学习化学要掌握方法，首先要做好课前的预习。然后在上课的时候认真做好笔记，老师课后步骤的作业很重要，一定要认真完成，遇到疑问要及时查阅资料或咨询老师直至问题解决。总结来说，就是要做好“读，划，写，记”几个方面，对应的化学公式要理解记忆。以下是化学元素周期表的规律，大家可以参考学习一下。

　　一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

　　4、元素的金属性与非金属性

　　(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　6、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　7、单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　二、推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　1、元素周期数等于核外电子层数;

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数;

　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

　　要想学好化学，在课堂上一定要做好笔记。通常课堂上的内容都是学习的重点，上课认真听课是学习的态度，端正学习态度可以让自己更快进入学习状态，提高学习效率。听课的时候思维一定要跟着老师，集中注意力，课后学好总结，需要记忆的东西一定要理解记忆。