凡是学过化学的同学只要提起氢氧化钙大家一定是耳熟能详，一点都不陌生，应为氢氧化钙是一种常见的化学物质，不仅在化学里常见，在我们平时的生活中也是时常见到并且用到。该化学物质究竟有什么样的化学性质以及有什么用途呢?想要了解这些问题的同学可以仔细阅读以下内容。 石灰石，其主要的化学成分主要是碳酸(CaCO3)，其中大理石的这个成分也是一样的。让我们来看看石灰石的化学式所引起的反应吧。 一、 石灰水的化学式 石灰水：Ca(OH)2 石灰水和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 制石灰水：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、 生石灰的化学式 生石灰是CaO--氧化钙 结构 主要成分是氧化钙(CaO)(CalciumOxide;Lime;QuickLime) 辨别：石灰石: 碳酸钙 CaCO3 熟石灰，消石灰:氢氧化钙Ca(OH)2 石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。 生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2,即平常说的熟石灰。 方程式CaO+H2O=Ca(OH) 2 三、 熟石灰的化学式 熟石灰的化学名叫氢氧化钙 ，又名消石灰，化学式为Ca(OH)2，是一种微溶于水的强碱。 1、化学性质 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。 2、氢氧化钙的形成和分解 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，而氢氧化钙加热到约500度又会发生分解： 3、用途: 1、建筑材料; 2、工业材料; 3、消毒。 在我们生活中存在很多化学式，只是我们很少去发现或者说成是关心他们是否存在，石灰石的化学式及石灰石所学过化学的同学只要提起氢氧化钙大家一定是耳熟能详，一点都不陌生，应为氢氧化钙是一种常见的化学物质，不仅在化学里常见，在我们平时的生活中也是时常见到并且用到。该化学物质究竟有什么样的化学性质以及有什么用途呢?想要了解这些问题的同学可以仔细阅读以下内容。 石灰石，其主要的化学成分主要是碳酸(CaCO3)，其中大理石的这个成分也是一样的。让我们来看看石灰石的化学式所引起的反应吧。 一、 石灰水的化学式 石灰水：Ca(OH)2 石灰水和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 制石灰水：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、 生石灰的化学式 生石灰是CaO--氧化钙 结构 主要成分是氧化钙(CaO)(CalciumOxide;Lime;QuickLime) 辨别：石灰石: 碳酸钙 CaCO3 熟石灰，消石灰:氢氧化钙Ca(OH)2 石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。 生石灰与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2,即平常说的熟石灰。 方程式CaO+H2O=Ca(OH) 2 三、 熟石灰的化学式 熟石灰的化学名叫氢氧化钙 ，又名消石灰，化学式为Ca(OH)2，是一种微溶于水的强碱。 1、化学性质 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。 2、氢氧化钙的形成和分解 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，而氢氧化钙加热到约500度又会发生分解： 3、用途: 1、建筑材料; 2、工业材料; 3、消毒。 在我们生活中存在很多化学式，只是我们很少去发现或者说成是关心他们是否存在，石灰石的化学式及石灰石所涉及的其他化学式，以上就是一个很好的例子。 现在大家都对氢氧化钙有了一个更加全面的了解了吧。
产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 答案：32g 例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。 解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式： 原混合物中 Mg～S 质量关系 24～32 根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。 则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案：16% 例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。 本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。 答案：(B) 通过上述沪江小编的讲述，怎么去计算有关化学式的问题相信大家应该已经知道了，其实考试考察的还是基础知识，这些知识都不是多难，我们只要多化学考试出题很有技巧性，经常是考察一类题的做题方法，我们学习化学从化学式看书多练习相信自己会很轻松的解答这些题，所以化学学习还要多用功。
学习态度，调整好学习心态才能提高学习效率。物理最难的地方就是理解和记忆公式。学
化学是一门以实验为基础的学科，其中每一个知识点都是对应这一个化学实验的，既然有化学实验就一定会有实验现象。初中化学
物理是上初中以后，新增的一门课程。通过学习物理，我们可以发现物理知识和我们的生活息息相关。要想提高物理的学习方法，那学习物理，我们可以发现物理知识和我们的生活息息相关。要想提高物理的学习方法，那就要养成良好的学习习惯。上课认真听课做笔记，课后学会总结与归纳。下面，沪江小编给大家整理了关于物理电学部分的公式，大家可以作为学习的参考。 电学部分 1、电流强度：I=Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I=U/R 4、焦耳定律： (1)、Q=I2Rt普适公式) (2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路： (1)、I=I1=I2 (2)、U=U1+U2 (3)、R=R1+R2 (1
红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品 化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。 化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O 3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。 其化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓ 4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 5、生产方法，精化学是我们进入初三以后新增的一门学科，通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中所用的肥料，化妆品等都是和化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 学习化学最难的地方就是化学方程式，要想提高化学的学习效率，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于化学课本内的化学公式，一定要理解和记忆。平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富资金的解题经验，有利于应对考试。
