有的好习惯，供大家参考学习。 　　1.课前预习 　　预习能够让你联系以前的知识，并把新问题带到课堂上，通过这种方式更好地听老师讲解。既培养了自学能力，又能提高听讲的兴趣和效果。 　　2.课后复习 　　“温故而知新”是复习的目的。德国心理学家艾宾浩斯创制的“艾宾浩斯遗忘速度曲线”表明遗忘是有规律的——先快后慢，刚记住的东西最初几小时内遗忘速度最快，两天后就较缓慢。复习其实就是与遗忘作斗争。 　　3.独立解决问题 　　养成独立解决问题的好习惯，这一点很重要。 　　4.认真书写 　　书写并非只是形式，它的好坏直接影响到人们对书写者学习态度、学习质量甚至个人的素质的评价，卷面就是学生呈现在老师面前的面孔，老师常常自觉不自觉地据此来打“印象分”。 　　5.记笔记并事后整理 　　随着课程内容的增多和复杂化，记笔记有助于抓住重点。如果因时间限制，当堂记的东西较零乱，那么课后还要进行整理，使之全面、有条理。整理的过程是一个很有效的过程，而且还能锻炼自己的动手能力。 　　6.主动学习 　　准备一支红笔，随时改正练习本、试卷上的错误，以鲜艳的红色加深错误在脑海中的印象，然后用一个本子，将这些错误收集起来，用错题汇编、错别字举例的形式分类记载，以警示自己，避免出错。 　　7.积极阅读、写作 　　阅读是获取知识的主要途径，在反复阅读课本内容的基础上，积极阅读，广泛吸收课外知识。也可以购买有关书籍和订报刊杂志，为阅读创造物质条件。 　　8.有条理 　　做各科作业要预先安排好时间，学习用具的收拾要有规律，书本存放在书包或书桌上要有一定的次序等等。东西存放无规律，要学都希望自己成为一名优秀的学生。实际上，成为优秀学用时东寻西找，极易影响学习情绪。 　　上述就是沪江小编与大家分享的关于优秀学生都有的八大好习惯，希望对同学们的学习有所启发，也希望大家能够通过自己的方式养成这些好习惯，使自己成为优秀学生。

向外)：黏膜、黏膜下层、肌肉层、浆膜 　　小肠适于消化、吸收的特点： 　　a)最长; 　　b)内表面具有皱襞和小肠绒毛(大大增加了消化和吸收的面积); 　　c)小肠绒毛内有毛细血管、毛细淋巴管，绒毛壁和毛细血管、毛细淋巴管的管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这种结构有利于吸收营养物质; 　　d)有各种消化液。 　　3)食物的消化：在消化道内将食物分解成为可以吸收的成分的过程。 　　物学理性消化：牙齿的咀嚼、舌的搅拌和胃、肠的蠕动，将食物磨碎、搅拌，并与消化液混合。 　　化学性消化：通过各种消化酶的作用，使食物中各种成分分解为可以吸收的营养物质。 　　初中的课程不仅仅生物一门，可如果连生物都攻克不了，其他科目你有信心完全拿下吗?如果没有，赶快想办法。沪江网校关于初中的课程种类繁多，无论你是有什么需求，您希望知识学习有什么样的侧重，都能在这里找到合适的课程。

作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，碳还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证碳具有还原性，氧化铜被碳还原成铜。观察时先看清反应物是黑色的氧化铜粉末和黑色的碳粉末，反应的条件是高温，生成物是亮红色的铜和二氧化碳。 其次，还要上好学生实验课，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，耐心细致地观察，认真思考，准确如化学是一门自然科学，很多的结论来源于生活，来源于实验。化学实验是我们获得知识的必要途经，所以认真观察和动手实验是我们学习化学实地记录。 　　书本都是导师通过深思熟虑进行编制的，书中插入实验的环节都不是胡乱凑数的，所以大家一定要多动手，多通过亲自体验来加深记忆，亲自操作比老师讲或者死记硬背要事半功倍。  

须在密闭容器中进行。问题(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是该反应有气体CO2生成，且反化学，有部分同学会感到十分苦恼，认为化学很难学。其实，学习化学并没有想象中的难，只要用对方法，就能提高化学的学应是在敞口的容器中进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。问题(3)拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过来，用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理的解释。 　　化学是初中新增的科目之一，初中的化学相对来说比较简单，只要掌握学习的方法，理解化学的方程式，相信一定可以提高化学成绩。同学们平时可以多做一些往年的化学练习，通过做题的方式来丰富自己的解题经验，有效提高学习效率。

发生的三个反应：(几个化合反应) 　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度，但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的，不同的化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　(1)金属与氧气反应： 　　40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和Hg(NO3)2液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)金属铁的治炼原理： 　　55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 　　(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 　　(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 　　这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆，不仅实验要用到，在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质，沪江网希望大家区分对待。

