生物金属。 化学性质：钛常温下性质很稳定，除臭氧和氟外，不和氧气，氯，溴等强氧化剂反应，也不 溶于盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水，但是金属钛很怕氢氟酸，不管是浓的还是稀的氢氟酸均能在常温下将钛溶解。钛还能溶于浓热的盐酸，浓热的硫酸(不一定是浓硫酸)和浓热的磷酸，受热的时候的钛很活泼可以和很多元素反应，包括氮气在内。钛不和强碱反应。 总结：抗腐蚀性好，常温下不和除氢氟酸外的酸反应，也不和碱反应。 钛在金属活动顺序表中位于氢的前面，排在铝的后面，但其抗腐蚀能力比银还强。 4.铌 铌人们了解的也不多。是一种银灰色的金属，密度8.57，硬度6，较硬。密度和铜的8.9接近。 化学符号：Nb 原子序数：41 原子量：92.9 电子层数：5 ，2-8-18-12-1 最外层电子数：1 常见化合价：+2，+3，+4，+5 第一电离能：664千焦/摩尔 电负性：1.6 属于亲生物金属，耐高温，熔点，2468度，耐腐蚀，用于制作医疗器械铌常温下除了氟外，不和其他元素反应。加热到200度以上会和氧，氯，硫等非金属反应。铌在常温下不合普通强酸，弱酸反应，包括盐酸，硫酸，硝酸，甚至王水。但会慢慢溶于氢氟酸，快速溶解于氢氟酸和浓硝酸的混合酸中。受热的时候会被浓热的浓盐酸，浓硫酸所腐蚀。不和强碱反应。但被强碱溶液浸泡后有脆化现象。(说明受到腐蚀，但无明显化学变化，物理性质有所变化) 总结：常温下性能稳定，除氟，氢氟酸，氢氟酸和浓硝酸混合液外，不和其他元素，其他强酸，强碱反应。是个重量级选手，只是加热的情况下比较活泼。在金属活动顺序表中，和锌相邻，排在氢的前面。 5.钽 钽是一种灰色的过渡金属，有蓝色光泽，熔点高达2996度，密度：16.65，属于重金属。硬度为6.5，较硬。钽和铌性质相似，属于共生金属。 元素符号：Ta 原子序数：73 原子量：180.95 电子层数：6 电子排布情况：2-8-18-32-11-2 最外层电子数：2 化合价：+1，+2，+3，+6 第一电离能：761千焦/摩尔 电负性：1.5 常温下只和氟发生反应，不和其他元素作用。加热情况下可以和多数非金属反应。常温下不和盐酸，硝酸，硫酸，硒酸等普通强酸反应，但会慢慢溶于氢氟酸中，快速溶于氢氟酸和浓硝酸，氢氟酸和硫酸的混合酸中，也可快速溶解于氢氟酸和过氧化氢的混合液中。会被浓热的浓硫酸所腐蚀，但腐蚀很慢，遇焦硫酸则腐蚀较快。还会被浓热的磷酸所腐蚀。钽的抗碱性较差，会被浓热的强碱溶液溶解，如被40%，110度的氢氧化钠溶液，40%，100度的氢氧化钾溶液溶解，且溶解速度较快等。 总结：和铌性质相似，但对强碱的抵抗能力明显不如铌 以上就是我对于五种化学性质比较稳定的金属的介绍，希望大家能够认真对上文进行阅读，从而对这些稳定金属能够有一个全化学作为理科生都必须进行学习的一门学科，是很多人学习过程中的短板，因为化学的学面的认识，当我们在学习过程中遇到了这些金属，能够很快的进行知识点的反应。希望本文对大家的化学学习能够有所帮助。
化学成对知识的真正理解与构建。 教学过程中,在提出化学平衡与速率必要性后,还有必要给可能出现的情况,对错扫除一个障碍,对于培养学生的自我监控和反思能力,效果
天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成) 60、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 61、在空气中学习化学的过程中，会有很多实验的过程，通过实验来证明而得出结论。所以，在学习化学点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟 64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去 65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去： 66、苯与液溴、铁粉反应
化为碳酸氢钠 140.铁与其主要的化合物的转化关系图 141.铁与稀硫酸反应 142.铁与硫酸铜溶液反应 143.硫化氢的检验 144.铁与高价铁离子氧化还原反应 145.铁与浓硫酸反应 146.三氯化铁水解平衡移动研究 147.高价铁离子与亚铁离子互变 148.亚铁离子转化学的学习避免不了做实验，无论是课上老师给同学们展示的实验，还是同学们自己去实验室做的实验都是为了更好的学化为高价铁离子 149.氢氧化亚铁的制备 150.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(1)苯酚法 151.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(2)碱液法 152.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(3)淀粉碘化钾试纸法 153.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(4)高锰酸钾法 154.铝及其化合物的关系图 155.铝与氧气反应 156.毛刷实验 157.铝与盐酸反应 158.铝与PH=2的盐酸、醋酸反应 159.铝与氢氧化钠溶液反应 160.铝热反应 161.三氧化二铝的两性 162.氢氧化铝的两性 163.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应 164.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应 165.氯化铝溶液与氨水反应 166.