以是分数. (4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应,计量数不同,其△H不同. (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正学习化学式的时候，发现对于不同的化学反应化学式书写时需要注意的事项也会不一样。我们常见的一些化学反应反应的反应热数值相等,符号相反. (6)不标“↑”或“↓” (7)不注明反应条件,例如：△(加热) (8)有机热化学方程式不用“=”,而用“→” 希望我们的同学们看完上面的注意事项之后，以后再书写热化学方程式的时候不会再犯错误。然后自己再去看看书写其它方程式的注意事项。
质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。 练习略解： 答案为：A. 练习2 指点迷津 可将金属6克与氢气0.2克，同时扩大10倍，变为60克和2克，根据大思路结论1(锌65：2 ，铁56：2)，则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg，不反应是初中化学必考的知识点，所以小编今天给大家整理了相关的考点内容。针对于化学的反应可能是Cu，故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu，答案B、C排除，故应选A. 练习略解：答案为：A. 初中的化学学习内容比较基础，同学们只要在课前最好预习，上课的时候集中注意了，认真听老师讲解，课后做好复习，其实化学是不难的。平常课余时间可以多找一些化学练习来做，多做练习可以丰富自己的题库，还可以巩固学到得到知识，是一个增强学习的好方法。
化学部分，记住元素周期表还不够，还要了解各种物质在不同条件下所产生的不同反应。这就需要牢记化学的方程式，高中的化学需要记忆的部分较多，但是都是有用的地方。下面就是不同反应的方程式的归纳，一定要注意，这些物质在方程式中的反应，更要注意，在不同条件下的变化。这对化学题的解答很有好处! 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下
化学，学习的都是化学里最基础的理论知识，也是高中时期学习的重点和难点。学生在课堂上要学失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ， 5、注意两点 1、2NO2=N2O4 2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。 高二处于一个承上启下的阶段，既要学习新的知识又要巩固已学的知识。学生在学习的过程中有压力也是正常的，但是在压力面前千万不要轻易放弃。因为想取得理想的成绩，都必先做到坚持，学习时无止境的。学生在平常的学习要注意劳逸结合，合理安排学习时间。调整好学习心态，找准学习方法。这样长久下来，相信大家都可以做到不负众望。
学习化学最主要的就是掌握化学方程式。那么，在学习之前，沪江小编告诉你什么是化学方程式。化学
学习高中的化学知识大家需要给跟上老师的步伐，课堂上一定要高效率的利用有限的时间学习。不同的老师的教学
碱性： 酸性。乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 2、还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。 与金属反应 乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较： ①密度：水>钠>煤油、乙醇。 ②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。 说明：(1)其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg→ (CH3CH2O)2Mg+H2↑。 (2)乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。 (3)1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，产生0.5 mol H2，说明Na只化学能与羟基中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。 生活中有很多有趣的事情，化学也是其中之一，如果你不把它当做一门学科去研究的话，发现它的魅力也是自然而然的。除了上面提到的乙醇，还有许许多多的物质等待你的发掘。学习除了是一步步的过关积累，还能探索很多有意思的事情。
反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。 2.特点 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正学习化学平衡移动时特别要引导学生在审题过程中进行4个关注:一要关注容器是否可变，二要关注化学反应反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。 化学平衡的主要内容就是化学平衡移动，化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率低，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题。
重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构. (六)芳香烃 苯的结构和芳香性 理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的. 苯的异构,同系物和命名 苯及其同系物的物理性质和波谱性质 主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等. 化学性质 亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原. 萘的结构和化学性质 (七)立体化学 基本概念 对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心. 对映异构体构型的表示法 R/S法(次序规则). 熟悉各类手性分子 含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物. 立体异构体的制备和反应 熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等. (八)卤代烃 异构,分类,命名 波谱性质,尤其是NMR谱 化学性质 亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与. 消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争. 卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用. (九)醇,酚,醚 结构,分类,命名 醇的物理性质和光谱性质 氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征. 醇的化学性质 醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排. 醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚. 多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理. 酚的物理性质和光谱性质 酚的化学性质 酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应. 酚的制备方法 异丙苯氧化法;氯苯水化学内容，化学式和相关化学方程的记忆难度至今难以忘却，因为那些方程式实在太难记忆了，本想这上了大学解法;苯磺酸碱熔法. 醚的反应 与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应. 醚的合成方法 Williamson合成法.
生锈， 8.食物发霉 ， 9.久置的澄清石灰水便浑浊， 10.硫酸腐蚀铁块， 11.用氢气还原氧化铜， 12.镁条的燃烧 13.鞭炮爆炸 14.比赛时发令枪 15.葡萄酿成酒 16.镁带燃烧发出耀眼白光 17.白磷自燃 18.白糖在油锅中高温后变为黑色 19.氢氧化铜高温分解 20.氢气燃烧 物理变化的例子也有很多：物理变化是指物质仅改变其物理性质(如：聚集状态,密度,溶解度,电导率等),而不化学变化的区别很简单，看看到底有没有新物质生成!有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应!没有性物质生成的反应改变其分子(或晶体)化学组成和化学性质的变化. 以下为物理变化例子： 1 水蒸发和凝固 2 糖块融化 3 二氧化碳凝华为干冰 4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 5 放久的面粉结块 6 玻璃软化 7 镜子摔裂 8 砍倒大树 9 绘画的颜料变干 10 纸巾揉成一团 11 把灰尘扫到一起 12 揉
