学习化学一定要掌握方法，方法用对了学习才能事半功倍。高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。对于课本内的知识要学好总结和归纳重点，遇到不懂的地方及时寻求老师的帮助。下面是沪江小编整理的关于化学硝酸的知识点，大家可以作为学习的参考。 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 【同步练习题】 1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( ) A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味 D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸 解析：硝酸是一种易挥发的液体。 答案：B 2.(2011•宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是( ) A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉 解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。 答案：B 3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)( ) A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au 解析：A、C项中第三种物质不符合③。 答案：BD 4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化 合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。 答案：B 5.一定量的Cu和 1 mol•L-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( ) A.0.2 mol•L-1 B.0.4 mol• C.0.6 mol•L-1 D.0.8 mol•L-1 解析：由Cu与稀HNO3反应的 离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2 mol•L-1时，c(H+)下降0.8 mol•L-1。 答案：D 任何一门学科的学习都需要基础知识的积淀，学习的过程就像是在盖房子，要想让房子盖得高一点，底下的基础一定要打好，每一砖每一瓦都要坚实可靠。学习化学也是需要积累，平时除了课堂上学习的知识。课后的练习很重要，多做题才能巩固学过的知识。
沪江网校王凯老师：毕业于清华大学化学系（本硕），美国波特兰州立大学化学系 （硕），持有美国德克萨斯州高中教师资格证。国内任教知名教育机构，并从事数理科学类课程的教研，包括AP类，SAT类，IB类以及国内中高考等。 谁说化学实验就一定要烟雾缭绕，噼里啪啦？今天的实验就很仙很美，简直像“蓝色大海的传说”~ 铁与硫酸铜溶液的置换反应，就像时光对每个人的雕刻。 在时间的洪流里，我们都在慢慢老去。 敲黑板：这个实验需要隔绝空气，否则反应后期溶液就浑浊了。 另外有意思的是，反应中可以看到溶液里有液体流动，而且溶液颜色在逐渐变浅。 网友热搜 高考复习 高一数学辅导 高一数学视频学习 高考数学 高考数学公式 高考英语 高考英语 高考语文 高考语文答题技巧 高考作文 高考满分作文 高考作文辅导 高考政治 高考历史 高中语法 高中语法学习 物理题 新概念英语
化学是初中新增加的课程，很多同学在刚刚接触化学的时候都会觉得学习过程中很吃力。化学中最难的就是那些眼花缭乱的化学
反应的是( )。 A .将二氧化碳气体通过灼热的焦炭 B .将木炭浸入红水中 C .氢气通过灼热的氧化铜 D .镁带放入到稀盐酸中 2.将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是( A .剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 B .反应后生成了有毒的一氧化碳气体 C .燃烧中要吸收大量的热 D .反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是( )。 A .氧气 B .氢气 C .木炭 D .高锰酸钾 4.下列反应后一定能生成二氧化碳的是( )。 A .加热碱式碳酸铜 B .加热高锰酸钾 C .木炭燃烧 D .蜡烛在氧气中充分燃烧 5.下列物质中，碳元素的化合价最低的是( )。 A .金刚石 B .碱式碳酸铜 C .一氧化碳 D .甲烷(CH 4) A .二氧化碳具有氧化性 B .这里的碳具有还原性 C .有些燃烧不需要氧气 D .镁具有还原性 7.下列反应中，能吸收大量热的是( )。 A .碳还原二氧化碳 B .氢气还原氧化铜 C .锌粒和盐酸反应 D .白磷自燃 8.将3g 碳放在6g 氧气中燃烧，可生成的物质( )。 A .只有二氧化碳 B .只有一氧化碳 C .既有二氧化碳又有一氧化碳 D .以上说法都不对 9.碳单质和氢气都有的化学性质是( )。 A .氧化性 B .可燃性、还原性 C .常温下稳定性 D .都难溶于水中 10.下列对于木炭和硫粉在氧气中燃烧的说法中，错误的是( )。 A .都生化学性质有很多，我们要想很好的掌握碳这种物质，我们就需要把它的每一种性质都掌握了。但是，我们同学们都是学成了有刺激性气味的气体 B .都能放出热量 C .都属于化合反应 D .都发出白光 希望大家能够把上面的这些习题都仔细的做一遍，然后尽量的把这些习题都掌握了。做过之后就会发现关于碳的化学性质我们就能全记住了，而且基本不会忘记。
