化学反应原理是化学的本质，只要对化学反应原理相关知识足够掌握，我们才能运用这些原理帮助我们生产。同时，也能预测和避免生产安全事故。在中学能为强酸弱碱盐溶液。 　　4、盐的水解 　　⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。 　　⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应 　　⑷水解方程式的书写： 　　①单个离子的水解：一般很微弱，用 ，产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写 　　②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用=，标出“↑”“↓”。 　　Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”; 　　⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断

面的知识，能在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作。 　　应用化学专业毕业生可以在各类药物生产企业、药物研究所、医药卫生行政管理部门从事新药研制、药品生产、管理及营销等工作，也可以在农业、精细化工和生物化工等部门从事生产、新产品研制、经营管理及营销等工作。应用化学专业在发展过程中逐渐形化学专业的考生来说，对于应用化学专业就业前景的认识是支撑其选择该专业的基础和前提。那么应用化学成了天然产物化学及其应用、精细化学品化学以及应用分析技术三个专业方向。能够在农业、环保、化工、食品等应用化学领域进行研究、开发、生产和检测，能够在教育、企事业单位等进行教学、科研、管理工作。2009届毕业生就业率为96.97%，考研率为33.33%。 　　具体就业方向： 　　1、各种原料及成品的分析测试; 　　2、化工、石油炼制等生产操作、技术和质量管理

电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　6.审题时还应特别注意以下几点： 　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强化学知识相对于初中的化学来说，要更难一些。要想有效提高化学学酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　三、离子方程式书写的基本规律要求 　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应

热和传质。所有这些过程，都可通过化学工程的研究，认识和阐释其规律性，并使之应用于生产过程和装置的开发、设计、操作，以达到优化和提高效率的目的。 　　二、特点 　　上述工业生产的共同特点是，从实验室到工业生产特别是大规模的生产，都要解决一个装置的放大问题。生产规模扩大和经济效益提高的重要途径是装置的放大，以节省投资，降低消耗，减少占地 , 节约人力。但是 , 在大装置上所能达到的某些指标，通常低于小型试验结果，原因是随着装置的放大，物料的流动、传热、传质等物理过程的因素和条件发生了变化。这种起源于放大过程的效应，长期以来被笼统地称作“放大效应”，它包化学工业和其他过程工业生产中所进行的化学过程和物理过程共同规律的一门工程学含了很多已查明或未查明的物理因素(或称工程因素)的影响。 　　现代工业生产的规模常要求一套装置的年产量达数十万吨或更高。这些装置必然面临大量的工程问题，而且指标稍有下降，就会带来很大的经济损失。科学技术的进步，时时刻刻在创造新的产品和新的工艺。但这些新的产品必须借助工程的手段才能实现工业生产，新的工艺要有经济和技术的合理性才能取代原有工艺。  

化学对于很多人来说并不容易，要记住的化学元素与化学反应不少。很多同学都在寻找更好的学习方法来攻克化学

面的扎实宽广的基础理论知识又具备材料专业特长。本专业学生主要学习材料科学方面的基本理论、基本知识和基本技能,受到科学思维与科学实验方面的基本训练,具有运用化学和材料化学的基础理论、基本知识和实验技能进行材料研究和技术开发的基本能力.毕业生应获得以下几方面的知识和能力。 　　最后，选择这一学科，可以系统地掌握材料科学的基本理论与技术,具备材料化学相关的基本知识和基本技能,成为能在材料科学与工程及与其相关的领域从事研究、教学、科技开发及相关管理工作的材料化学高级专门人才。 　　总的来说，材料化学作为一门新兴学科，有着广阔的前景。以上就是我对于这一科目的介绍，希望对这一专业感兴趣的同学读了这篇文章后能够有一个大致的了解，希望对大家能够有所帮助。