偏氯酸钠的性质实验 167.甲烷的实验室制法 168.甲烷的可燃性 169.甲烷的爆炸实验 170.甲烷在氯气中燃烧 171.乙烯的制备 172.乙烯的加成反应 173.乙烯的氧化反应 174.乙烯与溴的反应探究 175.甲烷的取代反应 176.乙炔的实验室制法 177.电石气成分的研究 178.乙炔的性质 179.乙炔的燃烧 180.乙炔的爆炸 181.氧炔焰产生高温 182.苯的溶、沸点 183.回流装置的选择 184.苯的燃烧 185.苯的溴代反应 186.苯的硝化反应 187.苯与氯气的加成 188.苯与甲苯的鉴别 189.苯酚的溶解性 190.苯酚的弱酸性 191.苯酚的取代反应 192.苯酚的显色反应 193.酚醛树脂的制备 194.乙醇与钠的反应 195.乙醇的酯化反应 196.乙醇的催化氧化反应 197.酯化反应的简易装置 198.乙醇的氧化反应 199.乙醇的取代反应 200.葡萄糖燃烧实验 201.葡萄糖与镁粉反应 202.葡萄糖的性质 203.葡萄糖的碳化 204.葡萄糖酸的制备 205.葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙的制取 206.葡萄糖二酸的制备 207.葡萄糖二酸亚铁的制备 208.葡萄糖与镁粉反应 209.葡萄糖的银镜反应 210.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 211.浓度对化学反应速率的影响 212.温度对化学反应速率的影响 213.浓度对化学平衡移动的影响 214.压强对化学平衡移动的影响 215.温度对化学平衡移动的影响 216.原电池原理 217.电解氢氧化钾溶液 218.电解氯化铜溶液 219.电解氯化钠溶液 220.电镀 221.中和热的测定 222.溶解度的测定 223.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 以上是高中化学所涉及到的实验大全，同学们看了是不是特别多，其实不然，因为其中的许多实验特别简单，教师在课堂上只需简单展示即可，不过做实验可以锻炼同学们的动手能力，建议同学们做的时候不止是机械的按书上的来，也要自己多加思考！
初中阶段刚刚接触化学知识，要打好基础。因为在中化学知识，要打好基础。因为在中考中化学也是重要的组成部分，更不要说高中阶段也要学习它。常见的化学符号与化学公式都要好好学习，尽量多掌握，这对于做化学题是很重要的。和沪江小编一起来看看这些常见的初中化学式吧。 一、元素名称、符号: 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、物质的化学式: 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物: H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 (2)酸: HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱: NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐: NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物: CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 初中的化学学习希望大家能予以足够重视，每走一步，每一个环节都要扎实可靠。不会的问题要及时和老师沟通，最重要的还是学习的态度。只有主观努力，才是成功的基础。
获得的感性知识进行升华，进而获得深刻的理性认识，锌的活动性要与氢更强，可以将氢从酸中置换出来，而铜与氢相比没有氢活泼，因此无法置换酸中的氢。另外，在使用化学实验仪器的时候，基本的操作步骤以及实验设计都要认真操作，大胆实验求证。在设计试验段时候要秉持着合理可行的态度，装置简单便捷，操作步骤简易，程序合理，实验结果明显。对于教师在课堂上演示的各种实验要细心观察，从感性的现象进行本质的认识，掌握实验的原理、步骤、现象以及关键点。 2.5关注化学反应过程与实质：反应过程：高中化学中涉及到一些半定量的反应，例如铝离子与NaOH的反化学的学习过程中经常会出现尽管教师在讲台上尽力的教学讲解，使用题海战术，但是学生的学应为量变所引起质变的反应。量的关系可能是解决问题的关键因素，因此找出关键的临界点是十分重要的。反应实质：结构决定性质，在看到反应方程式的时候不要急于背诵，而是要仔细观察产物与反应物，在自己的知识能力范围当中去积极思考。例如，在学习氧化还原、周期律和电化学的时候写出反应物可以自己凭借着已学实施来推敲。 总之，要学好高中化学首先要掌握化学的基本特点，做到基本的学习过程，花时间去学习，勤于思考，就肯定能够提升化学水平。要掌握科学的学习方法，尤其是要做到预习、听讲和复习这一系列过程。在记忆方面要掌握灵活的记忆方式。希望上述这些内容和方法能够帮助大家真正掌握高中化学内容的学习。
