试剂的中文名称。 　　一级：即优级纯(GR，Guaranteed reagent);标签为深绿色，用于精密分析试验      二级：即分析纯(AR，Analytical reagent);标签为金光红，用于一般分析试验 三级：即化学纯(CP，Chemical pure)标签为中蓝，用于一般化学试验。 　　以上只是简单地给大家分享关于化学试剂的一些最新的标准的提纲，要想更好地详尽的了解我们化学试剂的规格标准还是需要大家去网上进行整理搜集。好好的学习我们本领域的规格和标准是我们学习和研究的基础，大家要是还有什么关于本领域的研究困惑不妨到化学专业的研究人员来说，熟练地掌握自己本领域的化学试剂规格和标准是至关重要的。我们沪江网上关于化学我们的沪江网上去进行交流。

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学时很有兴趣看到实验时候的各种反应。对于实验室中用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

化学原理》是大学化学的一个分支学科，本课本全面系统的概述了电化学传质步骤的迟缓，使得电极表面反应离子的浓度低于溶液本体浓度，造成电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 　　第五章 　　电迁移：电解质溶液中的带电粒子(离子)在电场作用下沿一定方向移动的现象。 　　电迁流量：由于电迁移作用使电极表面附近溶液中某种离子浓度发生变化的数量。 　　液相传质三种方式的互相影响:一定强度对流作用的存在是实现稳态扩散过程的必要条件。, 当电解液中无大量局外电解质存在时，电迁移作用不能忽略。此时，电迁移对扩散过程起叠加作用。 　　扩散受对流过程影响，称为对流扩散，此时扩散区与对流区重叠没有明确分界。 　　浓差极化：当电极过程由液相传质控制时，电极所产生的极化非稳态扩散在t 时的扩散层厚度称为非稳态扩散过程扩散层有效厚度。 扩散极谱电流：扩散步骤成为电极过程的唯一控制步骤时，滴汞电极上通过的电流。 　　固体电极表面重现性不好的原因：真实表面积不易测量和控制;表面各点活化能不同，反应能力不同。;由于吸附使电极表面不洁净。;电极表面液层离子浓度变化。

在其右下角标出该分子的构成(即该分子中所含的原子个数);才能完成其化学式的书写.例如，氧气的化学式为{{O}_{2}};氮气的为{{N}_{2}};氢气的为{{H}_{2}};等等. 　　2.化合物的化学式的书写： 　　(1)是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边;但甲烷(C{{H}_{4}})、氨气(N{{H}_{3}})除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号; 　　(2)是采用交叉法(即交叉正、负化合价的数值)，找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数;即可得到该化合物的化学式. 　　而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成.如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子;如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成;等等.当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 　　上面这两种情况基化学式的书写是我们学习化学的时候需要掌握的的最基本的技能，也是我们学好化学的基础。我们学习化学本就涵盖了书写化学式所有情况，我们大家一定要仔细的阅读，把上面的内容都掌握了，这样再去学习更加复杂的化学式就会简单多了。

存在煤油(或石蜡油)中，白磷可保存在水中。取用它们时要用镊子。 　　(5) 取用酸、碱等腐蚀性试剂时，应特别小心，不要洒出。废酸应倒入废酸缸中，但不要往废酸缸中倾倒废碱，以免因酸碱中和放出大量的热而发生危险。浓氨水具有强烈的刺激性气味，一旦吸入较多氨气时，可能导致头晕或晕倒。若氨水进入眼内，严重时可能造成失明。所以，在热天取用氨水时，最好先用冷水浸泡氨水瓶，使其降温后再开瓶取用。 　　(6) 对某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物，不能研磨，否则将引起爆炸;银氨溶液不能留存，因其久置后会生成氮化银而容易爆炸。 　　2. 有毒、有害药品的使用规则 　　(1) 有毒药品(如铅盐、砷的化合物、汞的化合物、氰化物和重铬酸钾等)不得进入口内或接触伤口，也不得随便倒入下水道。 　　(2) 金属汞易挥发，并能通过呼吸道而进入体内，会逐渐积累而造成慢性中毒，所以在取用时要特别小心，不得把汞洒化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。有机化学落在桌上或地上。一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落汞的地方，使汞变成不挥发的硫化汞，然后再除尽。 　　(3) 制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时，应在通风橱内进行。 　　(4) 对某些有机溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯，使用时应特别注意。因为这些有机溶剂均为脂溶性液体，不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用，而且对神经系统也有损伤。生物碱大多具有强烈毒性，皮肤亦可吸收，少量即可导致中毒甚至死亡。因此，均需穿上工作服、戴上手套和口罩使用这些试剂。 　　(5) 必须了解哪些化学药品具有致癌作用。

化学方程式中的热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化,能够表示化学

天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 　　58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 　　59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成) 　　60、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 　　61、在空气中学习化学的过程中，会有很多实验的过程，通过实验来证明而得出结论。所以，在学习化学的时候一定要注意观察实验的整个过程，记录实验变化的状态，实验完以后要学会总结，得出结论。化学的方程式一定要理解，只有理解了才能让自己记忆下来。下面，小编整理了一些化学现象，大家可以参考一下。 　　1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 　　2、木条在氧气中燃烧： 放出白光，放出热量 　　3、硫在氧气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 　　4、铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 　　5、加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 　　6、氢气在氯气中燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 　　7、在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 　　9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量 　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成 　　11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 　　12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体 　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成 　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成 　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成 　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成 　　19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热 　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 　　21、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应：有红色沉淀产生 　　22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液： 有白色沉淀生成 　　23、细铜丝在氯气中燃烧后入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 　　24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体： 迅速反就肆生爆炸，有雾生成 　　25、红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成 　　26、氯气遇到湿的有色条： 有色布条的颜色褪去 　　27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物： 有黄绿色刺激性气味气体生成 　　28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热： 有雾生成有刺少许性的气味 　　29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成 　　30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成 　　31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质 　　32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 　　33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末) 　　34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 　　35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成 　　36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色 　　37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 　　38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味 　　39、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色 　　40、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 　　41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口：木条复燃 　　42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清的石灰水变浑浊 　　43、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成 　　44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物：有刺激性气味的气体产生 　　45、铜与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生 　　48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)：试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 　　49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生 　　50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊 　　51、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊 　　52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 　　53、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮物质 　　54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀 　　55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色 　　56、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl- 　　57、向天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 　　58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 　　59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成) 　　60、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 　　61、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 　　62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 　　63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟 　　64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去 　　65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去： 　　66、苯与液溴、铁粉反应

　　九年级的化学学习需化学学习需要把之前的化学知识融会贯通，面对中考，要重视所剩不多的时间。在九年级的化学学习中，大家要把各类常见啊的化学反应基本类型都记清楚，分清楚。这样才能在做相关题型的时候顺利又顺畅。大家和沪江小编一起看看吧! 　　化合反应 　　1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如:2H2+O2 H2O 　　2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如:3Fe+2O2 Fe3O4 　　3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如:CaO+H2O= Ca(OH) 2 　　4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如:CO2+H2O= H2CO3 　　5、其它。 如:2CO+ O22CO2等。 　　分解反应