用到交流中时，多掌握一些高频口语会让你的德语更地道正宗。下面这些高频表达就带给大家把，希望大家能够多多学习，提高水平。 　　1. Mir bleibt nichts anderes übrig. 我别无选择。 　　2. Wie kommst du denn auf die Idee? 你是怎么想到的? 　　3. Ich werfe dir nichts vor. 我不怪你。 　　4. Sie ließ den Tränen freien Lauf. 她大哭了起来。 　　5. Richten Sie ihr meinen Dank aus. 代我向她表示感谢。 　　6. Das ist eine Zeitverschwendung. 这是浪费时间。 　　7. Das ist ein Genuss. 真是一种享受。 　　8. Ich war in letzter Zeit sehr beschäftigt. 我最近很忙。 　　9. Mir fällt ein Stein vom Herzen. 如释重负。 　　10. Komm, streng dich an. 努力点。 　　【具体讲解】 　　1. Mir bleibt nichts anderes übrig. 我别无选择。 　　nichts anderes 没有其他的 　　übrig bleiben 剩下来 　　jm bleibt nichts anders übrig 别无选择 　　2. Wie kommst du denn auf die Idee? 你是怎么想到的? 　　auf eine Idee kommen 想到一个主意 　　3. Ich werfe dir nichts vor. 我不怪你。 　　jm etw.(A) vor/werfen 批评，指责 　　4. Sie ließ den Tränen freien Lauf. 她大哭起来。 　　etw.(D) freien Lauf lassen 释放 　　5. Richten Sie ihr meinen Dank aus. 代我向她表示感谢。 　　aus/richten 转达 　　jm etw.(D) ausrichten 向某人转达某事 　　6. Das ist eine Zeitverschwendung. 这是浪费时间。 　　die Verschwendung 浪费 　　z. B. Das ist eine Geldverschwendung. 这是浪费钱。 　　7. Das ist ein Genuss. 这是个享受。 　　der Genuss 享受 　　8. Ich war in letzter Zeit sehr beschäftigt. 我最近很忙。 　　9. Mir fällt ein Stein vom Herzen. 如释重负。 　　jm fällt ein Stein vom Herzen 某人心里的石头落地了 　　10. Komm, streng dich an. 努力点。 　　sich(A) an/strengen 努力，尽力 　　文章中提到的内容大家学会了吗?不要小看它们，这很有很可能在未来的某一天你会用到它们。在德语的学习之学路上，不是那么平静顺遂的，想要成功就要付出努力。别想着不劳而获，把知识记到脑子里才是自己的，大家一起加油吧!

理了有机化学学习的顺口溜，一起来看看吧！ 【顺口溜】 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辩醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸化学属于一个难点，知识点非常多，规律变化也很多，而有机化学的解题都是一环扣一环，紧密相连的，很多同学碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂派键相串联。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。 以上就是沪江小编为同学们整理的有机化学学习顺口溜，同学们可以经常读这些顺口溜，能背下来会更好，在做题的时候，就不会觉得绞尽脑汁都想不起来了，一个顺口溜就接下去了，小编在这里祝同学们学习进步！如需其他相关知识整理，请继续关注沪江网。

最好的，号称“合成棉花”。强度比锦、涤差，化学稳定性好，不耐强酸，耐碱。耐日光性与耐气候性也很好，但它耐干热而不耐湿热(收缩)弹性最差，织物易起皱，染色较差，色泽不鲜艳。 　　用途：多和棉花混纺：细布，府绸，灯芯绒，内衣，帆布，防水布，包装材料，劳动服等。 　　六、丙纶(质轻保暖)： 　　丙纶纤维是常见化学纤维中化学纤维，因化学组成不同，性能各异，所以在应用上也是扬长避短，充分发挥其优势。下面简单介绍几种常见化学最轻的纤维。它几乎不吸湿，但具有良好的芯吸能力，强度高，制成织物尺寸稳定，耐磨弹性也不错，化学稳定性好。但：热稳定性差，不耐日晒，易于老化脆损。 　　用途：可以织袜，蚊帐布，被絮，保暖填料、尿布湿等。工业上：地毯、渔网，帆布，水龙带，医学上带代替棉纱布，做卫生用品。 　　七、氨纶(弹性纤维)： 　　弹性最好，强度最差，吸湿差，有较好的耐光、耐酸、耐碱、耐磨性。 　　化学纤维包括人造纤维和合成纤维。人造纤维的安全性质与棉花相同，但静电的产生和积聚性能高于棉花，自燃点一般都在420℃左右。合成纤维本质上属于有机化工产品，遇有明火时先融熔后燃烧，在高温下燃烧非常猛烈。其中腈纶没有明显的熔点，但先软化、分解，生成着火的熔滴，加速了燃烧和蔓延。所以化纤品库房必须有一定的安全设施，以保证储存安全。  

