可能产生硫化氢气体。 　　一旦释放，其含量就非常大(1000mg/m以上)，将造成重大危害。 　　硫化氢中毒症状 　　硫化氢中毒的症状有哪些呢?相信大家都知道，中毒分为轻度中毒以及中度中毒和重度中毒。所以其症状也是不同的。 　　1.轻度中毒 　　轻度中毒主化学要是刺激症状，表现为流泪、眼刺痛、流涕、咽喉部灼热感，或伴有头痛、头晕、乏力、恶心等症状。检查可见眼结膜充血、肺部可有干啰音，脱离接触后短期内可恢复。 　　2.中度中毒 　　接触高浓度硫化氢后以脑病表现显著，出现头痛、头晕、易激动、步态蹒跚、烦躁、意识模糊、谵妄，癫痫样抽搐可呈全身性强直阵挛发作等;可突然发生昏迷;也可发生

化学知识点太多太杂乱了，很多方程式都分不清楚，不知各位同学在学习化学的时候有没有这样的疑惑，如果有的话，同学

活用燃料问题和改善环境卫生 　　(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将化学课程非常重要，在每个即将面临中考的初三学成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 　　(6)、西气东输：输的是天然气 　　(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 　　化石燃料部分考点知识大家都了解清楚了吧，对于初三化学上册的考点，我们都要尽可能的总结归纳，知识点与考点是相辅相成的，也可以说是相互穿插的。考点也是重点，考试中常出现也是我们应该会灵活运用的。当然在学习的过程中，最好是全面学习。

　　高中的学习要比初中会紧张很多，因为高中三年的努力就是为了高考而做准备。所以一旦进学习要比初中会紧张很多，因为高中三年的努力就是为了高考而做准备。所以一旦进入了高中，大家就要调整好学习心态了。上了高中，学习内容会增加，平常的练习也会增多。特别是化学，除了平常的上课实验笔记，还需要课后的多做练习，以下是高一第一学期化学练习册答案，大家可以参考一下。 　　第五章 评说硫、氮的“功”与“过” 　　硫 　　一、基础练习 　　1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.AB 7.C 8.BD 9.D 10.8.8g 3.36L 　　二、能力提高 　　12.C 13.A 　　硫化氢(第一课时) 　　三、基础练习 　　1.D 2.C 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.AC 8.B 　　9.H2S、CO2、HCl ; SO2、Cl2;H2 　　10.分析：此题一般解法是分析8.4L气体是纯H2S还是H2S与H2的混合物，然后分别讨论求解。但是，如果先分析反应发生的过程及物质间关系，就不难发现生成物气体的物质的量与Fe的物质的量相等，从而可迅速求解。 　　解： FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 　　若 过量：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 　　可见每1mol铁产生H2或H2S都是各1mol，因此，生成的气体无论是什么，其总的物质的量必与铁的物质的量相等。 　　11.(1)1.792L (2)c(Fe2+)=0.5mol/L c(H+)=1.0mol/L 　　四、能力提高 　　12.AC 13.B 14.C 15.D 　　对于化学这么科目，最重要的就是掌握化学方程式。所以平常课堂上的实验一定要记录好变化的过程，认真观察实验状态，课后总结。平常的练习必不可少，只有通过多做练习题才能巩固学过的知识。所以，同学们一定要重视做练习的时间。

可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。 (1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 (2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。 (3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。 ①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。 ②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。 ③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑ ④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质： 2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中化学长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。 通过以上学习，同学们是否知道硫化氢的化学式怎么写了吗？下去之后还是要多练习各类化学式的书写才能攻破这个小障碍。

　　在我们的生活中，离不开化学知识。化学是初中新增的学习科目，要想学好化学，首先要读懂课本。对于课本内的化学

生了某种物质,能够控制胚芽生长.1934年,凯格等人从一些植物中化学分离出了这种物质并命名它为吲哚乙酸,因而习惯上常把吲哚乙酸作为生长素的同义词。 　　二、植物生长激素 　　生长素在扩展的幼嫩叶片和顶端分生组织中合成,通过韧皮部的长距离运输,自上而下地向基部积累.根部也能生产生长素,自下而上运输.植物体内的生长素是由色氨酸通过一系列中间产物而形成的.其主要途径是通过吲哚乙醛.吲哚乙醛可以由色氨酸先氧化脱氨成为吲哚丙酮酸后脱羧而成,也可以由色氨酸先脱羧成为色胺后氧化脱氨而形成。然后吲哚乙醛再氧化成吲哚乙酸.另一条可能的合成途径是色氨酸通过吲哚乙腈转变为吲哚乙酸。 　　通过上面两个方面的介绍，相信大家对动物和植物生长激素一定有了大致的了解和认知了。关于生长激素更加详细的内容大家可以深入了解学习。

化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。 1.设：根据题意设出未知量。 【答题细则】设未知数时不带单位。 2.写：写出反应的化学方程式。 【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。 3.找：找出已知量和未知量的关系。 【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。 4.列：列出比例式。 【答题细则】等式两边化学意义应相同。 5.求：求出未知数。 【答题细则】计算结果要带单位。 6.答：简明地写出答案。 上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。 了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。

为了方便九年级的同学们学习化学更加高效，沪江小编在这里给各位同学整理了九年级化学所学们学习化学更加高效，沪江小编在这里给各位同学整理了九年级化学用到的所有方程式，作为复习资料，只要好好复习这份资料，相信各位同学的化学必定打下一个坚实的基础，取得优异的成绩。下面和小编一起来学习一下这些方程式吧！ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中

　　《易制毒化学品管理条例》是为了加强易制毒化学品管理，规范易制毒化学品的生产、经营、购买、运输和进口、出口行为，防止易制毒化学品被用于制造毒品，维护经济和社会秩序而制定的，下面，为您带来最新版的易制毒化学品管理条例，欢迎浏览! 　　一、总则 　　易制毒化学品分类：分为三类 　　第一类是可以用于制毒的主要原料; 　　第二类、第三类是可以用于制毒的化学配剂。 　　二、生产、经营管理 　　1、 生产、经营第一类中的药品类易制毒化学品的审批主体： 　　申请生产经营第一类中的药品类易制毒化学品的，由国务院食品药品监督管理部门审批;申请生产经营第一类中的非药品类易制毒化学品的，由省、自治区、直辖市人民政府安全生产监督管理部门审批。 　　审查第一类易制毒化学品经营许可申请材料时，根据需要，可以进行实地核查。 　　2、第一类中的药品类易制毒化学品药品单方制剂的经营规定： 　　易制毒化学品药品单方制剂，由麻醉药品定点经营企业经销，且不积零售。 　　三、购买管理 　　1、 购买第一类易制毒化学品的购买条件： 申请购买第一类易制毒化学品，应当提交下列证件： 　　(一)经营企业提交企业营业执照和化学品管理条例》是为了加强易制毒化学品管理，规范易制毒化学合法使用需要证明; 　　(二)其他组织提交登记证书(成立批难文件)和合法使用需要证明。 　　2、购买第一类易制毒化学品的审批主体： 　　申请购买第一类中的药品类易制毒化学品的，由所在地的省、自治区、直辖市人民政府食品药品监督管理部门审批;申请购买第一类中的非药品类易制毒化学品的，由所在地的省、自治区、直辖市人民政府公安机关审批。