实地记录。 6.课后及时复习与练习 一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，。然后就是要勤于练习，做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学能在勤练的基础上“巧”起来。 7.读化学课外读物与利用网络化学 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。 上述是小编为大家整理的关于九年级同学如何学好化学学科的相关方法，需要同学们能够将这些方法真正运用到自己的日常化学学习之中，提升化学学习的有效性。
用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 10电解水口诀 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中的化学主化学课主要学的理论知识比较多，但是也离不开公式的掌握。而且初中的化学很多都是和生活有关，常识性的知识比较多，所以相对来说不会太难。学好化学要是打基础，学的都是一些比较接近生活的课程，所以学生也比较好理解。只要平时上课跟着老师的思路，做好课堂笔记。平时多做化学的练习，我相信你的化学成绩一定能有所提升。学习的方法也很重要，平时多做题就能找到解题技巧。
容人胡言乱语，神经病时，用这个词。 理由：韩国在聊天时不使用脏话，所以想说지랄这样的脏话时，就用지롤, 지랠来代替。 삽질 - 엉뚱한 행동을 했을때 쓰는말 삽질的原意是用锹挖的动作，但是这里的意义变成注意力不集中，走神、说话时东一句西一句、跑题的意思。 예) 야~ 너 삽질 짱이다.. 例：喂!你可真是一个跑题大王啊! 쪽팔린다 - 망신당했을때 창피하다는 뜻. 做了愚蠢可笑的事情，丢脸、丢面子时使用的话。 예) 아~ 오늘 길가다 넘어졌는데 쪽팔리더라. 例：嗨，今天在路上走的时候一下子摔了个狗吃屎，真没面子!太丢人了 십빠빠 울랄-(长的非常难看) 这些内容大家都看明白了吧，如果你正在学习韩语，那么希望上述内容真的能够好好地帮助大家。其实无论你是要学习韩语的原因是什么，只学要你决定开始学习那就不晚。还想了解哪些韩语知识，我们可以来这里一起了解一下。
化学是初三新增的一门科目，进入初三以后，学生的学习压力就会越来越大。一方面要学理了一些笔记容易出错的化学知识点，大家可以作为学习的参考。 1、溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。 不一定。如洁净的空气也是溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。 2、发光发热的过程一定是化学变化。 不一定。如白炽灯发光是物理变化。 3、燃烧一定有氧气参加。 不一定。如氢气在氯气中燃烧。 4、催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。 不一定。如食用油脂里加入约 0.02% 没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。 5、一种元素只能形成一种单质。 不一定。如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。 6、原子团在化学反应中一定不变。 不一定。如高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 7、所有物质的化学性质一定是由分子保持的。 不一定。如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。 8、原子核一定是由质子和中子构成的。 不一定。如氢原子核中只有质子，没有中子。 9、核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。 不一定。如Na+和F-不是同种元素。 10、阳离子一定是金属离子。 不一定。如
德语学习中大家有没有觉得困难，其实基础知识是非常重要的，如果你连基础知识都学不会的话，那么怎么继续下去呢?数字是我们日常生活中不可或缺的组成部分，在德语中数字表达也是有很多方式的，快来了解与数字有关的说法吧。 1、分数 1/2 ein halb- / die Hälfte / jed- zweite 1/3 ein Drittel / jed- drittel 1/4 ein Viertel 3/4 drei Viertel 1½ eineinhalb / anderthalb 4½ viereinhalb % Prozent ‰ Promille 0.5‰ null Komma fünf Promille ein halb- 向形容词一样有词尾变化。 jed- 为 jeder / jede / jedes + 对应分母 2、小数 3.14 drei Komma eins vier 9.99% neun Komma neun neun Prozent 小数后面的数字要一个一个地读。 3、常用计量单位 1.重量 Gramm 克(g) Kilo/Kilogramm 千克(kg) Pfund 磅(Pfd.) Tonne 吨(t) 2.长度 Millimeter 毫米(mm) Zentimeter 厘米(cm) Meter 米(m) Kilometer 千米(km) 3.面积 Quadratzentimeter 平方厘米(cm²) Quadratmeter 平方米(m²) Quadratkilometer 平方千米(km²) Hektar 公顷(ha) 4.体积 Kubimeter 立方米(m³) Liter 升(l) Hektorliter 百升(hl) 5.温度 3℃ drei Grad (Celsius) 0℃ null Grad (Celsius) +3℃ plus drei Grad (Celsius) drei Grad über Null -3℃ minus drei Grad (Celsius) drei Grad unter Null 6.速度 100km/h : hundert Kilometer pro Stunde; hundert Stundenkilometer 7.货币 2€ zwei Euro €0,49 neunundvierzig Cent €2,49 zwei Euro neunundvierzig 4、频率 jede Sekunde=sekündlich 每秒 jede Minute=minütlich 每分钟 jede Stunde=stündlich 每小时 jeden Tag=täglich 每天 jede Woche=wöchentlich 每周 jeden Monat=monatlich 每月 jedes Jahr=jährlich 每年 jede zweite Sekunde=alle zwei Sekunden 每两秒 jede dritte Minute=alle drei Minuten 每三分钟 jede vierte Stunde=alle vier Stunden 每四小时 jeden fünf Tag= alle fünf Tage 每五天 jede sechste Woche=alle sechs Wochen 每六周 jeden siebten Monat=alle sieben Monate 每七个月 jedes achte Jahr=alle acht Jahre 每八年 5、重复 einmal 一次 eineinhalbmal/anderthalbmal 一次半 zweimal 两次 dreimal 三次 hundertmal 百次 tausendmal 千次 manchmal 有几次 diesmal 这次 mehrmals 屡次 niemals 从没有 oftmals 多次 nochmals 再次 以上的知识点你都掌握了吗?大家还想了解哪些德语知识，不妨来这里告诉我们。这里的德语培训课程已经开始了，想要学习的朋友千万不要错过哦!可能对于很多人来说德语还是比较陌生的，只要你对此感兴趣都可以来学习学习。