作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。 　　2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。 　　3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。 　　4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。 　　二、电离和水解平衡 　　1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水 　　解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸学习的一项必不可少的方法，无论是自己归纳的还是老师总结的，都要认真对待。化学碱性的问题等。 　　2、注意离子不共存的情况，也是总结的功夫。 　　3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。 　　4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，注意温度变化。 　　三、溶解平衡 　　1、熟记沉淀，难溶物质等。 　　2、平衡变化同化学平衡，Ksp的计算。 　　四、原电池和电解池 　　1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。 　　2、通过电子流动方向和特别现象找出各极的放电离子，可通过假设法判断。 　　3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。 　　五、化学实验 　　1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。 　　2、总结实验题，了解大概出题方向，做到看到一道实验题可以猜出它可以出的问题。熟悉问法和回答规范。 　　3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片化学反应是高中必学的一个知识点，当中有涉及到化学的方程式。高中的化学主要是以实验和实物直观为基础，化学的学习原则就是根据学面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。 　　答案：BC。 　　化学的方程式都是通过实验步骤而来的，在实验的过程就是为了得出结论。所以在实验过程中要注意观察形态，整个变化的过程做好记录，然后在进行分析总结。所以学习化学需要眼，手，脑同时运用。课后的练习也是很重要的，多做练习可以更有效的提高化学成绩。

管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 　　(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。 　　(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手学习化学以后，我们可以发现化学离不开实验。由于在化学实验的过程中会发生化学握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。 　　(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。 　　(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。 　　化学是进入初中以后新增的课程，很多同学在刚刚接触化学的时候会感觉很新鲜，因为化学会涉及到很多实验，出于好奇心，大家会对化学产生很大的兴趣。但是在进行化学实验的过程中一定要先了解注意事项，大家可以参考上文内容。

　　要想学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学之前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，书本上提到的重点难点一定要理解和记忆，紧跟老师思维。下面，沪江小编给大家介绍一下关于氧化铁的化学知识，大家可以作为参考。 　　一、什么是氧化铁 　　氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可学好化学，首先要了解这门课程。化学是一门以实验为基础的学科，在学习化学用作炼铁原料。 　　二、化学性质 　　⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。 　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　⑵铝热反应 　　铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。 　　化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe 　　⑶碳还原性 　　氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 　　化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe 　　(4)高温下会分解成四氧化三铁和氧气 　　化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2 　　通过学习化学，我们可以发现化学知识和我们的生活息息相关，可以说我们的生活离不开化学。学习化学最难的就是化学方程式，对于化学方程式，一定要理解和记忆，不能死记硬背。平时课后可以多做相关练习，通过做题可以巩固学过的知识。

生物金属。 　　化学性质：钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸(不一定是浓硫酸)和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。 　　总结：抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。 　　钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。 　　4.铌 　　铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。 　　化学符号：Nb 　　原子序数：41 　　原子量：92.9 　　电子层数：5 ，2-8-18-12-1 　　最外层电子数：1 　　常见化合价：+2，+3，+4，+5 　　第一电离能：664千焦/摩尔 　　电负性：1.6 　　属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。(说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化) 　　总结：常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。 　　5.钽 　　钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度：16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。 　　元素符号：Ta 　　原子序数：73 　　原子量：180.95 　　电子层数：6 　　电子排布情况：2-8-18-32-11-2 　　最外层电子数：2 　　化合价：+1，+2，+3，+6 　　第一电离能：761千焦/摩尔 　　电负性：1.5 　　常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。 　　总结：和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌 　　以上就是我对于五种化学性质比较稳定的金属的介绍，希望大家能够认真对上文进行阅读，从而对这些稳定金属能够有一个全化学作为理科生都必须进行学习的一门学科，是很多人学习过程中的短板，因为化学的学面的认识，当我们在学习过程中遇到了这些金属，能够很快的进行知识点的反应。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。

