以作液溴或碘粉与金属粉末反应的催化剂。例如 Zn + I2 ZnI2，将镁粉加入溴水中发生的主要反应是：Mg +Br2 = MgBr2 ,次要反应是：Mg +2HBr = MgBr2 +H2↑。 　　十、作反应物 　　1、用水作反应物的重要制备实验有：⑴用过氧化钠与水反应制氧气; ⑵用水(实际用的是饱和食盐水以减缓反应速率)与电石反应制乙炔。 　　2、用水作反应物的重要的性质实验有：⑴钠与水反应 ⑵过氧化钠与水反应 ⑶钾与水反应 ⑷镁与水反应 ⑸氨气与水反应 ⑹盐类的水解反应 ⑺铁与水蒸气 ⑻乙酸乙酯、蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应等。 　　水在不同的环境下状态不同，想要研究水这种物质的人们，先要了解水的化学性质。各种研究实验是很多人喜欢化学的重要因素，探索各种物质的本质与特性，让人们更深入了解物质，化学的魅力等待你的发现。

能与容器内壁接触。 　　8.天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 　　9.量筒不能用来加热或量取热溶液。 　　10.酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。 　　11.配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。 　　12.试纸不能直接用化学实验的种类多种多样，有很多的实验以及化学手拿，要用镊子夹取。 　　13.用试管加热液体，试管口不能对着人。 　　14.进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。 　　15.浓硫酸与其液体(水、稀硫酸、乙醇、苯等)混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。 　　进入化学实验室之后就要打起十二分的精神，有些东西不能碰就坚决不碰。老师可能会有照看不到的地方，所以学生要有自律性，按照实验的注意要求来进行实验。沪江小编也提醒大家，化学实验不是儿戏，切记不要儿戏视之。

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学时很有兴趣看到实验时候的各种反应用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

以是—COOH中的—OH)。 【答题技巧二、由反应条件推断】 1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。 3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。 4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。 5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 【答题技巧三、由反应数据推断】 1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。 2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。 3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。 4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。 5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84. 【答题技巧四、由物质结构推断】 1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。 2.具有三原子共面的可能含有醛基。 3.具有六原子共化学中，有机化学占据很大的比例，无论是在选择题还是在大题中，都能经常看到它的存在，可知有机化学真的是很重要的内容，但是，有很多同学面的可能含碳碳双键。 4.具有十二原子共面的应含有苯环。 以上就是沪江小编为同学们整理的高中化学有机化学解题技巧，希望对同学们有所帮助，祝同学们学习进步，如需其他相关资料，请继续关注沪江网！

　　我们在学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学习的时候，一定要把这三种物质的性质区别开来，然后一种一种的学会，切不要囫囵吞枣，造成知识的混淆。下面就是对于酸的化学性质的总结，大家自己学习一下。 　　1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色.变色情况可以简记为：“石红酚无”. 　　2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能.例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论(用化学方程式表示)如下表所示. 　　3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如，铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示. 　　4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水.例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O 　　5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐.例如，(白色沉淀，不溶于硝酸).有时生成的新酸不稳定，会继续分解;例如，. 　　另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水. 　　以上的内容对于酸的化学性质已经总结的很清楚了，大家先把上面的知识学会了，然后继续关注沪江网站，小编会陆续更新相关的知识，还有关于碱和盐的性质，希望大家能够尽快掌握这三种化合物的相关性质。

头上堵住污染的产生，从根本上减少或消除污染，满足了现代社会可持续发展的要求，是一条人口增长、经济发展、社会进步、环境治理和节约资源相互协调发展的必由之路。 　　四、绿色化学的发展方向 　　从绿色化学的目标来看有两方面必须重视：一是开发以“原子经济性”为基本原则的新化学反应过程，二是改进现有化学工业，减少和消除污染。(1)新的化学反应过程研究;(2)传统化学过程的绿色化学改造这是一个很大的开发领域;(3)能源中的绿色化学问题和洁净煤化学技术;(4)资源再生和循环使用技术研究;(5)综合利用的绿色生化工程如用现代生物技术进行煤的脱硫、微生物造纸及生物质能源等的研究。 　　以上便是沪江小编为大家介绍的绿色化学的基本内容，希望对大家能有所帮助。获取更多相关知识请关注沪江网校。

