化学是初中新增的一门学科，进入高中以后，很多同学发现高中的化学越来越难，这也是导致很多同学成绩下降的主要原因。要想提高化学学习效率，一定要养成课前预习的好习惯，上课认真听课做笔记，课后的多做练习。下面，沪江小编整化学是初中新增的一门学科，进入高中以后，很多同学发现高中的化学越来越难，这也是导致很多同学成绩下降的主要原因。要想提高化学理了关于水解反应的化学方程，大家可以作为学习的参考。 　　1、单水解---可逆水解 　　NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O 　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) 　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) 　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– 　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) 　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– 　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) 　　HSO3-+H2O H2SO3+OH- 　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– 　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) 　　HS-+H2O H2S+OH- 　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– 　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– 　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– 　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– 　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 　　2、双水解 　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O 　　NH4F+H2O HF+NH3•H2O 　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) 　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) 　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) 　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) 　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) 　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 　　学习化学的过程中，最难的就是化学方程式。很多同学在学习化学总是靠死记硬背，其实这样是不科学的。化学方程式是学习化学最难也是最重要的地方，在学习过程中一定要理解和记忆。平时多做练习，养成良好的学习习惯，才能有效提高化学成绩。

红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 　　1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品 　　化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 　　2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。 　　化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O 　　3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。 　　其化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓ 　　4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 　　化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 　　5、生产方法，精化学是我们进入初三以后新增的一门学科，通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中所用的肥料，化妆品等都是和化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 　　学习化学最难的地方就是化学方程式，要想提高化学的学习效率，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于化学课本内的化学公式，一定要理解和记忆。平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富资金的解题经验，有利于应对考试。

存在煤油(或石蜡油)中，白磷可保存在水中。取用它们时要用镊子。 　　(5) 取用酸、碱等腐蚀性试剂时，应特别小心，不要洒出。废酸应倒入废酸缸中，但不要往废酸缸中倾倒废碱，以免因酸碱中和放出大量的热而发生危险。浓氨水具有强烈的刺激性气味，一旦吸入较多氨气时，可能导致头晕或晕倒。若氨水进入眼内，严重时可能造成失明。所以，在热天取用氨水时，最好先用冷水浸泡氨水瓶，使其降温后再开瓶取用。 　　(6) 对某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物，不能研磨，否则将引起爆炸;银氨溶液不能留存，因其久置后会生成氮化银而容易爆炸。 　　2. 有毒、有害药品的使用规则 　　(1) 有毒药品(如铅盐、砷的化合物、汞的化合物、氰化物和重铬酸钾等)不得进入口内或接触伤口，也不得随便倒入下水道。 　　(2) 金属汞易挥发，并能通过呼吸道而进入体内，会逐渐积累而造成慢性中毒，所以在取用时要特别小心，不得把汞洒化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。有机化学落在桌上或地上。一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落汞的地方，使汞变成不挥发的硫化汞，然后再除尽。 　　(3) 制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时，应在通风橱内进行。 　　(4) 对某些有机溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯，使用时应特别注意。因为这些有机溶剂均为脂溶性液体，不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用，而且对神经系统也有损伤。生物碱大多具有强烈毒性，皮肤亦可吸收，少量即可导致中毒甚至死亡。因此，均需穿上工作服、戴上手套和口罩使用这些试剂。 　　(5) 必须了解哪些化学药品具有致癌作用。

行时,数值不变,符号相反。 　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 　　高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。

加入约1%的硫酸铵与磷酸氢二铵混合物;在欧洲一些国家还用硝酸镁作为硝酸铵的防结块剂。 　　②易发生热分解，温度不同，分解产物也不同。 　　在110°C时: 　　NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ 　　在185~200°C时: 　　NH4NO3─→N2O+2H2O+127kJ 　　在230°C以上时，同化学在我们的生活中随处可见，生产种植需要用到化肥，当中的肥料就是化学品。通过学习化学，我们可以了解相关的用途和作用。化学时有弱光: 　　2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O+129kJ， 　　在400°C以上时，发生爆炸: 　　4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O+123kJ 　　纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 　　化学是初中所要学的一门学科，化学也是以实验为基础的科目。所以，在学习化学的过程中，一定要注意观察化学实验的过程，记录好实验的变化，实验后学会总结和归纳。平时可以多做相关的练习，通过做题来丰富自己的解题经验，有利于应对考试。

碱性： 　　酸性。乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　2、还原性 　　乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。 　　与金属反应 　　乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 　　将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较： 　　①密度：水>钠>煤油、乙醇。 　　②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。 　　说明：(1)其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg→ (CH3CH2O)2Mg+H2↑。 　　(2)乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。 　　(3)1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，产生0.5 mol H2，说明Na只化学能与羟基中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。 　　生活中有很多有趣的事情，化学也是其中之一，如果你不把它当做一门学科去研究的话，发现它的魅力也是自然而然的。除了上面提到的乙醇，还有许许多多的物质等待你的发掘。学习除了是一步步的过关积累，还能探索很多有意思的事情。