化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，高中的化学知识相对于初中的化学来说要难很多。那么，怎样才能学好化学呢?学习化学应可制取少量的NaOH; (4)写出熟石灰在农业上的应用：用熟石灰改良酸性土壤 (写出一点即可) 分析： (1)根据反应物、生成物书写化学方程式; (2)考虑氢氧化钙与二氧化碳反应; (3)考虑氢氧化钙与碳酸钠反应; (4)考虑氢氧化钙的碱性、中和反应. 解答： 解：(1)写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙， 故化学方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2; (2)氢氧化钙与二氧化碳反应，故用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙; (3)氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应，故用石灰水(氢氧化钙溶液)和 碳酸钠溶液反应可
酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 2.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O (3)(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 有机化学基础知识我们因为熟练掌握，因为它是化学知识中化学基础知识的学习和记忆，下面根据多年来学非常重要的内容，也是考试的常见考点，同学们一定要重视。我对学习有机化学有一些技巧，希望能帮到你，在学习的时候一定要以理解为主，在理解的基础之上做题，通过做题再回顾相关的知识点，把基础知识掌握牢固。
成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二)认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： (1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 (2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 (3)原子之间也有一定的间隔 学习化学一定要注意观察实验中的过程反应，做好记录，特别是生成物的颜色状态，反应条件，关注整个过程才化学是一门概念多，实验多，和计算也多的课程。初中的化学相对来说比较简单，因为学能在最后写出结论。平时还要多做练习，这样才能巩固学过的知识。偶尔翻翻自己做的笔记，温故而知新才能使自己的成绩有所进步。
在化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中，都会用到配平。想要让自己的化学成绩更好，这个知识点就要好好学习，那么化学反应方程式中化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学常见的配平方法都有哪些呢? (一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ (二)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O (三)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 这些化学反应方程式的配平方法要牢牢记住，也要多多练习。沪江小编友情提示，熟能生巧，做的题型多了，自然在见识就会增长。在化学中学会举一反三，配平问题也要在老师的指导下学会，弄懂。
想要更好的学习化学，可以来看看沪江2018年高一化学必修1+2(人教)。本课程包含高中化学必修1和必修2的所有知识内容， 该系列课程由沪江名师狮子老师和李艺林老师，精心打造，涵盖高学习化学，可以来看看沪江2018年高一化学必修1+2(人教)。本课程包含高中化学考中的考点、重点知识。 高一化学怎样才能学好? 首先，课本是最好的老师，反复研究课本，对于任何一个化学概念和公式，都要从深层次地去理解它。其次，做一些对应的题目，不仅仅是做对题目，而是要吃透题目的本质，一些所谓的难题，其实就是由几个简单题目组合而成。对于大部分学生而言，重点还是打好基础。预习课程融入基础知识的讲解，让基础薄弱的学生，也能轻松跟上课程学习的脚步;提高课程注重总结思想方法，提升精练解题技巧
化学知识内容是为了高中化学知识的学习打下基础，这段时间的化学知识学要有足够的兴趣，学好化学并不难。 本套课程包含“暑假基础班”“秋季提高班”“寒假超前班”和“春季冲刺班”，涵盖了初中化学全部内容，以及中考复习备考辅导，全程陪伴同学们的化学学习，帮助大家打下扎实的化学基础，冲刺中考满分。在升入高中后，也能以超前的理解能力继续学习高中阶段课程。 “暑假基础班” 可以帮助新初三的学生提前进入学习状态，预习一遍教材内容，同时给后面的复习打下扎实的基础。 “秋季提高班” 在“初三暑假基础班”基础上对知识点进行更深入的讲解，结合中考和模考试题，帮助同学们深入掌握初三上学期化学学习的方法和考试的技巧。 “寒假超前班” 主要学习中考的难点“酸、碱、盐”。基于书本内容，用同学们想不到的方法、难以料想的讲法来讲述它的“来龙去脉”，让你比其他同学更胜一筹。 “春季冲刺班” 帮助大家对整个初中化学知识进行整理和升华，并紧扣中考大纲，安排一轮、二轮复习，冲刺中考化学高分。 每周发布4课时，每课课件内容已融合所需教材，上课时看课件屏幕即可，也可以配套使用学校教材。时20~30分钟，课件发布后，有效期内可以反复学习，不受时间和地域的限制。
