发生的三个反应：(几个化合反应) 　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度，但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的，不同的化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　(1)金属与氧气反应： 　　40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和Hg(NO3)2液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)金属铁的治炼原理： 　　55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 　　(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 　　(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 　　这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆，不仅实验要用到，在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质，沪江网希望大家区分对待。

学习化学加热时由于挥发后的硫化锌蒸气氧化生成氧化锌和二氧化硫，更加速了硫化锌挥发的进行，这对硫化锌精矿的沸腾焙烧有重要意义。 　　硫化锌可溶于盐酸和浓硫酸溶液中，但不溶于稀硫酸，可以采用各种氧化剂，如高铁离子Fe3+将溶液中的硫离子S2-氧化成元素硫(S)即硫磺，降低溶液中S2-浓度，使溶解过程加快进行。硫化锌精矿直接酸浸的可能性就在于此。 　　看了上面对于金属锌和锌的化合物的介绍，相信大家都有了一定的了解了。如果大家看完之后不能记住的话，就把一些重要的内容摘抄下来，经常翻阅。

成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化。电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 　　金属材料与电解质溶液接触 , 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物(或金属难溶盐);介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。 　　在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反学习化学的阶段，我们应该都知道化学腐蚀。在化学腐蚀中，电化学腐蚀应该比较常见了。很多的学生在学应和阴极反应的概率没有显着差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。 　　上面的内容对于电化学腐蚀已经介绍的很清楚了，希望我们的同学们读完之后对于这个电化学腐蚀能够了解的更加透彻。

了解某种化学式，知道它的用途，怎么运用之后，将会发现化学式不仅容易记还很有趣。接下来和沪江小编一起了解下面的化学式吧! 　　一.碳酸钙的化学式： 　　CaCO₃。 　　二.碳酸钙性质： 　　英文名称: Calcium carbonate 　　分子式: CaCO₃ 　　分子量: 100.09 　　熔点： 825 °C 　　密度： 2.93 g/mL at 25 °C(lit.) 　　折射率： 1.6583 　　溶解度： 5 M HCl: 0.1 M at 20 °C, clear, colorless 　　三.碳酸钙用途： 　　用于提高聚氯乙烯软质制品的抗挠曲性，也广泛用于橡胶、胶粘剂和密封胶作填料和补强剂 　　用作分析试剂、基准试剂、硅单晶切片胶和厚膜电容材料 　　主要用作橡胶、塑料、涂料行业的填充、补强材料 　　用于生产水泥、陶瓷、石灰、二氧化碳、粉笔、人造石、油灰，并用作颜料、中和剂、擦光剂、塑料与橡胶填充剂 　　用于生产无水氯化钙、玻璃、水泥、建筑材料等 　　可用于牙粉、牙膏、化妆品等日化用品中 　　用于生产微孑L橡胶时，可使其发泡均匀。 　　医药行业中用于药品的填充、补钙保健品等 　　作化学膨松剂，我国规定可用于各类需添加膨松剂的食品，按生产需要适量使用;作面粉改良剂，用于面粉中，最大使用量为0.03g/kg。 　　CaCO₃，学过化学的都知道碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。最简单的CaCO₃可以通过实验来制取氧气呢!所以在我们的生活中，离不开化学原料，要化学式在科学界中是不可或缺的部分，不仅要会说还要会用。但有点同同学觉得化学想用科学解释化学现象，那么大家就要好好学习化学了。

学

化学后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 　　2氯化钠化学式的意义 　　1.表示氯化钠这一种物质 　　2.表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 　　3.表示在氯化钠晶体中Na+与Cl-的比例是1:1. 　　氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示氯化钠是由NaCl分子组成的,而是指氯化钠中Na+与Cl-的比例是1:1。表示氯化钠的一个分子;氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的。 　　以上就是我整理的氯化钠的化学式正确写法，说到这我觉得你有必要了解一下氯化钠的化学性质。氯化钠的晶体形成立体对称，其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙，每个离子周围都被六个其他的离子包围着。  