作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。 2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。 3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。 4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。 二、电离和水解平衡 1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水 解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸学习的一项必不可少的方法，无论是自己归纳的还是老师总结的，都要认真对待。化学碱性的问题等。 2、注意离子不共存的情况，也是总结的功夫。 3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。 4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，注意温度变化。 三、溶解平衡 1、熟记沉淀，难溶物质等。 2、平衡变化同化学平衡，Ksp的计算。 四、原电池和电解池 1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。 2、通过电子流动方向和特别现象找出各极的放电离子，可通过假设法判断。 3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。 五、化学实验 1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。 2、总结实验题，了解大概出题方向，做到看到一道实验题可以猜出它可以出的问题。熟悉问法和回答规范。 3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。
极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才化学分解。 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 62.甲烷为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g) ②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”) ③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 66.优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态(即百分组成) 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。 化学平衡状态 1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 (2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：正学习以后，学生的压力就会逐渐增加。其中高中的化学实验会比较多，在学习化学的时候一定要学反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。 学习化学一定要做到预习，做笔记，复习，总结几个方面。高中的化学实验会笔记多，所涉及到的方程式也不少。化学的方程式不能通过死记硬背的方法去记，而是一定要理解，能理解方程式自然就能记忆下来。希望以上内容可以帮助大家。
成了一个化合物，我们如果去背诵这些化合物的式子，会很难背下来。所以，我们需要知道化学式的书写方法和规范，这样就能自己推算化学式了。下面就是小编为大家总结的化学式的书写规范，大家看看。 (1)单质的化学式书写： 金属单质：直接用元素符号表示(即金属活动顺序表)如：铁(Fe)铜(Cu)等. 非金属单质：①固态非金属单质：直接用元素符号表示,如：碳(C)硫(S)磷(P)等.只有碘单质要在元素符号右下角加“2”即碘(I2)②液态非金属单质：在元素符号右下角加“2”如：溴(Br2)③气态非金属单质：除稀有气体直接用元素符号表示【如：氦气(He)、氖气(Ne)等】以外其它都要在元素符号右下角加“2”如：氢气(H2)氮气(N2)氧气(O2)等. (2)化合物的化学式书写：(一排、二标、三交叉) 一排：排元素.正价元素前,负价元素后;金属元素在前,非金属元素后;其它元素前,氧元素在后.二标：标化合价.三交叉：交叉化合价数字.原子个数是1时省略不写. 总结的写化学式的方法： ① 告诉原子个数的排好元素,标上个数.即为化学式.如：四氧化三铁：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等 ②化合价数字无公约数的,直接交叉化合价数字.即为化学式.如：五氧化二磷：P2O5 ③化合价数字有公约数的,约为最简再交叉化合价数字.即为化学式.如：N为+4,O为-2,化学式为：NO2 ④正负化合价相加为0的,直接排好元素即为化学式.如氧化镁：MgO ⑤含原子团时,个数不为1时,要用括号括起来,再标上数字,即为化学式.如：硫酸铝：Al2(SO4)3 希望上学好化学，除了要知道各种化学物质之外，还有会书写各种化合物。在化学面的化学式的书写方法能够帮助大家解决背诵化学式的难题，让大家以后再见到复杂的化学式的时候不再头疼的去背诵。
做化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学实验报告的时候要根据实际情况来完成。下面就是一份关于制氧气的化学实验报告，同学们可以根据这个内容，学习化学实验报告的每一个部分。 化学实验报告册 实验日期： 班级： 姓名： 合作者： 实验题目 实验室制氢气、氢气性质实验 实验原理 锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 药品、仪器 锌、稀硫酸、试管、铁架台、水槽、集气瓶导气管、酒精灯等 实 验 步 骤 现象或结论 1. 将锌块，稀硫酸加入到大试管中。 2. 将一集满氢气的试管，移近酒精灯后，移开拇指，进行点火（验纯）。 3. 用排水法收集氢气。 4. 用燃着的木条点燃导气管排出的氢气。 5. 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯。 （用简单的文字描述实验的步骤、方法） 有气体放出 声音很小，说明氢气已纯。 氢气安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。 烧杯内壁有水雾出现。说明氢气燃烧后有水生成 （描述实验现象，并简单解释实验现象） 实验后记 当发现氢气不纯时，要继续验纯，直到氢气纯了以后再收集或点燃。 化学实验报告大部分都化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学会有表格或者事先做好的空白部分，来给做实验的人来填写。所以我们要了解我们需要填写哪些部分，部分仅仅知道实验的结果就可以了，还要观察化学实验过程中的各项反应，记录下来。化学的学习绝不仅仅是化学实验报告，想要了解更多，来沪江网和更多的人一起探讨吧！
