应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反学习化学最难的就是化学方程式，对于方程式不能依靠死记硬背的方式去记，而是要通过理解和记忆。课堂上的化学应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 　　学习化学一定要做到勤于预习，善于听课做笔记。课本的内容很重要，一定要吃透课本，联系实际。课后要多做练习，多做题可以丰富自己的做题经验，提高学习效率。遇到不懂的地方要及时寻找老师的帮助，以上就是小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

化学是初三新增的一门科目，进入初三以后，学生的学习压力就会越来越大。一方面要学理了一些笔记容易出错的化学知识点，大家可以作为学习的参考。 　　1、溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。 　　不一定。如洁净的空气也是溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。 　　2、发光发热的过程一定是化学变化。 　　不一定。如白炽灯发光是物理变化。 　　3、燃烧一定有氧气参加。 　　不一定。如氢气在氯气中燃烧。 　　4、催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。 　　不一定。如食用油脂里加入约 0.02% 没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。 　　5、一种元素只能形成一种单质。 　　不一定。如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。 　　6、原子团在化学反应中一定不变。 　　不一定。如高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 　　7、所有物质的化学性质一定是由分子保持的。 　　不一定。如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。 　　8、原子核一定是由质子和中子构成的。 　　不一定。如氢原子核中只有质子，没有中子。 　　9、核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。 　　不一定。如Na+和F-不是同种元素。 　　10、阳离子一定是金属离子。 　　不一定。如

　　人是不能离开水的，可以说生命是由水来维持的，水的重要性不言而喻。化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学式是必须掌握的，至于化学式的由来并不是常见的考题，所以，老师不要求掌握，但是，学习不是仅仅为了考试，为了扩大知识面，有必要了解化学式的由来，下面沪江小编为大家介绍一下水的化学式的由来。 　　在初中化学阶段，通过模拟卡里斯尔的电解水实验来研究水的组成。在水电解器的玻璃管里装满水，通直流电，可以观察到电极上有气泡产生，一段时间后与电源正、负两极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为1:2。与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体能使燃着的木条燃化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学烧得更旺，证明它是氧气。与电源负极相连的玻璃管内收集到的气体可以被燃着的木条点燃，燃烧时发出淡蓝色火焰，证明它是氢气。 　　电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 　　电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，已知10.1kPa、0℃时，氢气的密度约为0.0899g/L、氧气的密度约为1.429g/L，据此可以计算出电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:8。根据质量守恒定律，水中氢元素、氧元素的质量比为1:8。氢原子的相对原子质量约为1，氧原子的相对原子质量约为16，从而可以计算出水分子中氢原子、氧原子的原子个数比为2:1，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水的化学式为H2O。 　　沪江小编要给大家普及一下水的物理性质，水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。了解了水的化学式及其由来，大家是不是觉得化学真是太神奇了，如果真有这样的感想，那不妨好好的研讨化学，掌握更多的知识。  

　　化学学习中，酸的性质是需要大家了解的。如果对于酸的各项化学性质并不是太清楚的话，就要进行专项的学习了。知其然不知其所以然，是不可以的。在化学

　　做化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学实验报告的时候要根据实际情况来完成。下面就是一份关于制氧气的化学实验报告，同学们可以根据这个内容，学习化学实验报告的每一个部分。 　　化学实验报告册 　　实验日期：       班级：       姓名：       合作者：  实验题目 实验室制氢气、氢气性质实验 实验原理 锌  +  硫酸  →  硫酸锌  +  氢气 药品、仪器 锌、稀硫酸、试管、铁架台、水槽、集气瓶导气管、酒精灯等 实 验 步 骤 现象或结论 1. 将锌块，稀硫酸加入到大试管中。   2. 将一集满氢气的试管，移近酒精灯后，移开拇指，进行点火（验纯）。   3. 用排水法收集氢气。   4. 用燃着的木条点燃导气管排出的氢气。   5. 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯。         （用简单的文字描述实验的步骤、方法） 有气体放出   声音很小，说明氢气已纯。         氢气安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。       烧杯内壁有水雾出现。说明氢气燃烧后有水生成         （描述实验现象，并简单解释实验现象） 实验后记 当发现氢气不纯时，要继续验纯，直到氢气纯了以后再收集或点燃。     　　化学实验报告大部分都化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学会有表格或者事先做好的空白部分，来给做实验的人来填写。所以我们要了解我们需要填写哪些部分，部分仅仅知道实验的结果就可以了，还要观察化学实验过程中的各项反应，记录下来。化学的学习绝不仅仅是化学实验报告，想要了解更多，来沪江网和更多的人一起探讨吧！

全部涵盖。考试分两个阶段进行：第一阶段为笔试，包括阅读、写作和听力;第二阶段为口试。根据考试级别的不同，各部分考试的时间长短也有区别。 　　(以BEC高级为例) 　　人气指数: ★★★★ 　　实用指数：★★★★★ 　　难度指数：★★★★★ 　　BEC其证书与商科挂钩，与普通英语考试有很大不同，如果你想学习可以来这里，BEC剑桥商务英语初级+中级+高级的阅读、写作、听力、口语全套资料，不论你是出于什么目的考BEC，是想作为职场敲门砖?还是提高英语，如果能将大学中一部分时间，用来复习BEC，这对于你自己的英语水平，是有很大帮助的!

