改变,所以平衡常数不别,而此时压强增大了,故k值与压强无关。 　　化学平衡常数只与物质性质有关,和温度有关,和是否平衡无关,当然也与压强无关。 　　若从无机化学中公式△G =-RTlnK可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。 　　确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。 　　在标准平衡常数的计算中，压强要除以标准压力p0=1.0x10^5Pa，浓度要除以标准浓度1mol/L，再化学平衡常数是近年来新增加的一个考点，对于化学平衡常数是从定量的角度出发考查化学按照平衡常数的计算方法得到标准平衡常数，是不带单位的。这个标准平衡常数K0与反应的吉布斯自由能存在关系△G=-nRTlnK0，△G是只和温度和反应的摩尔数有关的状态函数，标准平衡常数也就跟着这样了。 　　通过上述的讲解，你明白了吗?另外，需要注意的是在分析高考命题趋势的基础之上，要求学生在日常的学习过程中注重对于问题分析理解过程，而且具有较强的文字表达能力。分析原因时，要求学生的文字表达既要流畅、符合逻辑和化学用语的规范性，又要表述简单、准确、全面。  

发了大量研究。 夏建华[1]等人对该问题进行了细致的实验和讨论，发现黑色物质与金属表面煤油、石棉网载体、二氧化碳及铁杂质均有关系。而江智勇[2]等人认为，黑色物质主学化学系（本硕），美国波特兰州立大学化学要是煤油不充分燃烧所生成的炭黑，但并未给出准确证明。因此，目前对于黑色物质的物相仍未有准确定论，也欢迎大家就这个问题和我们继续讨论。 引用自： [1]夏建华，宫朋飞。基于翻转课堂的科学探究典型案例研究——以“探究钠燃烧实验中黑色产物的成因”为例，化学教学，2015，2，36. [2]江智勇，汪斌权。钠在空气中燃烧试验的再探究，化学教学，2016，2，48. 网友热搜 高中数学在线学习 高中学习网 高中英语 高中英语学习 高中英语语法归纳总结 高中语法 高中语法学习  满分作文高考满分作文 高中辅导 高中历史 高考历史总复习 物理题 物理知识 在线高中补习培训 新概念英语  

化学是初中新增加的科目之一，很多同学刚刚接触化学的时候认为化学很难学，因为需要掌握的化学方程式很多。其实学习化学

　　《高校化学工程学报》是很多人在高校学习化学不可错过的期刊。学报的专业性一直为其特点， 如果你是想在化学领域有更深的造诣的话，那么不要错过《高校化学工程学报》，这是很多学习化学的人的必经之路，但是它的办刊宗旨又是什么呢? 　　《高校化学工程学报》于1986年创刊，1989年经报请原国家教委和国家科委批复后向国内外公开发行。20多年来，该刊的主办院校已扩大到20所，同时聘请了七位外籍著名学者和七位国内著名院士担任“编委会顾问委员”。 　　学报一直受到国内外学术界的重视。目前是国际权威检索机构美国《工程索引》核心(Ei Compendex)的收录期刊，且已被“全数收录”。同时还被美国《化学文摘》核心(CAS);俄罗斯《文摘杂志》(AJ);科技部中国科技信息分析中心《万方数据库》;中科院《中国科学引文索引》;中国化工信息中心《中国化学化工文摘》等多家国内外权威检索机构收录。 　　学报自2006年起连续三次荣获国家教育部颁发的“中国高校优秀科技期刊奖”，是“中国期刊方阵双效期刊”。20多年的磨砺，该刊已经成为我国高校化工学科的重要学术交流园地，为各高校和科研机构化工学科的科研工作、师资培养和研究生培养作出了贡献，而且已经成为向国际介绍我国化工科研成就的重要刊物之一。 　　《高校化学工程学报》的办刊宗旨是：全心全意为化学工程与技术学科的教育和科学研究服务，全面、正确、迅速地反映我国化学工程与技术学科各个领域的科学研究成果，为专家、学者及他们的研究生提供一个进行学术交流的平台。《高校化学工程学报》一贯主张学术民主、投稿自由。学报建化学工程学报》是很多人在高校学习化学不可错过的期刊。学报的专业性一直为其特点， 如果你是想在化学立了严格的稿件受理程序以保证每一篇稿件都得到公平合理的及时处理，保护并尊重作者的合法权利。同时学报也坚持不懈地向一稿多投、弄虚作假等学术界的不良风气作斗争。

念及与自发反应方向的关系。 　　12.离子方程式的正确书写。 　　13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 　　14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸学科竞赛可以极大的促进学生学习该学科的兴趣爱好，同时通过竞赛我们可以选拔一些在该学科有特长的学碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 　　15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

 　　从我们初三开始学习化学，我们最先学习的就是物质的物理性质和化学性质以及物理变化和化学变化，只要我们搞清这两者的区别，在以后的学习中也会轻松很多，但是总会有一些同学很难搞清这两者的区别。下面，沪江小编就为大家介绍一下化学中物理性质和化学性质之间的区别。 　　物理变化和性质的区别 　　物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词。物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。 　　应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。 　　化学变化和性质的区别 　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化;蜡烛燃烧时呈现的现学习化学，我们最先学习的就是物质的物理性质和化学性质以及物理变化和化学象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。 　　物质的化学性质与化学变化 　　化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 　　特点　化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。 　　以上便是沪江小编为大家总结的物理性质和化学性质的区别，希望对大家的学习能有帮助，了解更多化学知识请关注沪江网校。

化学是初中新增加的一门课程，很多同学在刚刚接触化学的时候会认为化学很难学，其实只要掌握了学习的方法和技巧，化学

下了基础。下面就一起来学习一下碳的化学性质。 　　单质 　　在氧气中燃烧 　　剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体 　　化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应) 　　在空气中燃烧 　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳： 　　氧气充足时化学方程式： 　　C+O2==点燃==CO2(化合反应) 　　氧气不足时化学方程式： 　　2C+O2==点燃==2CO(化合反应) 　　作为还原剂 　　碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 　　碳还原氧化铜： 　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应) 　　碳还原氧化铁： 　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应) 　　碳还原二氧化碳： 　　C+CO2==高温==2CO(化合反应) 　　但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。 　　与强氧化性酸反应： 　　C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　C+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O 　　稳定性 　　碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水[9] 　　化合物 　　碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。 　　由于碳原子形成的键都化学中非常常见，也被经常运用。关于它的性质与状态，在已知的研究中有了很明显的结果。在这些有关于碳的相关研究中，碳的化学性质的明确，为以后的学比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，现代人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，已形成一门独立的分科——有机化学。

化学实验的学生都知道，在做完化学实验之后，我们首先要做的一件事就是写实验报告。很多同学切时,溶液体积恰好与瓶 上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种. 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失. 容量瓶在使用前,首先要检查是否完好,瓶口处是否漏水.检查方法如下： 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把 瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞 旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂,应将称好的试剂先放在烧杯里 用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中.如果是液体试剂,应将所需体 积的液体先移入烧杯中,加入适量蒸馏水稀释后,再转移到容量瓶里.应特 别注意在溶解或稀释时有

进入初中以后，很多同学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学方程式，化学方程式不能靠死记硬背的方式去记忆，而是要通过理解。下面，沪江小编整理了一些考试常见的方程式，大家可以作为参考。 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 进入初中以后，学生会逐渐感觉到学习压力，因为初中新增加了几门课程。其中包括化学，学习化学一定要掌握化合反应，分解反应，置换反应等。当中所涉及的方程式一定要理解和记忆，平时要多做题，养成良好的学习习惯才能有效提高学习效率。