相反的胶体;(3)加热。 　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 　　29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 　　31、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易学生第一轮的总复习已经拉开了序幕，就高中的化学学潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 　　以上就是对于我们高中阶段化学学习中一些重点知识点的汇总，希望大家能够对以上内容加以记忆，只有在复习过程中完全掌握以上的知识点，在考试过程中遇到问题才能够迎刃而解。希望大家在接下来的化学复习中能够抓住重点，有效的提高自己的化学成绩。

保用（如尾气处理用）催化剂及其它用途的催化剂. 2） 印染助剂.净洗剂、分散剂、匀染剂、固色剂、柔软剂、抗静电剂、各种涂料印花助剂、荧光增白剂、渗透剂、助溶剂、消泡剂、纤维用阻燃剂、防水剂等. 3） 塑料助剂.增塑剂、稳定剂、润滑剂、紫外线吸收剂、发泡剂、偶联剂、塑料用阻燃剂等. 4） 橡胶助剂.硫化剂、硫促进剂、防老剂、塑解剂、再生活化剂等. 5） 水处理剂.絮凝剂、缓蚀剂、阻垢分散剂、杀菌灭藻剂等. 6） 纤维抽丝用油剂.涤纶长丝用油剂、涤纶短丝用油剂、锦纶用油剂、腈纶用油剂、丙纶用油剂、维纶用油剂、玻璃丝用油剂. 7） 有机抽提剂.吡啶烷酮系列、脂肪烃系列、乙腈系列、糖醛系列等. 8） 高分子聚合添加剂.引发剂、阻聚剂、终止剂、调节剂、活化剂. 9） 表面活性剂.除家用洗涤剂以外的阳离子型、阴离子型、非离子型和两性型表面活性剂. 10) 皮革助剂.合成鞣剂、加酯剂、涂饰剂、光亮剂、软皮油等. 11) 农药用助剂.乳化剂、增效剂、稳定剂等. 12) 油田用化学品.泥浆用化学品、水处理用化学品、油田用破乳剂、降凝剂等. 13） 混凝土添加剂.减水剂、防水剂、速凝剂、缓凝剂、引气剂、泡沫剂等. 14） 机械、冶金用助剂.防锈剂、清洗剂、电镀用助剂、焊接用助剂、渗碳剂、渗氮剂、汽车等车辆防冻剂. 15） 油品添加剂.分散清净添加剂、抗磨添加剂、抗氧化添加剂、抗腐蚀添加剂、抗静电添加剂、粘度调节添加剂、降凝剂、抗暴震添加剂、液压传动添加剂、变压器油添加剂等. 16) 炭黑.高耐磨、半补强、色素等各种功能炭黑. 17) 吸护剂.稀土分子筛系列、氧化铝系列、天然沸石系列、活性白土系列、 18） 电子工业专用化学品（不包括光刻胶、掺杂物、MOS试剂等高纯物和特种气体）显像管用碳酸钾、氟化物、助焊剂、石墨乳等. 19） 纸张用添加剂.施胶剂、增强剂、助留剂、防水剂、添布剂等. 20）其他助剂. 以上是原化工部辖下企业的精细化工产品门类,除此之外,轻工、医药等系学们对于精细化学品了解多少呢？不管了解多少，沪江小编都给大家收集整理了一下精细化学品的相关知识，用于学统还生产一些其他精细化学品,如医药、民用洗涤剂、化妆品、单提和调和香料、精细陶瓷、生命科学用材料、炸药和军用化学品、范围更广的电子工业用化学品和功能高分子材料等.今后随着科学技术的发展,还将会形成一些新兴的精细化学品门类.

重要的就是对公式的理解和记忆，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。 　　1、分析化学是化学系各专业大学生必修的一门专业主干基础课，通过对本课程的学习，要牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。 　　2、分析化学前后内容关联紧密, 各章节的理解具有可借鉴性, 在学习过程中会有先难后易的规律。内容的连贯性使问题积累成为学习分析化学最致命的障碍之一, 如果前面章节的问题得不到相当程度的解决, 后面章节的内容学习必定会受到影响。 　　3、做好预习、听讲、复习、做作业等环节。分析化学课程内容多, 体系庞大，授课工作量大，授课时教师只能持续以很快的节奏进行讲授, 学生在课堂上一旦注意力转移，就很难再跟上老师的思路, 造成理解上困难，因此要确保在课堂上有充足的精力和积极灵活的思维。要多做题目。尽量多做习题是学好分析化学的前提，做习题重在理解掌握解题思路。 　　4、要抓住重点。学习分析化学，特别是滴定分析，最化学是进入初中以后新增加的科目之一，很多人在学习化学的时候总是靠“死记硬背”的方法，其实这样记忆是没有效果的。化学重要的就是一条线：滴定条件-化学计量比-指示剂-指示剂的变色范围-滴定终点的显示(指示剂变色或者电位突跃)-滴定计算，只要掌握好这一过程，一般而言你分析化学就差不多了。另外，要掌握最常规的红外、紫外、核磁、质谱、气液色谱