成了一个化合物，我们如果去背诵这些化合物的式子，会很难背下来。所以，我们需要知道化学式的书写方法和规范，这样就能自己推算化学式了。下面就是小编为大家总结的化学式的书写规范，大家看看。 　　(1)单质的化学式书写： 　　金属单质：直接用元素符号表示(即金属活动顺序表)如：铁(Fe)铜(Cu)等. 　　非金属单质：①固态非金属单质：直接用元素符号表示,如：碳(C)硫(S)磷(P)等.只有碘单质要在元素符号右下角加“2”即碘(I2)②液态非金属单质：在元素符号右下角加“2”如：溴(Br2)③气态非金属单质：除稀有气体直接用元素符号表示【如：氦气(He)、氖气(Ne)等】以外其它都要在元素符号右下角加“2”如：氢气(H2)氮气(N2)氧气(O2)等. 　　(2)化合物的化学式书写：(一排、二标、三交叉) 　　一排：排元素.正价元素前,负价元素后;金属元素在前,非金属元素后;其它元素前,氧元素在后.二标：标化合价.三交叉：交叉化合价数字.原子个数是1时省略不写. 　　总结的写化学式的方法： 　　① 告诉原子个数的排好元素,标上个数.即为化学式.如：四氧化三铁：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等 　　②化合价数字无公约数的,直接交叉化合价数字.即为化学式.如：五氧化二磷：P2O5 　　③化合价数字有公约数的,约为最简再交叉化合价数字.即为化学式.如：N为+4,O为-2,化学式为：NO2 　　④正负化合价相加为0的,直接排好元素即为化学式.如氧化镁：MgO 　　⑤含原子团时,个数不为1时,要用括号括起来,再标上数字,即为化学式.如：硫酸铝：Al2(SO4)3 　　希望上学好化学，除了要知道各种化学物质之外，还有会书写各种化合物。在化学面的化学式的书写方法能够帮助大家解决背诵化学式的难题，让大家以后再见到复杂的化学式的时候不再头疼的去背诵。

何在没有语言伙伴的情况下，独自进行口语练习并及时得到反馈。 　　A1阶段 　　除了一些日常住行日程安排口语表达外，我们尤其需要注意重音、长短音以及对于德语字母音标组合，德语是拼读型语言，听到便可根据发音拼写下来。在初级阶段将这些练习扎实了，对后面德福考试中的听力和口语将会有极大的帮助。 　　A2阶段 　　除了每个单元需要掌握的口语表达外，我们需要多练习动词在各个句型中的语序，如在从句、现在完成时、情态动词搭配动词原型、被动态等句子。针对这些情况，我的建议是动词造句法，在单词本中挑选一些熟悉的动词，然后造句。注意我刚刚提到的那些句子尽可能练习到。 　　B1阶段 　　重点放在文章总结，选取B1课本里的文章，先通读一遍，了解文章大意。然后写关键词(建议只写动词和相关宾语，不要写完整的句子)，最后看着关键词进行文章总结，在说的时候自己口头补充主语、时间地点方式状语等词。注意在总结的过程中也必须要录音或者拍视频，最后回放刚刚的文章总结，从中总结自己的优缺点。 　　B2-C1阶段 　　重点放在同义词或反义词转换上，按照上面所说的文章总结写关键词的方法来操作，不同的是，我们现在需要替换文章里的动词或宾语，尽量不要用原词，而是要用同义词或反义词，这个阶段重要的学习目的在于词汇扩充，用这种词汇替换法，我们既能练习到语法，更能扩充词汇量。并且和C1以及德福考试直接挂钩。 　　任何练习都离不开坚持，希望大家能够通过录音或者拍视频的方式记录下自己的每一次蜕变，没有口语伙伴，我们也能通过这种方法做自己的口语伙伴。当然如果你想更好地学习，我们要注意很多问题。除了平时要努力之外，还要掌握方法。当然学学习德语，也可以来这里接受专业的德语知识培训。

快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。 　　实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些。 　　4.催化剂： 　　催化剂是怎么影响化学反应速率的呢? 　　正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所化学需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。 　　当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。 　　同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。  

用为150 mL、250 mL和500 mL几种。 　　使用注意事项 　　(1)圆底烧 瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。 　　(2)加热时烧 瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。 　　(3)实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。 　　4.蒸馏烧瓶 　　蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专学习化学的学生都知道，化学实验也是化学知识中的重要组成部分，也是需要进行考核的。当然在做化学实验的时候，少不了要用专业的化学用作蒸馏液体的容器。 　　蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧 瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧 瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧 瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 　　了解了这些知识对于化学的实验以及整体化学学习都是有帮助的，化学不是只有理论知识，还有实践的力量。想要学好化学，可是不得其法怎么办?大家可以来沪江网交流学习，这里面有各种各样的课程适合不同年龄段不同需求的学生。