加入约1%的硫酸铵与磷酸氢二铵混合物;在欧洲一些国家还用硝酸镁作为硝酸铵的防结块剂。 ②易发生热分解，温度不同，分解产物也不同。 在110°C时: NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ 在185~200°C时: NH4NO3─→N2O+2H2O+127kJ 在230°C以上时，同化学在我们的生活中随处可见，生产种植需要用到化肥，当中的肥料就是化学品。通过学习化学，我们可以了解相关的用途和作用。化学时有弱光: 2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O+129kJ， 在400°C以上时，发生爆炸: 4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O+123kJ 纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。 化学是初中所要学的一门学科，化学也是以实验为基础的科目。所以，在学习化学的过程中，一定要注意观察化学实验的过程，记录好实验的变化，实验后学会总结和归纳。平时可以多做相关的练习，通过做题来丰富自己的解题经验，有利于应对考试。
铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反学习以后，学生的压力就会增加。特别是高三的这一年，几乎都处在于一个紧张的复习和模拟考当中。高中的化学应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 课后练习可以巩固学过的知识，也是复习的一个重要环节。到了高三这一年，学生要面对的考试会逐渐增多，这也是为了能让学生有更多的考试经验。而平常的做题与练习就是为了更好的丰富自己的题库量，希望以上的内容可以帮助大家。
主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 四、重视实验，培养兴趣 化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要
体用. (5)溶解少量气体、液体或固体的溶质. 试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。 试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常学习化学用为10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。 使用注意事项 (1)使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 (2)盛装液体加热，不应超过
行时,数值不变,符号相反。 7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣，获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量 KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1 高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同，但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识，有些死记硬背的东西就一定要记，化学这门学科虽然说是理科，但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上，大家的化学成绩将会有所提高。
出了我们学生们的学习范围。但是，还是有一部分的学生可以参加这个竞赛的。对于这部分学生来说，下面为大家总结的这篇化学竞赛的考试说明就很有帮助了，大家仔细的看看。 考试相关说明： 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的)。 5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 希望参加化学竞赛的学生们能够仔细的把上学竞赛、化学面的考试说明都看一遍，看看有哪些要求，在考试之前一定要按照要求准备好，防止出错，这样去参加考试就没有问题了。
化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学知识相对来说比较简单，但要注重掌握相关的化学方程式。下面，沪江小编给大家介绍一下生石灰的应用和化学式，大家可以作为参考。 一、生石灰的应用： 1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂; 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等; 3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物; 4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥; 6.还可用于耐火材料、干燥剂; 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂; 8.用于酸性废水处理及污泥调质; 9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护; 二、生石灰的化学式： 生石灰的化学式为CaO，它与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反化学是初中新增的一门课程，而在学习化学的过程中，我们可以发现化学离不开实验，且化学是一门以实验为基础的学科。初中的化学应为放热反应。 同学们刚刚接触化学的时候会感觉化学很难，其实只要掌握化学的学习方法，化学这门学科并没有我们想象中的难。化学方程式是学习化学过程中必须要掌握也是最难的地方，要想学好化学就要理解和记忆方程式，而不能靠死记硬背的方法，平时课后多做练习，通过做题可以巩固学过的知识。
人们生活提供丰富多彩的衣、食、住、行、用等享受性的产品;保障和增进人类的健康，提高人们的生活水平。合成染料的出现使染料顺利的实现了工业化，让颜色不再是一种奢侈品，将人类的生活变得多姿多彩;而食品添加剂的出现则大大满足了人们的食欲;能替代蔗糖的甜味剂，由于它们的甜度高，大多数不属于糖类，使糖尿病患者又可以体会到甜的滋味等，这些都极大地改善了人们的生活。 促进和推动科学技术的进一步发展 物质生产是科学技术进步的结果，但一些新物质诞生后，又反作用于科学技术，促进其进一步发展，如电子化学品、磁性材料、功能树脂、化学促进性物质等，客观上都起到了推动科学技术进一步发展的作用。 高经济效益 a.精细化学品的高经济效益，特别是社会经济效益对国民经济有着重大的影响，已经影响到一些国家的技术经济政策，不断提高化学工业内部结构的精细化率，把精细化工视为生财之道。 b.精细化学品对国民经济的重要影响导致精细化工在整体化学工业中的比重不断提高。我国近年来十分重视精细化学品的开发，染料、涂料、表面活性剂、黏合剂、助剂、农药、医药、功能高分子材料、油品添加剂等行业都研究及制订了发展规划。在今后相当长的一段时间内，我国精细化工一定会出现一个生机勃勃的局面。 在未来的社会发展中，精细化学品的作用范围将会更为广阔。虽然我们大部分人并不是专业的化学从业人员，但是我们要知道精细化学品发展对于我们的生活也化学品是化学物质中的组成部分，对我国的国民经济发展具有重要的作用。当我们还分不清什么是精细化学有着影响。多了解这方面的知识，对于学生的学习也是很有帮助的。
宽和推进学科发展的能力。近年来，随着人们对环境科学的日益关心，无机化学的应用越来越广，就业机会不断增加。 三、就业方向 毕业生主要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理;也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。 四、研究方向与目标 1、研究方向： 无机化学的研究方向主要有 01无机合成化学 02能源材料化学 03无机纳米材料 04化学电源 05功能性配合物化学 06生物无机化学 (注：各大院校的研究方向有所不同，以南开大学为例) 2、培养目标： 本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较学生来说，选择无机化学的研究生专业无疑是一项好的方向。那么对于准备2019年考研的同学熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。 阅读完上述的内容，大家是否对无机化学这一专业的未来发展有了更好的认识呢?希望沪江小编的这些分享能够真正帮助大家提升对考研专业选择的针对性和有效性。
化学工作的人们对硫化钠可就知道不少了。各种化学能对我们的社会生活起到一些作用，只不过普通的人不了解罢了。下面就和沪江小编一起学习一下吧! 硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。化学式Na2S 用途: 1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。 2、印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。 3、纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。 4、制药工业用于生产非那西丁等解热药。 3、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。 3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化