　　学习化学的过程中一定要注意理解化学式，很多学生会误认为化学式需要死记硬背，从而采用这种方式去记忆。其实化学方程式是不需要靠死记硬背的，而是要通过理解，只有理解了才能更容易记忆。平时做好课堂上的重点难点，课后进行总结，这样学习下来，你会发现化学并没有想象中的那么难。 　　初中化学总结：物质的学名和俗名及化学式 　　⑴金刚石、石墨：C 　　⑵水银、汞：Hg 　　(3)生石灰、氧化钙：CaO 　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl 　　(6)亚硫酸：H2SO3 　　(7)氢硫酸：H2S 　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 　　(9)苛性钠、火碱、烧碱

铜片和少量润滑剂经过碾碎和抛光就制成“金粉”，“金粉”广泛用于油漆和油墨中。“银粉”是用价格便宜且和银一样有银白色光泽的铝制成的，铝粉质量轻，在空气中很稳定，反射光能力强。制铝粉有两种方法：一种将纯铝薄片同少量润滑剂混合后用机械碾碎;另一种是将纯铝加热熔融成液体，后喷雾成微细的铝粉。 　　9、灯泡用久了发黑，因为钨丝发热蒸发遇冷灯泡壁;铝锅用久变黑，是因为水里的铁盐置换了铝;没擦干的小刀在火上烘表面变蓝，因为铁和水化合生成四氧化三铁。 　　10、男子剃须时，可用牙膏代替肥皂，由于牙膏不含游离碱，不化学手抄报是学校为培养学生对化学学习的兴趣，提起学生学习化学的劲头而开展的一项班级活动，通过办化学仅对皮肤无刺激，而且泡沫丰富，气味清香，使人有清凉舒爽之感。 　　11、自来水刚煮沸就关火对健康不利，煮沸3-5分钟再熄火，烧出来的开水亚硝酸盐和氯化物等有毒物质含量都处于最低值，最适合饮用。 　　化学手抄报活动的举行非常重要，同学们在搜集资料，讨论版型的同时也加深了对化学知识点的认知，既巩固了已经学过的化学内容，又装饰了教室，两全其美，何乐而不为呢?而上文的材料仅仅是一部分，接下来需要同学们带着好奇的心理去寻找更多的材料，提升自己的手抄报内容筛选和组织能力。  

成了分析科学将成为未来生物学和生命科学发展的中心。不仅是生命科学的研究，当代四大科学领域(生命、信息、环境、资源)、五大危机(人口、粮食、能源、健康与环境)以及与国家 安全相关高技术中化学一些问题的解决都十分仰赖于分析化学的发展。并且，检测和量度在人类活动的所有方面都是最要紧的，也是无止境的，所以分析化学是最有生命力的学科之一。 　　虽然由于近年来化学专业研究人员的增多，就业形势显现出一点点严峻，不过就上面的分析化学的重要性来看，它的就业形势和以后的发展还是相当乐观的。 　　看完上边的信息，你是否对分析化学考研的认识又深入了一层呢?希望在接下来的复习备考过程中，这些信息能够帮助大家提升准确性和有效性。如果在备考过程中有什么疑问可以随时联系沪江小编，竭诚为您服务。  

　　化学研究是化学发展的重要依据，化学从业者在各式各样的化学研究中，获取了大量的知识与物质本质的信息。化学分析利用物质的化学反应作为基础的分析，它也有多种的分类方法，下面就跟着沪江小编来学习一下吧。 　　根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类 　　1.定性、定量、结构分析——根据分析化学任务 　　元素、离子、化合物、相等 　　2.无机分析与有机分析——根据分析对象 　　官能团、空间结构等 　　3.化学分析与仪器分析——根据分析原理 　　* 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 　　(历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法) 　　化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 　　化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。 　　使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量(<0.01%)组分分析，灵敏度低、准确度不高。 　　* 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法(光化学、电化学、热、磁、声等) 　　需要精密仪器; 　　①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等; 　　②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等; 　　③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等; 　　④电感耦合等离子体原子发射光谱法; 　　⑤质谱法; 　　⑥核磁共振波谱法; 　　⑦流动注射分析法;等。 　　特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。(但对常量组分准确度低) 　　4.常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量 　　化学定量分析：主要采用常量分析方法; 　　仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。 　　常量组分>1% 微量组分0.01%-1% 痕量组分 <0.01% 　　以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析。 　　5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的 　　(例行分析和裁判分析) 　　化学的研究充满着新奇也带着危险，很多人喜欢化学实验室的瓶瓶罐罐因而对化学有浓厚的兴趣。化学分析的作化学研究是化学发展的重要依据，化学从业者在各式各样的化学研究中，获取了大量的知识与物质本质的信息。化学分析利用物质的化学用是不可忽视的，大家要根据实际情况用不同的化学分析方法。