作为一名高中的化学老师，我们在课前需要做好的一件事就是写好我们的教案。高中教学不像大学教学那样，都是多媒体教学。高中教学还是主要采用黑板和教案教学。所以，这就需要我们的老师们在课前一定要把本节课程的教案写好。下面就是小编为化学老师找来的教案模板，希望老师们参考一下。 一、基本说明 ⒈教学内容所属模块：(注明：高中化学必修模块：《化学1》、《化学2》，选修模块：《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》) ⒉年级： ⒊所用教材出版单位： ⒌所属的章节： ⒍教学时间： 分钟 二、教学设计 1.教学目标：(针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标) 2.内容分析：(根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点;简要说明教学内容在整个知识体系中的位置) 3.学情分析：(简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景) 4.设计思路：(说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的) 三、教学过程 (采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描述清楚) 教学环节及时间 教师活动 学生活动 设计意图 四、教学反思 注意事项： 1.反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。 2.反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。 附：教学资源、学生学习过程及典型成果(可选) 教学资源包括：学案、课件及其他教学相关资源。 学习成果包括：学生课前、课上或课后搜集的资料;学生活动过程的图片等;学生的典型作业或制作的各种作品。 以上的教案模板希望老师们自己能够仔细的看一遍，然后选择一些比较好的内容作为自己教案中的内容，争取在课前把相应的教案写好，这样在课堂上就能完美的给我们的学生们授课了。
量差不超过0.1g。 24、淀粉水解程度的判断： 完全水解——加入碘水，不显蓝色。 尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。 部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。 25、检验卤代烃中卤原子的操作： 取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。 26、物质检验操作： 取样→加试剂→表现象→说结论。 以上是小编总结的高中化学实验的文字表达，希望对于各位对于这方面有薄弱的同学们可以提供必要的帮助，能够帮助到大家是小编最为高兴的。
能为就业奠定基础。化学专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。 化学专业就业方向 化学专业的就业面相当宽泛，因为现实中很多方面都涉及化学;毕业生主要到高校、科研机构、轻工、医药卫生、环保、建材、食品等与化学相关的政府部门工作。主要担任分析化学师，生物化学师、化学工程师、化学调配师、化学技术员、化学工艺师、临床化学家、化学顾问、环境学家、酶化学师、食品化学师、地理化学师、地理学家 、无机化学家、生产商销售代 、医药技术师、冶金学家、营养学家、职业安全与健康专家、有机化学家、物理化学家、物理学家、医师、放射化学家、科学信息专家、技术作家、毒理学家、兽类科学家等岗位。 化学专业就业前景 化学专业就业前景每年一次性就业率都较高，就业行业包括教育、材料、军工、汽车、军队、电子、信息、环保、市政、建筑、建材、消防、化工、机械等行业。部门包括：各级质量监督与检测部门、科研院所、设计院所、教学单位、生产企业、省级以上的消防总队等。市场调研发现应用化学专业的毕业生适宜到石油化工、环保、商品检验、卫生防疫、海关、医药、精细化工厂等生产、技术、行政部门和厂矿企业从事应用研究、科技开发、生产技术和管理工作;适宜到科研部门和学校从事科学研究和教学工作;适宜继续攻读应用化学及相关学科的硕士学位研究生。按化学专业相关职位统计) 据统计，化学专业就业前景最好的地区是：上海。在"物理学类"中学习一门专业都会把它和就业放到一起，毕竟只有先解决了填饱肚子的问题才可以为这个行业做出贡献。在化学排名第 1。 据统计，化学专业就业前景最好的地区有：1、上海、2、北京、3、广州、4、深圳、5、杭州、6、南京、7、苏州、8、武汉、9、天津、10、成都，平均薪酬在4235元。
年在英国大约有有一千多万人会自己填报纳税申报表，我们这里叫file tax return，这些人呢一般是一些自己做生意的self-employee个体经营户，或者是lessor。他们要自己填报，就必须有一些证据留存，不然税务局怎么取证你上报的就是对的呢。一些优惠政策，怎么知道你就符合条件的呢？我们说的这些留存叫record keeping，需要保存至少5年，以应对HMRC的抽查。 剩下的部分呢，是通过一个叫PAYE（pay as you earn）的系统自动缴纳税费。这部分一般是在企业里打工人的收入，公司代为管理。 Tax tribunal(上诉法庭） 如果纳税人和HMRC有些争议和争执，这里也不是说我们税务局一家独大，说什么都学行了。纳税人可以选择上诉仲裁，可以先去tribunal上诉，如果任何一方对结果不满意还可以进一步上诉upper tribunal。 以上就是对UK tax system介绍。同学们明白了吗？ ACCA特许公认会计师【全科签约取证班】 一次取证，免费重读 查看优惠 ACCA特许公认会计师F1-F3【零基础通关班】 双师领航，轻松入门 查看优惠 ACCA中级技能课程F5-F9任选2科班 语言优势+专业能力 查看折扣 ACCA F Level 9科+OBU论文辅导班 F Level+英国牛津布鲁克斯学士学位 查看折扣 推荐阅读 注意：2018年ACCA新考纲下对PI~P3学员的影响 【权威发布】ACCA2017年12月份各科目考试全球通过率公布
