即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反化学是上了初中以后才新增的课程，初中的化学知识相对来说比较简单。但是一到高中，很多同学就会发现化学内容越来越难学，甚至化学应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 　　要想学好化学，首先要调整自己的学习心态，良好的学习习惯才能提高学习效率。平时除了课堂上的听课做笔记，课后的总结归纳也是很重要的。沪江小编给大家推荐一下，沪江网，上面有很多关于高中知识点的整理，希望以上内容可以给大家带来帮助。

最好的，号称“合成棉花”。强度比锦、涤差，化学稳定性好，不耐强酸，耐碱。耐日光性与耐气候性也很好，但它耐干热而不耐湿热(收缩)弹性最差，织物易起皱，染色较差，色泽不鲜艳。 　　用途：多和棉花混纺：细布，府绸，灯芯绒，内衣，帆布，防水布，包装材料，劳动服等。 　　六、丙纶(质轻保暖)： 　　丙纶纤维是常见化学纤维中化学纤维，因化学组成不同，性能各异，所以在应用上也是扬长避短，充分发挥其优势。下面简单介绍几种常见化学最轻的纤维。它几乎不吸湿，但具有良好的芯吸能力，强度高，制成织物尺寸稳定，耐磨弹性也不错，化学稳定性好。但：热稳定性差，不耐日晒，易于老化脆损。 　　用途：可以织袜，蚊帐布，被絮，保暖填料、尿布湿等。工业上：地毯、渔网，帆布，水龙带，医学上带代替棉纱布，做卫生用品。 　　七、氨纶(弹性纤维)： 　　弹性最好，强度最差，吸湿差，有较好的耐光、耐酸、耐碱、耐磨性。 　　化学纤维包括人造纤维和合成纤维。人造纤维的安全性质与棉花相同，但静电的产生和积聚性能高于棉花，自燃点一般都在420℃左右。合成纤维本质上属于有机化工产品，遇有明火时先融熔后燃烧，在高温下燃烧非常猛烈。其中腈纶没有明显的熔点，但先软化、分解，生成着火的熔滴，加速了燃烧和蔓延。所以化纤品库房必须有一定的安全设施，以保证储存安全。  

依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变化学原理在高中化学红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。 4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。 四、电解的四种类型 1．只有溶质发生化学变化 如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液： CuCl2 Cu+Cl2↑；2HCl 2H2↑+Cl2↑ 2．只有水发生化学变化 如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3．溶质、水均发生化学变化 如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O

应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化学选修4第一章主要学习内容是化学反应和能量转化。本章主要了解和掌握化学反应的本质。即化学化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”. 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。 　　2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。 　　3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。 　　4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。 　　二、电离和水解平衡 　　1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水 　　解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸学习的一项必不可少的方法，无论是自己归纳的还是老师总结的，都要认真对待。化学碱性的问题等。 　　2、注意离子不共存的情况，也是总结的功夫。 　　3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。 　　4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，注意温度变化。 　　三、溶解平衡 　　1、熟记沉淀，难溶物质等。 　　2、平衡变化同化学平衡，Ksp的计算。 　　四、原电池和电解池 　　1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。 　　2、通过电子流动方向和特别现象找出各极的放电离子，可通过假设法判断。 　　3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。 　　五、化学实验 　　1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。 　　2、总结实验题，了解大概出题方向，做到看到一道实验题可以猜出它可以出的问题。熟悉问法和回答规范。 　　3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

　　要想学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学之前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，书本上提到的重点难点一定要理解和记忆，紧跟老师思维。下面，沪江小编给大家介绍一下关于氧化铁的化学知识，大家可以作为参考。 　　一、什么是氧化铁 　　氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学用作炼铁原料。 　　二、化学性质 　　⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。 　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　⑵铝热反应 　　铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。 　　化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe 　　⑶碳还原性 　　氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 　　化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe 　　(4)高温下会分解成四氧化三铁和氧气 　　化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关，可以说我们的生活离不开化学。学习化学最难的就是化学方程式，对于化学方程式，一定要理解和记忆，不能死记硬背。平时课后可以多做相关练习，通过做题可以巩固学过的知识。

能够促进绿色化学工程与工艺对的优势得到充分发挥，可化学工程作为一门较新的学科，对于多数学生的学习来说存在一定的难度。而要想写一篇关于绿色化学有效降低生态环境的染污，促进国家自然环境和社会经济得到可持续发展，对国家的长远发展及社会的进步具有重要意义。 　　三、结束语 　　在绿色化学工程与工艺中，应用无毒、无害的物质作为原材料，使用节能减排的生产工艺，应用清洁生产的技术，可有效降低化学工业生产过程中能源消耗，减轻生态环境污染，促进人与社会和谐发展、产品与生态互补得以实现。因此，对绿色化学工程与工艺进行开发和研究是对当代化学工业的发展产生严重影响的主要因素之一，是促进化学工业可持续发展的重要前提条件。 　　上述这篇论文是否对你的绿色化学工程论文的书写起到了一定的启发作用呢?希望大家在接下来的时间里多进行此类论文的研究，争取早日写出属于自己的绿色化学工程论文。  

在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 　　化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 　　5、生产方法，精化学是一门应用科学，学习关键是了解物质概念和物质的性质及其相互问发生化学反应的本质属性。很多同学在刚刚接触化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 　　要想学好化学，首先要掌握学习的方法，方法用对，学习才能事半功倍。课堂上要认真听课做笔记，课后的练习一定要到位，遇到不懂地方，要及时寻求老师的帮助。要想学好化学，实验是很重要的课程，实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。以上就是小编整理的硫化钠知识点，希望可以帮助到大家。

理了有机化学学习的顺口溜，一起来看看吧！ 【顺口溜】 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辩醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸化学属于一个难点，知识点非常多，规律变化也很多，而有机化学的解题都是一环扣一环，紧密相连的，很多同学碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂派键相串联。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。 以上就是沪江小编为同学们整理的有机化学学习顺口溜，同学们可以经常读这些顺口溜，能背下来会更好，在做题的时候，就不会觉得绞尽脑汁都想不起来了，一个顺口溜就接下去了，小编在这里祝同学们学习进步！如需其他相关知识整理，请继续关注沪江网。

化学实验在高考题的比重是越来越大，而且考察方式也是越来越活，很有新意。主要目的是考察考生的高中化学电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯, 气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 　　3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 　　十四、电镀： 　　(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