化学学习方法的论文数量相对比较多，但是对于高中学习化学的同学标的双重标准，能够让学生在高中化学学习的过程中做到游刃有余。 　　4.学习兴趣的激发 　　兴趣永远是做一切事情的源动力，在学习高中化学上也尤为重要，学生在学习的过程中需要想办法培养自身的学习兴趣和激情，在课余时间内多与老师进行沟通，了解老师当初学习化学的想法，认真做实验，在实验过程中培养自身的兴趣爱好，例如化学学习过程中的化学反应，很多物质反应出来的现象都会让人叹为观止，也是学生培养学习兴趣的最好实践方式。学生在做实验的同时也要一定量地了解化学的发展历程，从中收获知识和兴趣，来帮助自己更好地学习高中化学。 　　5.总结 　　在新课改以来，化学等高中学科难度的加深，对于学生的学习方法要求更上了一层楼，学生们只有掌握好适合自身的学习方法，积极总结高中化学中所学到的公式和知识框架，才能够在考试或者平时的学习生活中得到理想的结果。良好的学习方法也有利于创新思维的产生，学生们需要及时调整自身心态，平时积极与老师沟通，与同学交流学习方法，使自身的高中化学知识水平始终保持优秀的水平。 　　上述这篇论文是沪江小编在日常高中化学学习技巧和方法的辅导过程中所总结出来的内容，希望能够帮助同学们切实提升化学学习的效果。  

文名.期刊名,年,卷(期):页码(起—止) 　　2. 书籍文献：作者.书名(正书名:副书名).卷(册).版次(初版除外).出版地:出版单位,年:页码(起—止) 　　3. 专利文献:专利人.专利名称:国家,专利号.时间 　　4. 析出文献: 作者.析出文献名//著者.书名.卷(册).版次(初版除外).出版地:出版单位,年:页码(起—止) 　　5. 投稿文责自负，切勿一稿两投。编辑部可对投稿做文字和编辑技术上的修改和删节。 　　6. 作者在投稿到本刊三个月后，如未收到本刊答复，可通知编辑部后，将稿件改投它刊。投稿无论是否发表恕不退原稿，请作者自留底稿。 　　7. 论文发表前1-2个月寄送作者校样并收取版面费。文章录用后，作者如需提前发表，请联系编辑部。 　　8. 刊出论文将提供给有关的文献检索刊物和光盘出版机构。作者著作权使用费与本刊稿酬一次付给。如作者不同意，请在来稿时声明，本刊作适当处理。 　　科研领域的专业性杂志非常重要，如果你想当做兴趣来化学方面也是如此。这些年环境问题已经成为热门话题，如果你是做这方面化学研究的，《环境化学了解也是可以阅读一下的。它的发行范围遍及全国各个省市及自治区。订户包括全国各大专院校，中国科学院和环保局下属的科研机构，疾病控制中心、环保公司，全国各级环保监测站和各种污染处理及化工、石油、印染、造纸等企业。

出现的三次淡蓝色： 　　(1)液态氧气是淡蓝色; 　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰; 　　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 　　21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 　　22.过滤操作中有“三靠”： 　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁; 　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; 　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 　　23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 　　24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 　　25.取用药品有“三不”原则： 　　(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 　　26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 　　27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 　　29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不化学是初三才有的科目，很多同学在刚刚接触化学的时候老是感觉化学很难。其实只要掌握了化学的学习方法，化学并没有我们想象中的难。化学变化 　　30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。 　　31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 　　32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 　　33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 　　34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 　　35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 　　36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 　　37.工业三废：废水、废渣、废气 　　38.水污染的三个主要原因： 　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水; 　　(2)生活污水的任意排放; 　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 　　39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 　　40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; 　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小; 　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 　　41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 　　要想学好化学，首先要端正自己的学习态度，养成良好的学习习惯。课前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，笔记不仅是听课时要记，而且课后也要及时整理并作总结。课后多做练习，通过做题来巩固学过的知识。以上就是小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

化学原理》是大学化学的一个分支学科，本课本全面系统的概述了电化学传质步骤的迟缓，使得电极表面反应离子的浓度低于溶液本体浓度，造成电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 电化学极化：由于电极表面得、失电子的电化学反应的迟缓，而引起的电极电位偏离平衡电位(稳定电位)的现象。 　　第五章 　　电迁移：电解质溶液中的带电粒子(离子)在电场作用下沿一定方向移动的现象。 　　电迁流量：由于电迁移作用使电极表面附近溶液中某种离子浓度发生变化的数量。 　　液相传质三种方式的互相影响:一定强度对流作用的存在是实现稳态扩散过程的必要条件。, 当电解液中无大量局外电解质存在时，电迁移作用不能忽略。此时，电迁移对扩散过程起叠加作用。 　　扩散受对流过程影响，称为对流扩散，此时扩散区与对流区重叠没有明确分界。 　　浓差极化：当电极过程由液相传质控制时，电极所产生的极化非稳态扩散在t 时的扩散层厚度称为非稳态扩散过程扩散层有效厚度。 扩散极谱电流：扩散步骤成为电极过程的唯一控制步骤时，滴汞电极上通过的电流。 　　固体电极表面重现性不好的原因：真实表面积不易测量和控制;表面各点活化能不同，反应能力不同。;由于吸附使电极表面不洁净。;电极表面液层离子浓度变化。