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    作为分析平衡移动的模型,熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向,比较两个平衡之间的量与质的差异。   2、时刻记住勒夏特列原理,只是减弱这种改变,即介于1与2之间。   3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态,定一变一,如假设物质的量加倍时体积同时加倍,在将体积压缩为一半,这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。   4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。   二、电离和水解平衡   1、熟记强弱电解质及强弱顺序,背并理解口诀,如谁弱谁水   解,越弱与水解,弱弱都水解,在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸学习的一项必不可少的方法,无论是自己归纳的还是老师总结的,都要认真对待。化学碱性的问题等。   2、注意离子不共存的情况,也是总结的功夫。   3、同化学平衡一样,也要分清不同变化对水解结果的影响,同时在注意敏感离子的影响时,也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。   4、离子积的应用,pH和pOH的计算和相互转化,注意温度变化。   三、溶解平衡   1、熟记沉淀,难溶物质等。   2、平衡变化同化学平衡,Ksp的计算。   四、原电池和电解池   1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式,分清阴阳和正负两极,也就要求熟记放电顺序,易得难失,难得易失的规律。   2、通过电子流动方向和特别现象找出各极的放电离子,可通过假设法判断。   3、离子方程式的书写的加以注意,防止出错。   五、化学实验   1、总结课本上的实验,记住实验步骤及实验仪器,知道各个仪器的作用,什么吸水,什么验证离子等。   2、总结实验题,了解大概出题方向,做到看到一道实验题可以猜出它可以出的问题。熟悉问法和回答规范。   3、设计实验应回想平时所记的实验,做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

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