学韩语我们要进行口语练习，谁也不想自己学

表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 　　提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念,性质是物质的属性,是变化的内因,性质决定变化;而变化是性质的具体表现,在化学变化中才能显出化学性质来.例如,酒精具有可燃性,所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化;而酒精的可燃性(化学性质)是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 　　由于是化学学科,所以物理性质在学习过程中往往被大家所忽视,其实物理性质对于化学的学习也非常重要.化化学，这世间万物变化可以分为物理变化，化学变化和生物变化了，我们所常见的就是物理变化和化学学上鉴别、分离、提纯、推断,制气体和收集气体的装置选择,都需要参考物质的物理性质.因此,同学们在学习中应给予足够的重视. 　　二、相关区别 　　1、物理变化和性质的区别 　　物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词。物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。 　　应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。 　　2、化学变化和性质的区别 　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化;蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

加上n·H2O。 　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 　　根据诗意的要求分析如下： 　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物： 　　AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。 　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： 　　AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 　　(3)奇数配偶法 　　出现最多寻奇数， 　　再将奇数变为偶。 　　观察配平道理简， 　　二四不行再求六。 　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。 　　解释： 　　1.出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。 　　化学方程式是化学学习的一个重要内容，大家在掌握了化学式的书写方式后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平的化学方程式要符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式。  

要有大恒心的学霸才能忍受反复的枯燥学习。如果你没这个毅力，得学会怎么”哄自己“，让自己能坚持下去。 　　方式一：设计自己喜欢的练习或复习方式。 　　特别适合商务英语的是阅读好的同主题的文章。比如，学到职场如何说服他人，完全可以用google找一篇好的英文文章阅读，这既是一种练习方式，也同时提升自己的软技能。 　　方式二：偶尔换换地方学。换个环境，换个心情，比如复习可以去星巴克。 　　方式三：变换学习时间。如上班坐地铁复习，晚上学习。 　　窍门在于要有变化，大脑能感知变化而加深印象。任何一个app软件都是固定的学习方式，刚开始会很新奇，但这种简单的重复很枯燥，造成你自学很难坚持。自己要学会创造变化，词典，听mp3,阅读一篇文章都可以，可以一种方式学习为主，但不要完全依赖这种方式。主动的去学习，去找自己适合的方式，而不是被动的学习。只有这样才能找到合适自己的商务英语学习方法。大家在学习的过程中，牢记这三点都能够学好商务英语的，最怕就是你够坚持。所以，要持之以恒，方能成功。 　　以上就是沪江小编为大家整理的商务英语的学习策略，目前中国很多的企业已经和国际接轨，商务英语的应用以来也越来越广泛，如果你不提高自己的商务英语能力，那么你终学习是一个长期且坚持的过程，如果你要三天打鱼两天晒网，那么就不必学将被社会所淘汰。

美的语言，并且日语排在第一位。 　　第二个优点只对我们中国人有用，对外国人无用，那就是，由于日语中的许多汉字，来源于古汉语，因此学习日语，有助于我们学习古文和成语。这样说有点抽象，我举一个具体例子。假设今天上午第一节课是日语课，日语老师教同学们一个单词“蹴る”，中文意思就是“踢”。第二节课是语文课，语文老师在黑板上写了一个成语“一蹴而就”，老师问同学们，你们知道“蹴”的意思吗?我敢保证，所有同学都会回答：知道!因为他们刚刚在日语课上学过这个汉字。 　　第三个优点，其实很有用，只不过我们中国人里知道这个优点的人不多。比如我们上数学课，老师说，课后同学们把圆周率背下来，要背小数点后50位(仅仅是假设，实际上背3.14就够了)。中国学生遇到这种情况，可就傻眼啦，只能一位一位地死记硬背，而且由于位数太多，很可能中间某处记错了。而日本学生可就幸运多了，因为他可以用日语，编写一句话，正好把这50位数字的发音包括进去，比如： 　　産医師異国に向う、産後厄なく、産婦御社に、(后面省略) 　　这句话的中文大意是：产科医生去外乡接生，产妇产后平安，产妇后来去神社烧香，(后面省略)。如果你懂日语，那么这句话从头开始，一个假名一个假名地念，就是3141592653589793238462......(后面省略)。照这样记忆，别学习日语的优点，我们那些在犹豫要不要学说是50位了，就是500位，日本人也能记下来。所以在记忆数字方面，我们中国人最好低姿态，不要跟他们日本人叫板。另外，如果您在学习、工作中，需要记忆大量数字，我建议您不妨找一个日本人，请他给您编写这样一句话，那您以后就不用发愁啦。 　　上述就是沪江日语网站给出的学习日语的优点，希望大家可以从中学到更多的日语知识，同时，增加自己日语知识的储备。