学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学元素周期表背下来，因为在元素周期表中蕴含着很多的重要的化学知识，我们只有熟练的掌握了这些内容，才能把化学学习好。所以，为了大家能够更快的背诵下来，小编为大家总结了下学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学面的背诵方法，大家自己看看。 第一周期： 1氢(qīng) 2 氦(hài) ---- 侵害 第二周期： 3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期： 11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙) 第四周期： 19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) ---- 嫁改康太反革命 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě)---- 铁姑捏痛新嫁者 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)---- 生气休克 第五周期： 37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní)---- 如此一告你 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo)---- 不得了 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé)49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī)---- 老把银哥印西堤 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)---- 地点仙 第六周期： 55 铯(sè) 56 钡(bèi)57 镧(lán)----(彩)色贝(壳)蓝(色河) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dí) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é)---- 哈!但(见)乌(鸦)(引)来鹅 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng)81 铊(tā) 82 铅(qiān) ---- 一白巾供它牵 83 铋(bì) 84 钋(pō)85 砹(ài) 86 氡(dōng)---- 必不爱冬(天) 希望上面的背诵方法能够帮助大家迅速把元素周期表背下来，然后尽快的用元素周期表去解决一些化学问题。
系为： n=N/NA 4.摩尔质量(M)： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n=m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩(g/mol)。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量(g)，所以某化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;1molCuSO45H2O的质量等于250克，CuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量 很多同学在学习化学的过程中会感觉到很吃力，因为化学最难的地方就是方程式。对于化学方程式要理解和记忆，而不能依靠死记硬背的方法来学习。平时可以多做相关练习，多做题可以丰富自己的解题经验，有利于面对考试。
化学是我们进入初三以后新增的一门科目，初中的化学相对来说比较简单，主要以打基础为主。同学们要想学好化学，一定要掌握课本的知识，对于化学方程式一定要理解和记忆。在我们的生活中离不开化学，下面，沪江小编给大家介绍一下关于生石灰的用途，大家可以作为了解。 生石灰的化学式： CaO 生石灰的用途： 生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产，以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。 石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制
电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强学习学生的化学都有了一定的基础，针对高中的化学要比初中的稍微难一些。但是同学们也不用担心，只要掌握了学酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实
学习化学
行时,数值不变,符号相反。 7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。
红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品 化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。 化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O 3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。 其化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓ 4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 5、生产方法，精化学是我们进入初三以后新增的一门学科，通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中所用的肥料，化妆品等都是和化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 学习化学最难的地方就是化学方程式，要想提高化学的学习效率，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于化学课本内的化学公式，一定要理解和记忆。平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富资金的解题经验，有利于应对考试。
化学成对知识的真正理解与构建。 教学过程中,在提出化学平衡与速率必要性后,还有必要给可能出现的情况,对错扫除一个障碍,对于培养学生的自我监控和反思能力,效果
何用简单的方法将衣服上的油污洗去) 三、能说出一些常见的乳化现象 (1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同? 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 (1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在? 六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度变化有哪几种情况?各举一个典型的例子? 七、了解饱和溶液 (1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和? (2)一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线? (1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么? (2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么? (3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子? 九、知道气体溶解度及其影响因素：(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明? (2)200C，O2的溶解度为0.031表示什么意义? 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐? (1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液? (2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中学分离出较纯净的KNO3晶体? (3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物? 以上就是我就初三化学常用知识点进行的总结，希望大家能够认真进行阅读并对问题进行思考，确保自己对以上知识点都能够熟练掌握，因为我们只有抓住了这些考试重点内容，在考试中才能够取得不错的分数。希望我的文章对大家能够有所帮助。
须要加其他的限定或修饰词，那么这个依存名词与这个修饰词间，要隔写。 如：「좋아하는 것이 많아요.喜欢的东西很多。」 单词与单词间要隔写 这是最基本的了吧。如：「중국어 선생님中文老师」 중국어和선생님都是单独的单词，所以原则上需要隔写。 例举时要隔写 尤其是我们在写作文时需要列举几个物件或事情时，需要将列举的单词隔开一格。 如：「농구， 배구， 축구篮球，排球，足球」 辅助动词、辅助谓词要隔写 辅助动词是一类特殊动词，它们不能单独构成句子成分，而必须和其他动词结合才能形成句子成份，相当于汉语的“写着”、“掉下去”中的“着”、“下去”。 如：「잊어 버리다忘掉、도와 주세요.请帮我。」 这数字以“万/亿”为单位要隔写 在每遇到千位时就在其前面进行隔写，其余均连写。 如：「십이억 삼천사백오십육만 칠천팔백구십일 或 12억 3456만 7891」 这几条大家学会了吗?我们在学习韩语的时候要注意它们的规则与规律，合理利用它们这对我们的学习是有帮助的。如果你觉得自己的韩语水平还不够好，自学上面比较吃力的话，来这里学习吧，和志同道合的朋友一起制定目标来实现吧!