　　学习韩语的时候我们也要了解专业领域的知识，比如职场韩语。商业活动中与客户的接洽是必不可少的一环。其中，做好客户的接待工作，留下良好的第一印象十分重要。我们将会通过初次客户接机、公司访问这两个情境，为大家带来韩语对话练习。 　　01 　　情境一 　　안녕하세요? 한국 대림무역에서 오신 김동진 과장님 맞습니까? 　　직원 　　고객 　　네, 맞습니다. 혹시 저랑 그 동안 통화하셨던 왕루 씨 아니신가요? 　　네, 중국 광명전자의 왕루입니다. 만나 뵙게 되어 정말 반갑습니다. 오시는 데 불편한건 없으셨어요? 　　직원 　　고객 　　네, 편안하게 잘 왔습니다. 　　김 과장님 중국은 이번이 처음이세요? 　　직원 　　고객 　　네, 처음입니다. 　　그럼 내일 회의 끝나면, 구경 좀 하실 수 있겠네요. 　　직원 　　고객 　　네, 맞아요. 저도 그럴 계획이에요. 　　김 과장님, 이쪽으로 오세요. 회사 차가 저쪽에서 대기하고 있습니다. 먼저 묵으실 호텔로 모셔다 드리겠습니다. 　　직원 　　고객 　　네, 감사합니다. 　　※参考翻译※ 　　员工：您好，请问您是韩国大林贸易的金东振科长吗? 　　客户：对，是的。您是和我通过电话的王璐女士吗? 　　员工：是的，我是中国光明电子的王璐。很高兴见到您，您来的路上还算顺利吧? 　　客户：是的，很顺利。 　　员工：金科长这次是第一次来中国吗? 　　客户：是第一次。 　　员工：那明天会议结束后，您还可以顺便逛一下。 　　客户：对，没错，我也是这么计划的。 　　员工：金科长，请往这学边走。公司的车在那边等我们，先把您送到住的酒店。 　　客户：好的，谢谢。 　　02 　　情境二 　　직원 　　장 과장님, 한국에서 오신 손님 한 분을 소개해 드릴게요. 이 분은 한국 대성전자의 박영철 과장님입니다. 　　안녕하세요? 원료부 장원입니다. 만나서 반갑습니다. 　　과장 　　고객 　　네, 말씀 많이 들었습니다. 앞으로 잘 부탁드리겠습니다. 　　박 과장님은 중국이 처음이신가요? 　　과장 　　고객 　　아니요. 출장 몇 번 와 봤습니다. 　　그렇군요. 그럼 중국에 대해서 제법 많이 아시겠네요. 이번에도 좋은 시간 보내세요. 　　과장 　　고객 　　네, 감사합니다. 　　※参考翻译※ 　　员工：张科长，给您介绍一位韩国的客人，这位是大成电子的朴英哲科长。 　　科长：您好，我是原料部的张媛。很高兴见到您。 　　客户：经常听到您的名字，以后也请多多关照。 　　科长：朴科长是第一次来中国吗? 　　客户：不是，之前出差来过几次。 　　科长：这样啊，那对中国应该挺了解了吧。希望您这次也能一切顺利。 　　客户：谢谢。 　　大家可以根据这个内容自己去练习，如果还想学习更多的韩语知识，可以来这里和专业的老师一起学习。其实学习是一件苦差事，这个可能大家的老师都说过看，但是有几个人真的用心去听了呢，如果你想收获更多就得付出更多，加油吧!

经常使用缩略语，但这些缩略语在写作中是一大禁忌。考生们在写作文的时候，因为时间紧张，也会出现写缩略语的情况。这一点也应引起注意：“난”要写成“나는”，“에선”要写成“에서는”;“에겐”要写成“에게는”，“근데” 要写成“그런데”等 　　其他 　　写作时常有一些习惯性的用法。这些用法没有固定的规律，需要大家在学习的过程中逐渐积累：比如：在写作中그런데换成그러나会比较好;“그러므로”后面要加结论，不加原因。事实上有许多因素都会影响考生的写作成绩，比如合适的语法表达及词汇运用，正确的写作格式，清晰的逻辑，工整的字迹等等。 　　我们现在处于学习阶段，写作时会有句子不自然等情况是很正常的。平时应多加练习写作，并主动找老师修改，总结把自己的错误，只有这样才能不断进步。当然了，坚实的语法基础才是王道。韩语学习中遇到的各种问题希望大家都能够好好了解。

学的人也不少。当然很多人对于留学

使用复杂化学结构式、图片和公式. 英文摘要的含义应与中文摘要一致, 但不应逐字翻译中文摘要; 英文摘要尽量使用简单句, 避免使用复句套复句的超长语句, 推荐篇幅为200?400个单词. 　　5 、英文关键词需与中文关键词相对应, 并有5?8个关键词, 尽可能不使用题目中已有的词. 　　6 、前言部分讨论与文章内容相关的文献已报道的结果, 不宜简单描述某某做了什么、得到什么结果和结论, 而应进行有深度的归纳和总结. 前言需清楚并简明地说明研究目的、重要性、创新性和对该领域的新贡献, 但不需要在前言中交代具体的结果或结论. 　　7 、为便于感兴趣的读者重复实验(计算)结果: 实验部分应交代足够的实验细节以及可能存在的危险; 特殊试剂需要给出厂家和纯度, 常用试剂只需给出纯度; 主要仪器需要给出厂家和型号以及主要的实验参数; 计算部分应交代计算所用程序、计算步骤、计算方法以及所用参数. 　　这几点要求仅仅是我本人在自己了解水平上提出的，难免有些不妥和瑕疵。我的水平有限，相比于我们沪江网上的老师来说那只是不能相提并论。大家要是读了我这篇文章还是不能满足，那就上我们沪江网，那有我们的专业的老师会给大家更满意的讲解。