生物学活性的小分子化合物，如维生素、激素、氨基酸及其衍生物、肽、核苷酸等。若从分子种类来看，那就更复杂了。以蛋白质为例，人体内的蛋白质分子，据估计不下100000种。这些蛋白质分子中，极少与其它生物体内的相同。每一类生物都各有其一套特学科专业受到大家的青睐，其中生物化学作为高等医学有的蛋白质;它们都是些大而复杂的分子。其它大而复杂的分子，还有核酸、糖类、脂类等;它们的分子种类虽然不如蛋白质多，但也是相当可观的。这些大而复杂的分子称为“生物分子”。生物体不仅由各种生物分子组成，也由各种各样有生物学活性的小分子所组成，足见生物体在组成上的多样性和复杂性。 　　以上就是我对于生物化学这一学科的介绍，希望大家在阅读后能够对这一领域有一个大致的认识，为想要从事这一领域的人们给出一个详细的介绍，希望本文能够帮助到大家。

　　初中阶段刚刚接触化学知识，要打好基础。因为在中化学知识，要打好基础。因为在中考中化学也是重要的组成部分，更不要说高中阶段也要学习它。常见的化学符号与化学公式都要好好学习，尽量多掌握，这对于做化学题是很重要的。和沪江小编一起来看看这些常见的初中化学式吧。 　　一、元素名称、符号: 　　1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 　　2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 　　二、物质的化学式: 　　1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 　　2、化合物 　　(1)氧化物: 　　H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 　　(2)酸: 　　HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 　　(3)碱: 　　NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 　　(4)盐: 　　NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙  Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜  NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 　　(5)有机物: 　　CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 　　初中的化学学习希望大家能予以足够重视，每走一步，每一个环节都要扎实可靠。不会的问题要及时和老师沟通，最重要的还是学习的态度。只有主观努力，才是成功的基础。

　　作为一名高中的化学老师，我们在课前需要做好的一件事就是写好我们的教案。高中教学不像大学教学那样，都是多媒体教学。高中教学还是主要采用黑板和教案教学。所以，这就需要我们的老师们在课前一定要把本节课程的教案写好。下面就是小编为化学老师找来的教案模板，希望老师们参考一下。 　　一、基本说明 　　⒈教学内容所属模块：(注明：高中化学必修模块：《化学1》、《化学2》，选修模块：《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》) 　　⒉年级： 　　⒊所用教材出版单位： 　　⒌所属的章节： 　　⒍教学时间： 分钟 　　二、教学设计 　　1.教学目标：(针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标) 　　2.内容分析：(根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点;简要说明教学内容在整个知识体系中的位置) 　　3.学情分析：(简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景) 　　4.设计思路：(说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的) 　　三、教学过程 　　(采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描述清楚) 　　教学环节及时间 教师活动 学生活动 设计意图 　　四、教学反思 　　注意事项： 　　1.反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。 　　2.反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。 　　附：教学资源、学生学习过程及典型成果(可选) 　　教学资源包括：学案、课件及其他教学相关资源。 　　学习成果包括：学生课前、课上或课后搜集的资料;学生活动过程的图片等;学生的典型作业或制作的各种作品。 　　以上的教案模板希望老师们自己能够仔细的看一遍，然后选择一些比较好的内容作为自己教案中的内容，争取在课前把相应的教案写好，这样在课堂上就能完美的给我们的学生们授课了。

应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化学选修4第一章主要学习内容是化学反应和能量转化。本章主要了解和掌握化学反应的本质。即化学化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”. 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

之有新物质产生的变化即为化学变化。 　　一、特征 　　从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。 　　二、实例 　　化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中化学表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。 　　化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量;利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康;利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。  

也是提高成绩的最好方式;二是要补一下偏科，因为要得高分的话，绝对不能有偏科;三是不要另辟新径，就做这些实实在在的事情，就是把老师布置的任务完成好。第二，为走好下一步做好充足的准备，例如要养成良好的学习和生活习惯(包括作息时间要规律)，练练字，锻炼身体等。 　　不管是哪个年级的学生，化学学科复习要做到两个辩证统一。一是微观和宏观的辩证统一，微观到位就是每个知识点都要把握细节，要弄懂弄透，宏观到位就是要形成专题的知识体系;二是知识与方法的辩证统一，知识要落实，还得会应用，形成解决具体问题的方法，形成系统的思维方式。 　　听了小编的学习方法你有没有什么收获呢?所学生来说，想要把化学学好并不是一件容易的事情，需要我们拥有良好的学习习惯和适合自己的学有的东西都不是不劳而获的，一分耕耘一分收获，只要你肯努力，肯静下心来，你就能得到你想要的。加油，祝学习进步，一切顺利。 　　  

挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 　　要想提高学习效率，首先要端正自己的学习态度。坚持自己的学习原则，课前要化学是初中新增加的一门课程，初中的化学知识相对来说比较简单。今日高中以后，很多同学开始发现化学的内容越来越难。学做好化学的预习工作，上课认真听课做笔记，遇到疑问的地方要及时找老师解决问题，课后的练习要到位。养成良好的学习习惯才能提高学习效率，希望以上内容可以帮助大家。

　　化学学习中，酸的性质是需要大家了解的。如果对于酸的各项化学性质并不是太清楚的话，就要进行专项的学习了。知其然不知其所以然，是不可以的。在化学

要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 　　(4)“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 　　3、勒夏特列原理的应用：勒夏特列原理除了用于典型的可逆反应建立的平衡体系外，也可用于其它的平衡体系。如溶解平衡、电离平衡甚至多重平衡等。如①用难挥发酸制易挥发酸②用金属Na和KCl反应制K是利用K的沸点低于Na，控制合适温度，使K成为气体从熔融混合物中化学实验中中很多化学反应，从中很多科学家也得出了不同的结论。而平衡移动也算其中比较著名的结论了，学习化学分离出来，使反应得以进行，并非是由Na、K还原性的强弱来决定的。 　　化学的平衡移动问题的解决需要有正确的思维，思维路径明确了，才可以往下进行解题。在遇到这种问题的时候不要紧张，可以根据上面给出的内容进行思考，完成作答。