学习高中的化学知识大家需要给跟上老师的步伐，课堂上一定要高效率的利用有限的时间学习。不同的老师的教学

　　学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学元素周期表背下来，因为在元素周期表中蕴含着很多的重要的化学知识，我们只有熟练的掌握了这些内容，才能把化学学习好。所以，为了大家能够更快的背诵下来，小编为大家总结了下学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学面的背诵方法，大家自己看看。 　　第一周期： 　　1氢(qīng) 2 氦(hài) ---- 侵害 　　第二周期： 　　3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 　　第三周期： 　　11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙) 　　第四周期： 　　19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) ---- 嫁改康太反革命 　　26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě)---- 铁姑捏痛新嫁者 　　33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)---- 生气休克 　　第五周期： 　　37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní)---- 如此一告你 　　42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo)---- 不得了 　　45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé)49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī)---- 老把银哥印西堤 　　52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)---- 地点仙 　　第六周期： 　　55 铯(sè) 56 钡(bèi)57 镧(lán)----(彩)色贝(壳)蓝(色河) 　　58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 　　63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dí) 　　67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 　　72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é)---- 哈!但(见)乌(鸦)(引)来鹅 　　77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng)81 铊(tā) 82 铅(qiān) ---- 一白巾供它牵 　　83 铋(bì) 84 钋(pō)85 砹(ài) 86 氡(dōng)---- 必不爱冬(天) 　　希望上面的背诵方法能够帮助大家迅速把元素周期表背下来，然后尽快的用元素周期表去解决一些化学问题。

物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 　　4.气体摩尔体积(Vm) 　　①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 　　②定义公式为:Vn=V/n 　　③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 　　④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号SPT)，一个对象(只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可)，两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 　　⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 　　5.阿伏加德罗定律 　　①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 　　②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 　　6.标准状况下气体密度的计算 　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 　　标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。 　　7.物质的量浓度 　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 　　①定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 　　②定义公式为：C=n/v 　　③单位：常用mol/L 　　④注意：溶液体积的计算及单位 　　很多同学认为化学最难的地方就是化学方程式，但这学习的科目就会逐渐增加，其中化学就是新增的一门学科。化学是自然科学，和我们的生活息息相关。到了高中，化学也是学习化学最重要的地方。对于化学方程式一定要理解记忆，养成良好的学习习惯才能提高学习效率。平时多做练习可以巩固学过的知识，丰富自己的做题经验有效应对考试。希望以上内容可以帮助大家。

发了一个新的合成路线：固体氧化物催化剂合成的无废水工艺，事实证明其能够达到零废水排放、零硝酸盐排放，并且没有或很少NOx释放。同时，新合成路线大大减少了水和能量的消耗。由此可见，对于已在工业上应用的原子经济反应，也还需要从环境 保护和技术经济等方面继续研究并加以改进。 　　(4) 采用无毒无害的原料 　　为使制得的中间体具有进一步转化所需的官能团和反应性，在现有化工生化学产中仍使用剧毒的光气和氢氰酸等作为原料。为了人类健康和社区安全，需要用无毒无害的原料代替它们来生产所需的化工产品[5]。在代替剧毒氢氰酸原料方面，Monsanto公司从无毒无害的二乙醇胺原料出发，经过催化脱氢，开发了安全生产氨基二乙酸钠的新工艺，改变了过去的以氨、甲醛和氢氰酸为原料的二步合成路线，避免了使用剧毒氢氰酸原料。Flexsys Americal.P.在生产一种橡胶防降解剂化学品家族的关键中间体4-ADPA过程中，开发了一个新的环境友好路线——使用碱性促进剂实现氢对芳环的亲核取代反应，替代了传统

我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 　　化学反应和化学方程式 　　一、记住下列化学反应的转化关系 　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na 　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 　　2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 　　3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 　　4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 　　5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 　　6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 　　7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 　　8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 　　NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 　　9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 　　10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 　　金属+Cl2、卤素单质间的置换 　　二、有关气体制备的反应和实验装置 　　11、制备气体和生成气体 　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 　　Al+OH-、 　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 　　N2：* NH3+Cl2 　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; 　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl 　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) 　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 　　MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; 　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C 　　C2H2：CaC2 + H2O 　　三、化学反应与水有着密切的关系 　　12、生成水： 　　(1)化合反应 ：H2+O2 　　(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O 　　(3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 　　(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 　　(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 　　13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 　　水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 　　四、物质的检验、除杂 　　14、检验物质的试剂： 　　无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 　　有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 　　要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。

学习生涯以后，学生的学习压力就会逐渐增加。高一的化学相对于初中的化学知识又更深了一个层次，高中的化学

温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 　　② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 　　③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 　　④ 32 g S8单质中含有的S—S键个数为2NA 　　⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 　　⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA 　　A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 　　2.已知下列反应的热化学方程式为： 　　⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 　　⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol 　　⑶H2(g)+ 　　O2(g)=H2O(g) ;ΔH 3=-241.8kJ/mol 　　H2O(l) = H2O(g); ΔH 2=+44kJ/mol 　　则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为 　　A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 　　3.目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: 　　①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl 　　③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O 　　下列叙述中正确的是 　　A.CH2=CH2是氧化剂 　　B.PdCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　C.CuCl2、PdCl2都是催化剂 　　D.CuCl2是还原剂，O2是氧化剂 　　4.以下现象与电化腐蚀无关的是 　　A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 　　B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 　　C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生学习，学生的学铁锈 　　D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 　　由于高三的学习压力很大，所以大家一定要学会制定好学习方案，合理安排时间。对于化学科目，最重要的就是理解化学方程式和做好实验的笔记，学会总结。平常的练习不能少，只有通过多做练习才能巩固学过的知识。

进入初中以后，很多同学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学方程式，化学方程式不能靠死记硬背的方式去记忆，而是要通过理解。下面，沪江小编整理了一些考试常见的方程式，大家可以作为参考。 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 进入初中以后，学生会逐渐感觉到学习压力，因为初中新增加了几门课程。其中包括化学，学习化学一定要掌握化合反应，分解反应，置换反应等。当中所涉及的方程式一定要理解和记忆，平时要多做题，养成良好的学习习惯才能有效提高学习效率。

相反的胶体;(3)加热。 　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 　　29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 　　31、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易学生第一轮的总复习已经拉开了序幕，就高中的化学学潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 　　以上就是对于我们高中阶段化学学习中一些重点知识点的汇总，希望大家能够对以上内容加以记忆，只有在复习过程中完全掌握以上的知识点，在考试过程中遇到问题才能够迎刃而解。希望大家在接下来的化学复习中能够抓住重点，有效的提高自己的化学成绩。

学德语，大家肯定想要更好地入门。那么书籍的选择不可以马虎，零基础学德语有哪些入门书籍推荐?应该有不少同学本书有点老，但非常经典，读完这本书之后对德国的词汇以及构词法会有一个全面的了解，当然，我建议在学完B1之后再看这本书，因为尽管里面大部分是中文讲解，但有些词汇还是了解了之后，会理解的更加透彻一些。 　　NO.10 《德语语音》 　　这本小册子一直在用，对于德语而言，语音还算是有规律可循，但在初期一定要把口语打扎实了，所以初期一定要注意你的语音问题。 　　至于德语教材方面，目前现在市场上也是琳琅满目，代表有新标准、新求精、走遍德国、柏林广场，以及歌德学院的Menschen、Schritte、Aspekte等一系列原版教材。如果你想学习德语，就要根据自己的需求与实际选择适合自己的学习书籍。