计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 　　(2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 　　二、化学反应的限度——化学平衡 　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变学反映，进入高中以后，化学变得越来越难，这也是导致大家成绩下滑的其中一个原因。化学基本概念、理论与规律是化学化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(2)判断化学平衡状态的标志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z ) 　　化学是一门以实验为基础的学科，学习化学一定要理解和吃透课本。课堂上认真听课做好笔记，如果有不懂的地方要及时寻求老师的帮助。养成良好的学习习惯才能有效提高成绩进步，以上就是小编整理的化学学习重点，希望可以给大家带来帮助。

行时,数值不变,符号相反。 　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 　　高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。

红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。 　　1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片(或造粒)制得片(或粒)状硫化钠产品 　　化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 　　2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。 　　化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O 　　3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。 　　其化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓ 　　4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气(或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气)在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠(含Na2S 95%～97%)。 　　化学反应方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O 　　5、生产方法，精化学是我们进入初三以后新增的一门学科，通过学习化学，我们可以发现在我们的生活中所用的肥料，化妆品等都是和化学制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器(用纯镍材制造)蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。 　　学习化学最难的地方就是化学方程式，要想提高化学的学习效率，首先要掌握方法，方法用对，学习才能事半功倍。对于化学课本内的化学公式，一定要理解和记忆。平时课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富资金的解题经验，有利于应对考试。

化学原理》是大学化学的一个分支学科，本课本全面系统的概述了电化学的原理传质步骤的迟缓，使得电极表面反应离子的浓度低于溶液本体浓度，造成电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 　　第五章 　　电迁移：电解质溶液中的带电粒子(离子)在电场作用下沿一定方向移动的现象。 　　电迁流量：由于电迁移作用使电极表面附近溶液中某种离子浓度发生变化的数量。 　　液相传质三种方式的互相影响:一定强度对流作用的存在是实现稳态扩散过程的必要条件。, 当电解液中无大量局外电解质存在时，电迁移作用不能忽略。此时，电迁移对扩散过程起叠加作用。 　　扩散受对流过程影响，称为对流扩散，此时扩散区与对流区重叠没有明确分界。 　　浓差极化：当电极过程由液相传质控制时，电极所产生的极化非稳态扩散在t 时的扩散层厚度称为非稳态扩散过程扩散层有效厚度。 扩散极谱电流：扩散步骤成为电极过程的唯一控制步骤时，滴汞电极上通过的电流。 　　固体电极表面重现性不好的原因：真实表面积不易测量和控制;表面各点活化能不同，反应能力不同。;由于吸附使电极表面不洁净。;电极表面液层离子浓度变化。

依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变化学原理在高中化学红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。 4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。 四、电解的四种类型 1．只有溶质发生化学变化 如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液： CuCl2 Cu+Cl2↑；2HCl 2H2↑+Cl2↑ 2．只有水发生化学变化 如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3．溶质、水均发生化学变化 如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O

要是 3°),醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。 　　SN2 反应 　　中间体:无(经过过渡态直接生成产物) 　　反应类型:卤代烃和醇的亲核取代(主学的有机化学有些人觉得非常的困难，其实只要掌握其中的内核就可以攻下它。当然前提是努力学习有机化学的反应机理、反应要是 1°),分子内的亲核取代,醚键断裂反应(1° 烃基生成的醚,酚醚),环氧乙烷的开环反应。 　　7. 消除反应反应机理 　　E1 机理: 　　中间体:碳正离子,易发生重排。 　　反应类型:醇脱水,3°RX 在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。 　　E2 机理: 　　中间体:无(直接经过过渡态生成烯烃) 　　反应类型:RX 的消除反应 　　E1cb 机理: 　　中间体:碳负离子 　　反应类型:邻二卤代烷脱卤素。 　　8. 重排反应机理: 　　重排反应规律:由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳 定的产物。 　　大学的有机化学还有很多内容等着大家去探索和发现，在学习的时候，不能凭空想象，要根据化学的实际情况加以学习运用。能做到融会贯通最好，不能的话也要熟悉已知的各项基础知识。

他们的反应判断是否构成原电池主要看： 1、是否组成闭合回路； 2、是否是电解质溶液； 3、金属性是否有差异。 电解池： 通过在电解质溶液上化学原理这一章，需要同学外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒，Pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。 若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子，顺序为：硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根例子，氟离子，含氧酸根离子（所以在水溶液中，后两种是不会得电子的）。 电化学原理难点主要就是在出题的时候会将原电池和电解池结合出题，题目会让大家写一些离子方程式，如果没有弄清楚这两者的区别，那么很多同学可能会完全分不清哪边是阴极阳极，哪边是正极负极，在一开始就会失误，小编希望大家好好复习这一知识点，尽量减少这样的失误，祝各位同学学习进步！

《死亡的化学反应》内容简介：大卫亨特博士生活在宁静的乡村湖畔，想抛开过去的一切，但萨莉?帕尔默的尸体使他的希望落化学反应空了。不仅因为她是大卫的朋友，而且因为大卫过去是法医专家，精通各种死亡的勘验。警察要求他帮忙，他不得不面对过去的记忆。凶杀接踵而来，恐怖弥漫全村。人人，甚至亨特自己，都不能免于嫌疑…… 死亡的化学反应读后感，来自当当网上书店的网友：医学侦探文学的新高峰──一个让严谨的德国人也为之疯狂的英国新派探案小说系列！自出版以来，连续3年占踞德国亚马逊销售榜Top100！本书是该系列第一册，灵感来源于令人谈虎色变的田纳西“尸体农场”。大卫亨特博士首次亮相，即入围著名的“匕首奖”。从此连战连捷，成为国际头号畅销书。 死亡的化学反应读后感，来自卓越网上书店的网友：死亡的化学反应，让毛骨悚然的书名！人的尸体会说话，就像我们看到过的那些破案的电视剧或者电影一样，人死后身体的反应就是他们的语言，恐怖又让人心痒痒想知道答案！一个晚上就看完了，过瘾！！

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。