我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 　　化学反应和化学方程式 　　一、记住下列化学反应的转化关系 　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na 　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 　　2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 　　3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 　　4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 　　5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 　　6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 　　7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 　　8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 　　NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 　　9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 　　10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 　　金属+Cl2、卤素单质间的置换 　　二、有关气体制备的反应和实验装置 　　11、制备气体和生成气体 　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 　　Al+OH-、 　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 　　N2：* NH3+Cl2 　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; 　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl 　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) 　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 　　MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; 　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C 　　C2H2：CaC2 + H2O 　　三、化学反应与水有着密切的关系 　　12、生成水： 　　(1)化合反应 ：H2+O2 　　(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O 　　(3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 　　(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 　　(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 　　13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 　　水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 　　四、物质的检验、除杂 　　14、检验物质的试剂： 　　无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 　　有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 　　要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。

用来装配气体发生器(不需要加热)。 　　②细口瓶用于存放液体药品。 　　使用方法及注意事项： 　　①一般不能加热。 　　②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。 　　③对见光易变质的要用棕色瓶。 　　(3)滴瓶 　　主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便 　　使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。 　　②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。 　　③不能长期存放碱性试剂。 　　(4)启普发生器 　　主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。 　　使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。 　　学习化学要讲究方法，化学最学生一旦进入高中，学习的压力就会逐渐增加。因为高中的三年就是为了高考而做准备，所以高中的学重要的就是实验，所以平时实验的过程中一定要注意观察实验的过程，记录状态。课后要学会总结，面对化学的方程式一定要理解，而不是靠死记硬背。大家可以参考一下上面的化学总结，希望可以帮助大家。

要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 　　加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 　　防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 　　四.常见物质分离提纯的10种方法 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再学习已经离不开它了。就比如对于高中化学来说，有很多的实验是我们的学校不能做的，但是我们还要必须学加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　以上的内容都是我们在看视频的时候可以学习到的，希望我们的同学们可以先把上面的内容记下来，然后继续看视频的时候，在学习一些其它的相关的知识，这样看视频就能有效果了。

加入浓氨水，有()现象。 　　请分步写出CH4和Cl2四个反应。当黄绿色气体变浅时，试管内的物质最多有()种，其中产物有()种，()最多，是非极性分子的是()，为正四面体的是()，常温下是气体的是()，()是氯仿，()可作灭火剂(故不是所有的有机物都能燃烧)。如果生成的四种产物的物质的量相同，则反应的CH4和Cl2的体积比为()。什么事实说明二氯甲烷只有一种结构。 　　什么是取代反应?有发生取代反应的有机物有哪些? 　　3.甲烷在高温下裂解。 　　完成反应。在空气中加热到1000.C就分解成炭黑和氢气，这种说法()。 　　三、了解甲烷的实验室制法。 　　高中的化学实验会逐渐增多，如果在实验过程中没有注意观察实验过程，很容易就会错过解题的过程。所以，在实验过程一定要集中注意了，要学好记录没一个变化，实验完了要化学是进入初中以后新增加的课程。到了高中，化学的知识就要比初中知识更难了一些。但是小伙伴们也不用担心，只要掌握了学做好分析总结。课后可以多做一些相关的练习题来丰富自己的题库，这也是学习化学的一个方法。

　　在化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学的很多题型中，都会用到配平。想要让自己的化学成绩更好，这个知识点就要好好学习，那么化学反应方程式中化学学习中，我们都要学到化学反应方程式的配平问题，不会配平可能在做题的时候产生不小的麻烦。在化学常见的配平方法都有哪些呢? 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 　　(二)奇偶配平法 　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　(三)观察法配平 　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 　　这些化学反应方程式的配平方法要牢牢记住，也要多多练习。沪江小编友情提示，熟能生巧，做的题型多了，自然在见识就会增长。在化学中学会举一反三，配平问题也要在老师的指导下学会，弄懂。

　　化学是进入初中以后新增的一门科目，同学们在刚刚接触化学的时候会认为化学很难。其实，要想学好化学，就要掌握学习的方法。对于化学公式，一定要理解和记忆。下面，沪江小编给大家分享几个化学方程式配平的方法，大家在学习过程中可以作为参考。 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2