等。 5、重视实验。最实用有效的学习方法就是实际操作一下，终生难忘。实验的时候一定要注意观察，多总结。 6、多想、多问、多看、多记。最好的读书方法是对书中的每一句话都问一个为什么?最精明的学生是能充分利用老师的学生。分析化学概念和零碎知识多，注意多背多记，这方面没有捷径。 要想提高化学的学习效率，首先要端正自己的学习态度。养成良好的学习习惯，课前做好预习工作，上课认真听课做笔记，遇到不懂的地方要及时找老师一起解答。平时可以多做练习，通过做题来巩固自己学过的知识，希望以上内容可以帮助大家。
其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 化学是一门以研究为基础的学科，也是我们初中必学的一门科目。学习化学一定要掌握方法，对于书本的化学公式不能只靠死记硬背，而是要理解和记忆。在进行化学实验的过程中一定要记录好实验的变化过程，实验后学会总结和归纳，养成良好的学习习惯才能有效提高学习的效率。
我们的生活息息相关。化学的范围要比想象的广泛多了。类似于化妆品、染料、食品加工、制药、化工产业等等都需要分析化学基本成分的分析。下面是沪江小编给大家整理的关于高一学习的化学方程式，大家可以作为参考。 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系 1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg 3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2 4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3 7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4 8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3 9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、卤素单质间的置换 二、有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 Al+OH-、 Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、 N2：* NH3+Cl2 Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、 MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2; NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水： (1)化合反应 ：H2+O2 (2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O (3)复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 (5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz 13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4; 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂： 无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 要想有效提高自己的化学成绩，那学习化学，我们可以了解到化学知识和我们的生活息息相关。化学就要养成良好的学习习惯。做到坚持课前预习积极主动学习，课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础。只要做到这几点，小编相信大家都能提高化学学习效率。
化学是初中新增加的一门课程，很多同学在刚刚接触化学的时候会认为化学很难学，其实只要掌握了学习的方法和技巧，化学
物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4.气体摩尔体积(Vm) ①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为:Vn=V/n ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号SPT)，一个对象(只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可)，两个数据(“1摩”、“约22.4升”)。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5.阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6.标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。 7.物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为：C=n/v ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位 很多同学认为化学最难的地方就是化学方程式，但这学习的科目就会逐渐增加，其中化学就是新增的一门学科。化学是自然科学，和我们的生活息息相关。到了高中，化学也是学习化学最重要的地方。对于化学方程式一定要理解记忆，养成良好的学习习惯才能提高学习效率。平时多做练习可以巩固学过的知识，丰富自己的做题经验有效应对考试。希望以上内容可以帮助大家。
相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易学生第一轮的总复习已经拉开了序幕，就高中的化学学潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 以上就是对于我们高中阶段化学学习中一些重点知识点的汇总，希望大家能够对以上内容加以记忆，只有在复习过程中完全掌握以上的知识点，在考试过程中遇到问题才能够迎刃而解。希望大家在接下来的化学复习中能够抓住重点，有效的提高自己的化学成绩。
理论和技术成果，满足国家战略需求，发挥不可替代的作用，率先建成世界一流研究所。”;四个重大突破：“基于自由电子激光平台的能源化学转化本质与调控、以合成气制乙醇为代表的化石资源转化利用、新型动力电源与储能技术、以化学激光为代表的化学能高效转化”;八个重点培育方向：“太阳能光-化学和光-电转化技术及科学利用、秸秆催化转化利用技术、甲烷和化学专业考研的同学梦寐以求的学府就是大连化学物理研究所了，它是中科院下属的一个研究单位，师资力量雄厚，学合成气直接转化制高值化学品、微反应技术、基于组学分析新技术的转化医学研究、寡糖农用制剂创制及应用推广、生态环境监测技术及设备、绿色高效推进技术”。 自建所以来，大连化物所造就了若干享誉国内外的科学家及一大批高素质研究和技术人才，先后有18位科学家当选为中国科学院和中国工程院
以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。 (4)化学计算的学习方法。 ①牢固掌握化学计算的基础知识。 ②掌握并运用好解题步骤和化学作为新科目，大家站在同一起跑线上，但是随着学习时间的推移，同学们在学习方法、学解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。 关于更多的化学科学习特点和方法可以查看、了解卓越初中化学教学进度大纲，制定自己的学习计划，有效备战期中考。总之在九年级这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好。
学习效率”为核心目标，为广大高中生倾力打造理念全新的课程《仟问化学——高一化学学完每一个知识点。 筛选高中核心概念，紧扣考点提高学习效率。 以高考及会考考点为基础，将知识散点有机地编汇在一个大的知识网络图谱中。习题讲解部分以问题为引导，解答学生各层次的疑问，紧扣考点，提高学习效率。 适合对象 1、高一年级学生; 2、希望复习化学核心重点的高二、高三学生。 学习目标 1.理解并掌握核心概念; 2.培养高效的自主思维方式; 3.提升解题技巧，让学习事半功倍。 王凯老师 王老师毕业于清华大学化学系(本硕)，美国波特兰州立大学化学系 (硕)。持有美国德克萨斯州高中教师资格证，并在美国公立高中教授过化学，物理等课程。曾在国内知名教育机构任教，并从事数理科学类课程的教研，包括AP类，SAT类，IB类以及国内的中高考等。现任新知数媒首席老师，与科学可视化艺术家梁琰博士共同持续
要是出文链烃、环烷烃和一些直链烃组成，分子量范围大约是500-1000。这是一种比较细小的晶体，溶于非极性溶剂，不溶于极性溶剂。 液体石蜡 液体石蜡的种类很多，其润滑效果也各不相同。在挤出加工中初期润滑效果良好，热稳定性也较好。但因相溶性差，用量过多时制品易发粘。 聚乙烯蜡 (简称ACPE) 聚乙烯蜡指分子量为1500-25000的低分子量聚乙烯或部分氧化的低分子量聚乙烯。其呈颗粒状、白色粉末、块状以及乳白色蜡状。具有优良的流动性、电性能、脱模性。 半精炼石蜡 为颗粒状白色固体，其相对密度随熔点的上升而增加。产品化学稳定性好，含油量适中，具有良好的防潮和绝缘性能，可塑性好。半精炼石蜡生产的蜡烛火焰集中，无烟，不流泪。用于制蜡烛，蜡笔，蜡纸，一般电讯器材以及短路及轻工，化工原料等。 氯化石蜡 氯化石蜡为金黄色或琥珀色粘稠液体，不燃、不爆炸、挥发性极微。能溶于大部分有机溶剂，不溶于水和乙醇。加热至120℃以上徐徐自行分解。氯化石蜡为聚氯乙烯的辅助增塑剂。挥发性低，不燃、无臭、无毒。本品取代一部分主增塑剂，可降低制品成本，并降低燃烧性。主要用于聚氯乙烯电缆料及水管、地板料、薄膜、人造革等。 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。很多人都喜欢它，因为它的奇秒因为它的研究。生活中常常出现的物质，其实用化学的眼光可能会有更深的意义，所以学好化学对生活都有帮助。
