当学生进入高中的学习生涯以后，就会逐渐感觉到学习的压力，因为高中要面临的就是高考，高考的意义十分重要。特别是化学，由于高中的化学知识比初中的难，所以学生在学习化学的时候总是感觉成绩跟不上，化学需要掌握理解化学方程式，平时多做练习。下面是沪江小编整理的一些常考选择题，大家可以作为参考。

　　选择题

　　1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　　)

　　①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

　　④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

　　A.①②③④　　　　　　 B.②③④⑤

　　C.①②④⑤ D.全部

　　2.下列说法正确的是(　　)

　　①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

　　A.①②③ B.①④⑤

　　C.②③④ D.③④⑤

　　3.(2011•重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是(　　)

　　A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

　　B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

　　C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

　　D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

　　4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是(　　)

　　A.红、红、白 B.红、黑、红

　　C.红、红、红 D.红、黑、白

　　5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)

　　A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

　　B.探究NO和N2O可能化合生成NO2

　　C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

　　D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

　　6.(2011•河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)

　　A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

　　B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

　　C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

　　D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

　　7.(2011•福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)

　　①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

　　A.①③ B.②④

　　C.③④ D.只有①

　　8.(2011•湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

　　单质――→+O2氧化物――→+H2O酸与碱――→+NaOH或HCl盐

　　A.硅 B.硫

　　C.氮 D.铁

　　9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　)

　　a(干燥气体) b(液体)

　　A NO 水

　　B CO2 4 mol•L-1NaOH溶液

　　C Cl2 饱和NaCl溶液

　　D NH3 1 mol•L-1盐酸

　　10.(2011•吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol•L-1和0.1 mol•L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(　　)

　　A.0.15 mol•L-1 B.0.225 mol•L-1

　　C.0.35 mol•L-1 D.0.45 mol•L-1

　　详解答案

　　1【答案】　C

　　【点拨】　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。

　　2【答案】　C

　　【点拨】　正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确;汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确;二氧化硫不能用于食品的漂白;③正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。

　　3【答案】　D

　　【点拨】　氯水通入SO2后发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确;向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应

　　Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，没有沉淀生成，B不正确;铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确;浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。

　　4【答案】　D

　　【点拨】　盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。

　　5【答案】　B

　　【点拨】　NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。

　　6【答案】　D

　　【点拨】　NO2不能用排水法收集，A不正确;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确;用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确;H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。

　　7【答案】　C

　　【点拨】　硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少;1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO;参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同;由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。

　　8【答案】　B

　　【点拨】　硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。

　　9【答案】　BD

　　【点拨】　产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉;因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。

　　10【答案】　B

　　【点拨】　由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：

　　由题意，n(HNO3)=0.1 L×0.4 mol•L-1=0.04 mol，

　　n(Cu)=1.92 g64 g•mol-1=0.03 mol，

　　由3Cu+　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3 8

　　0.03 mol 0.04 mol

　　可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 mol•L-1，答案为A。

　　但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：

　　在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol，

　　n(Cu)=0.03 mol，

　　3Cu　+　8H+　+　2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　3 8 2

　　0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol

　　经分析可知，Cu和NO-3过量，H+完全反应，由H+的物质的量计算得n(Cu2+)=0.022 5 mol，c(Cu2+)=0.225 mol•L-1，答案为B。

　　【方法技巧】　对“Cu+HNO3+H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。

　　要想学好化学，首先要养成良好的学习习惯。在课前要进行预习，上课认真听课做笔记，课后要自己学会总结归纳。如果遇到不懂的地方一定要及时找老师一起解决问题，课后一定要多做练习来巩固已学过的知识。