多了。比如以下问题。 　　5、电解氯化亚铁溶液，两个电极上分别是什么反应? 　　在中学的不少师生眼里，离子在电场中的移动似乎非常重要。确实离子移动起到了导电的作用，但是另外需要注意的是，在电极过程的步骤(1)中，扩散传质其实有三种方式：①扩散;②对流;③电迁移。扩散，其实是指溶液中如果存在浓度梯度，则溶质会从浓度高向浓度低区域转移;对流，指局部浓度不均、温度不同、密度不化学，很多同学比较陌生，一般中学化学中很少涉及电化学知识，就算有涉及到的也是很肤浅的。化学专业的学同等时候，自发地相互对流，或搅拌(外加的搅拌或产生气泡的搅拌作用);电迁移，指阴阳离子在电场下定向移动。所有的原电池或电解池中，这三种传质方式都会同时存在，但根据不同情况，最主要的方式不一样。需要指出的是，当电解质浓度不太稀的时候，电迁移是可以忽略的。换一句话来说，溶液的浓度不是很稀的话，电迁移不会造成浓差极化的——阳极附近不会缺少阳离子，阴极附近也不会缺少阴离子的。 　　关于电化学知识的进一步学习，小编给大家推荐一本好的参考书《电化学反应原理》，这本教材对于电化学有一个十分详细的介绍。

面料与梦特娇亮丝T恤的来源一致，即我们大家常说的娇丝。吸水能力少于棉质两倍，干衣速度比棉质快三倍，专为炎热、潮湿的天气而设。洗后无须熨烫，能长久保持衣物形态、颜色及其簇新的丝光外观与感觉。亮丽丝纱线的独特质料及密度，能令汗水于短时间内被带到衣服的表面并散开，而不积聚湿透，令衣服内层湿度下降，保持衣服干爽、清凉的感觉。 　　2.涤纶 　　涤纶学名为聚酯纤维，断裂强度较高;弹性很好;抗皱性最好，经高温定型后，尺寸稳定，保型性、抗皱性均很好;洗后不起皱;耐磨性仅次于锦纶;吸湿性差，用涤纶纺织成的织品，穿着气闷，衣服的尺寸稳定性好，缩水小;耐热性较好;受日光照射后，强力几乎不下降;耐酸碱性好;密度大，与蚕丝近似;染色性差，需采用分散性染料，高温高压下才能使涤纶上染。 　　3.晴纶 　　弹性及蓬松性类似羊毛，但不如羊毛持久。洗水处理容易，不易变形及缩水，柔软、弹性好，易干，因较轻保暖性好，价格低，所以是理想的冬季服装填料。 　　常见的化学纤维面料除了上述列举的三种之外还有很多，只是我们没有发觉罢了。化学纤维的用途很广，化学纤维面料是比较常用的，比如我们日常穿的衣服。我们学习化学纤维面料的知识有助于更好的学习化学纤维，达到学以致用的效果。  

有所帮助，并且在学习中能够取得优异的成绩。 　　碳具有什么性质? 　　答： 碳分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，其相对分子质量约为720。 　　物理性质： 碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光　碳的密度为1.68g/cm^3 C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯 化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。 碳具有超导性， 是一种不含金属的软铁磁性材料 　　用途： 1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好 　　2、用作新型高效的催化剂 　　3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的碳，它可以被100%地回收 　　4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用; 　　5、用于制造高分子材料; 　　6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。 　　一、碳在常温下稳定、高温下活泼 　　二、碳的化学性质 　　1.碳的可燃性。 　　点燃 　　C + O2========　　C02(碳充分燃烧) 　　点燃 　　2C + O2========　　2C0 (碳不充分燃烧) 　　2.碳的还原性(用于冶金工业)。 　　高温 　　CuO+ C ========　　2Cu +C02 ↑ 　　现象：(1)有红色固体生成。 　　(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　高温 　　CO2+C=======　　2C0 　　三、化学反应中化学，尤其是理科的同学们，那么最先接触的化学放热或吸热现象 　　转化 　　热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等 　　以上就是关于碳的物理性质以及化学性质的详细介绍，希望大家能够认真阅读，以确保在将来的学习中真正的运用。祝愿大家成功。

化学实验在高考题的比重是越来越大，而且考察方式也是越来越活，很有新意。主要目的是考察考生的高中化学电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯, 气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 　　3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 　　十四、电镀： 　　(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