压力(N)｝ 4.静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力) 5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上) 6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上) 7.电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同) 8.安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0) 9.洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0) 注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定; (2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定; (3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN; (4)其它相关内容：静摩擦力(大小、方向); (5)物理量符号及单位B:磁感强度(T),L:有效长度(m),I:电流强度(A),V:带电粒子速度(m/s),q:带电粒子(带电体)电量(C); (6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 2)力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx) 注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; (2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小; (5)同一直线上力的合成，可沿直线取正学中重要的组成部分，无论是初中还是高中物理阶段，力的学习都是重点。在高中时期，力的学方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。 上面的内容是关于常见的力、力的合成与分解部分的物理公式，想要深入学习物理中的力，还要努力攻克难关。但是物理公式是做题分析时的基础，所以老师划重点的公式一定要牢牢掌握。
做功(力的方向与位移(速度)方向垂直时该力不做功); (3)重力(弹力、电场力、分子力)做正功，则重力(弹性、电、分子)势能减少 (4)重力做功和电场力做功均与路径无关(见2、3两式);(5)机械能守恒成立条件：除重力(弹力)外其它力不学习需要老师与学生共同努力完成，发现物理学科的规律，掌握物理学习的方法。高中所学做功，只是动能和势能之间的转化;(6)能的其它单位换算:1kWh(度)=3.6×106J，1eV=1.60×10-19J;(7)弹簧弹性势能E=kx2/2，与劲度系数和形变量有关。 高中的物理公式内容有很多，大家在整理的时候要根据一定的规律，这样在以后翻看的时候回更加清晰，也会方便于学习。高中物理知识需要大家去挖掘，去探索，去发现，去解决。
适宜用作于作物的的追肥。需根据不同土壤类型确定硫酸铵的追肥用量。对保水保肥性能差的土壤，要分期追施，每次用量不宜过多;对保水保肥性能好的土壤，每次用量可适当多些。 土壤水分多少也对肥效有较大的影响，特别是旱地，施用硫酸铵时一定要注意及时浇水。至于水田作追肥时，则应先排水落干，并且要注意结合耕耙同时施用。此外，不同作物施用硫酸铵时也存在明显的差异，如用于果树时，可开沟条施、环施或穴施。 3、可以用作于种植作物时做为种肥使用： 因为硫酸铵对种子发芽无不良影响。 通过这些内容，大家应该了解来硫酸铵在农业上的通途，以及硫酸铵的化学公式。如果你对于硫酸铵感兴趣，还可以进入实验室进行深入的化学反应了解，也可以查找更多的资料获取更多关于硫酸铵的知识内容。
重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构. (六)芳香烃 苯的结构和芳香性 理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的. 苯的异构,同系物和命名 苯及其同系物的物理性质和波谱性质 主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等. 化学性质 亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原. 萘的结构和化学性质 (七)立体化学 基本概念 对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心. 对映异构体构型的表示法 R/S法(次序规则). 熟悉各类手性分子 含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物. 立体异构体的制备和反应 熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等. (八)卤代烃 异构,分类,命名 波谱性质,尤其是NMR谱 化学性质 亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与. 消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争. 卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用. (九)醇,酚,醚 结构,分类,命名 醇的物理性质和光谱性质 氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征. 醇的化学性质 醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排. 醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚. 多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理. 酚的物理性质和光谱性质 酚的化学性质 酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应. 酚的制备方法 异丙苯氧化法;氯苯水化学内容，化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却，因为那些方程式实在太难记忆了，本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法. 醚的反应 与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应. 醚的合成方法 Williamson合成法.
