体用. (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质. 　　试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。 　　试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常学习化学用为10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。 　　使用注意事项 　　(1)使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 　　(2)盛装液体加热，不应超过

能够促进绿色化学工程与工艺对的优势得到充分发挥，可化学有效降低生态环境的染污，促进国家自然环境和社会经济得到可持续发展，对国家的长远发展及社会的进步具有重要意义。 　　三、结束语 　　在绿色化学工程与工艺中，应用无毒、无害的物质作为原材料，使用节能减排的生产工艺，应用清洁生产的技术，可有效降低化学工业生产过程中能源消耗，减轻生态环境污染，促进人与社会和谐发展、产品与生态互补得以实现。因此，对绿色化学工程与工艺进行开发和研究是对当代化学工业的发展产生严重影响的主要因素之一，是促进化学工业可持续发展的重要前提条件。

　　化学是初中新增的科目之一，对于刚刚接触化学的同学们会感到新鲜和化学是初中新增的科目之一，对于刚刚接触化学的同学们会感到新鲜和好奇。但是也要注意，初中所学习的化学知识都是比较基础的，所以大家一定要打好基础。下面，沪江小编给大家介绍一下实验过程中比较常用的一些实验仪器，大家可以参考一下。 　　初中常用的化学实验仪器： 　　1、量筒--------量取液体体积的，不能加热或盛装热溶液 　　2、试管--------盛装少量固体、液体或做反应容器，可以直接加热。 　　3、烧杯、烧瓶、锥形瓶 --------盛装液体试剂的，可以直接加热。 　　4、托盘天平--------称量固体质量的 　　5、漏斗类------普通漏斗、长颈漏斗 　　6、酒精灯-------加热用做热源的 　　7、玻璃棒 -----用做搅拌(加速溶解)、过滤时用作引流或转移如PH的测定等。 　　8、燃烧匙 --------　装固体药品做燃烧实验。 　　10、温度计 ------刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 　　11、药匙 ----------用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 12、铁架台、铁架、试管夹-----------固定试管时使用的 　　13、集气瓶-------------收集气体时使用 　　14、滴瓶、细口瓶-----------盛装液体试剂15、广口瓶--------盛装固体试剂 　　16、蒸发皿--------加热蒸发液体的 　　17、坩埚------------加热固体使用 　　18、表面皿-----------盛放少量固体试剂 　　19、燃烧匙-----------固体燃烧时使用 　　20、试管刷----------洗涮试管或烧瓶时使用 　　不能用来加热的玻璃仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 　　能直接加热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 　　不能直接加热(垫上石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 　　学习化学的过程中，一定要有一颗探索的心，遇到疑问的一定要不耻下问。老师课堂上讲解的重点难点要做好笔记，课后多复习巩固已学的知识。平时要多做练习，小编给大家推荐一个实用的学习网站，大家可以登录沪江网，上面有很多关系学习的资讯。

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 　　4.气体摩尔体积(Vm) 　　①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 　　②定义公式为:Vn=V/n 　　③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 　　④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号SPT)，一个对象(只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可)，两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 　　⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 　　5.阿伏加德罗定律 　　①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 　　②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 　　6.标准状况下气体密度的计算 　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 　　标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。 　　7.物质的量浓度 　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 　　①定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 　　②定义公式为：C=n/v 　　③单位：常用mol/L 　　④注意：溶液体积的计算及单位 　　很多同学认为化学最难的地方就是化学方程式，但这学习的科目就会逐渐增加，其中化学就是新增的一门学科。化学是自然科学，和我们的生活息息相关。到了高中，化学也是学习化学最重要的地方。对于化学方程式一定要理解记忆，养成良好的学习习惯才能提高学习效率。平时多做练习可以巩固学过的知识，丰富自己的做题经验有效应对考试。希望以上内容可以帮助大家。

人们生活提供丰富多彩的衣、食、住、行、用等享受性的产品;保障和增进人类的健康，提高人们的生活水平。合成染料的出现使染料顺利的实现了工业化，让颜色不再是一种奢侈品，将人类的生活变得多姿多彩;而食品添加剂的出现则大大满足了人们的食欲;能替代蔗糖的甜味剂，由于它们的甜度高，大多数不属于糖类，使糖尿病患者又可以体会到甜的滋味等，这些都极大地改善了人们的生活。 　　促进和推动科学技术的进一步发展 　　物质生产是科学技术进步的结果，但一些新物质诞生后，又反作用于科学技术，促进其进一步发展，如电子化学品、磁性材料、功能树脂、化学促进性物质等，客观上都起到了推动科学技术进一步发展的作用。 　　高经济效益 　　a.精细化学品的高经济效益，特别是社会经济效益对国民经济有着重大的影响，已经影响到一些国家的技术经济政策，不断提高化学工业内部结构的精细化率，把精细化工视为生财之道。 　　b.精细化学品对国民经济的重要影响导致精细化工在整体化学工业中的比重不断提高。我国近年来十分重视精细化学品的开发，染料、涂料、表面活性剂、黏合剂、助剂、农药、医药、功能高分子材料、油品添加剂等行业都研究及制订了发展规划。在今后相当长的一段时间内，我国精细化工一定会出现一个生机勃勃的局面。 　　在未来的社会发展中，精细化学品的作用范围将会更为广阔。虽然我们大部分人并不是专业的化学从业人员，但是我们要知道精细化学品发展对于我们的生活也化学品是化学物质中的组成部分，对我国的国民经济发展具有重要的作用。当我们还分不清什么是精细化学有着影响。多了解这方面的知识，对于学生的学习也是很有帮助的。

主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 　　初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 　　四、重视实验，培养兴趣 　　化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要

出了我们学生们的学习范围。但是，还是有一部分的学生可以参加这个竞赛的。对于这部分学生来说，下面为大家总结的这篇化学竞赛的考试说明就很有帮助了，大家仔细的看看。 　　考试相关说明： 　　1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 　　2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 　　3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 　　4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的)。 　　5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 　　6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 　　希望参加化学竞赛的学生们能够仔细的把上学竞赛、化学面的考试说明都看一遍，看看有哪些要求，在考试之前一定要按照要求准备好，防止出错，这样去参加考试就没有问题了。

　　一提起胆矾很多人不知道是什么，它其实是有很多别称的，比如蓝矾、铜矾，还有专业的化学名字——五水硫酸铜，化学式：CuSO4·5H2O。也许你还不了解它，但是它可是有很大用处的。想要知道的，可以继续往下看了，沪江小编带你了解胆矾的作用。 　　农业价值 　　硫酸铜可以做农药来化学名字——五水硫酸铜，化学使用，农业上作为一种杀虫剂用，不仅包括蓝矾，还有波尔多液等物质都是含有硫酸铜，甚至在有机农业中都是可以做杀真菌剂用。蓝矾韭菜中的蓝矾也可能是农药的残留，而不是菜农为保鲜而涂抹。最后，硫酸铜是可溶于水的，消费者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。 　　工业价值 　　含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色结晶体，在干燥空气中

铁锈 　　D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 　　5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反学习以后，学生的压力就会增加。特别是高三的这一年，几乎都处在于一个紧张的复习和模拟考当中。高中的化学应为：Ag++e-=Ag 　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 　　A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 　　课后练习可以巩固学过的知识，也是复习的一个重要环节。到了高三这一年，学生要面对的考试会逐渐增多，这也是为了能让学生有更多的考试经验。而平常的做题与练习就是为了更好的丰富自己的题库量，希望以上的内容可以帮助大家。

行时,数值不变,符号相反。 　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 　　高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。