化为碳酸氢钠 140.铁与其主要的化合物的转化关系图 141.铁与稀硫酸反应 142.铁与硫酸铜溶液反应 143.硫化氢的检验 144.铁与高价铁离子氧化还原反应 145.铁与浓硫酸反应 146.三氯化铁水解平衡移动研究 147.高价铁离子与亚铁离子互变 148.亚铁离子转化学的学习避免不了做实验，无论是课上老师给同学们展示的实验，还是同学们自己去实验室做的实验都是为了更好的学化为高价铁离子 149.氢氧化亚铁的制备 150.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(1)苯酚法 151.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(2)碱液法 152.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(3)淀粉碘化钾试纸法 153.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(4)高锰酸钾法 154.铝及其化合物的关系图 155.铝与氧气反应 156.毛刷实验 157.铝与盐酸反应 158.铝与PH=2的盐酸、醋酸反应 159.铝与氢氧化钠溶液反应 160.铝热反应 161.三氧化二铝的两性 162.氢氧化铝的两性 163.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应 164.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应 165.氯化铝溶液与氨水反应 166.偏氯酸钠的性质实验 167.甲烷的实验室制法 168.甲烷的可燃性 169.甲烷的爆炸实验 170.甲烷在氯气中燃烧 171.乙烯的制备 172.乙烯的加成反应 173.乙烯的氧化反应 174.乙烯与溴的反应探究 175.甲烷的取代反应 176.乙炔的实验室制法 177.电石气成分的研究 178.乙炔的性质 179.乙炔的燃烧 180.乙炔的爆炸 181.氧炔焰产生高温 182.苯的溶、沸点 183.回流装置的选择 184.苯的燃烧 185.苯的溴代反应 186.苯的硝化反应 187.苯与氯气的加成 188.苯与甲苯的鉴别 189.苯酚的溶解性 190.苯酚的弱酸性 191.苯酚的取代反应 192.苯酚的显色反应 193.酚醛树脂的制备 194.乙醇与钠的反应 195.乙醇的酯化反应 196.乙醇的催化氧化反应 197.酯化反应的简易装置 198.乙醇的氧化反应 199.乙醇的取代反应 200.葡萄糖燃烧实验 201.葡萄糖与镁粉反应 202.葡萄糖的性质 203.葡萄糖的碳化 204.葡萄糖酸的制备 205.葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙的制取 206.葡萄糖二酸的制备 207.葡萄糖二酸亚铁的制备 208.葡萄糖与镁粉反应 209.葡萄糖的银镜反应 210.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 211.浓度对化学反应速率的影响 212.温度对化学反应速率的影响 213.浓度对化学平衡移动的影响 214.压强对化学平衡移动的影响 215.温度对化学平衡移动的影响 216.原电池原理 217.电解氢氧化钾溶液 218.电解氯化铜溶液 219.电解氯化钠溶液 220.电镀 221.中和热的测定 222.溶解度的测定 223.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 以上是高中化学所涉及到的实验大全，同学们看了是不是特别多，其实不然，因为其中的许多实验特别简单，教师在课堂上只需简单展示即可，不过做实验可以锻炼同学们的动手能力，建议同学们做的时候不止是机械的按书上的来，也要自己多加思考！

化学式NaCl，无色后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　2氯化钠化学式的意义 　　1.表示氯化钠这一种物质 　　2.表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 　　3.表示在氯化钠晶体中Na+与Cl-的比例是1:1. 　　氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示氯化钠是由NaCl分子组成的,而是指氯化钠中Na+与Cl-的比例是1:1。表示氯化钠的一个分子;氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的。 　　以上就是我整理的氯化钠的化学式正确写法，说到这我觉得你有必要了解一下氯化钠的化学性质。氯化钠的晶体形成立体对称，其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙，每个离子周围都被六个其他的离子包围着。