爱美，摄影烟花放光辉; 　　我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 　　我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 　　我是硫，来学历久，沉淀金属最拿手; 　　我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 　　我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 　　我是钾，把火加，超氧化物来当家; 　　我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 　　其实化学就在我们身边，不仅仅是同学们在广告上看到的维C和铁搭档，维D和钙搭档，也不仅仅在食盐加碘，酱油加铁，这些元素就在我们身边，无时无刻不在围绕着我们的氧气(O2)，植物光合作用的二氧化碳(CO2)，覆盖地球面积最广的水(H2O)……在为化学的元素周期表背不下来犯愁吗?别担心啦!  

学科在结业之前组织进行学业水平测试，就是我们所说的会考。高二的化学学

重要的物质之一，它对于人体有哪些重要作用，现在就跟着沪江小编的步伐，一起来了解一下吧! 　　食盐是人们生活中所不可缺少的，世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。化学式NaCl成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点： 　　1.维持细胞外液的渗透压 　　Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90%以上，在阴离子总量中，Cl占70%左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。 　　2.参与体内酸碱平衡的调节 　　由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 　　3.氯离子在体内参与胃酸的生成 　　胃液呈强化学酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。 　　此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。 　　了解了上述内容，大家是不是对于平时常见的食盐有了更多的了解呢。其实食盐的摄取量也应该在安全范围下，过多和过少都不利于人体的健康。食盐还在很多方面上有不同的用途，有兴趣的也可以多了解。

平了，再把分数变为整数。 　　(2)为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。 　　3. 由已知求未知 　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 　　由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。 　　孩子上了初中之后，开始接接触到了化学的学习，那么免不了就要学化学化学方程式的写法，这是很多学生的痛点，也是化学学习的难点。化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。  

化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 　　1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 　　2. 分别滴加学习生涯，学生的压力就会逐渐增加。特别是化学，有些同学感觉化学学氯水，再加入少量四氯 化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 　　十三、 常见物质俗名 　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4·7H2O;⑥硫磺： S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4·5H2O;⑨石膏：CaSO4·2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2·12H2O 　　十四、 铝及其化合物的性质 　　1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2. 铝与强碱的反应

心路，一路有信号灯。 　　16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路 蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小学过化学的人都知道，化学学心路，一路有信号灯。 　　17 Cl氯35.453————17—失意路三五点西湖 失意：Cl，路：氯，三五点西湖:35.453，17仪器：科研人员用仪器研究出来的东西不值钱，很失意，在西湖路抽三五香烟。 　　18 Ar氩39.94————18—塔草芽thankyou垫狗屎 塔草：Ar,牙：氩，thankyou垫狗屎39.94，18狗尾巴：狗在塔边拉屎，草牙对它说thankyou! 　　19 K钾39.098————19—铠甲生韭垫衣领 铠：K，甲：钾，生韭垫衣领：39.10，19药酒：药酒洒在铠甲上,就生满了韭菜垫衣领。 　　20 Ca钙40.08————20—乞丐失明点明吧。乞丐：Ca钙，失明点明吧：40.08，20耳环：带耳环的小姐好心给失明的乞丐点明了蜡烛。

学科的学习不仅在课堂上消化吸收课本知识内容，而且还要配套的练习册进行做题辅导。由于化学广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其十字交叉法为： 组分1： a1 ā-a2 x1 x1为组分分数 ā ―= 组分2： a2 a1-ā x2 x2。        五、高一化学知识点：高一化学实验基本仪器和试剂 　　化学实验基本仪器的使用分类： 1、耐热器： a、可直接加热的仪器 ①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④玻璃棒 ⑤燃烧匙 b、需隔石棉网加热的仪器 ⑥烧杯 ⑦烧瓶 2、容量器：量筒(5ml,10ml,50ml...)，滴定管(25ml,50ml,精度0.01ml),移液管(0.1ml,0.05ml......) (注意其量程和精确度) 3、分离器：分液漏斗 4、收集器：如：试管，集气瓶 5、夹持器：如：试管夹，坩埚钳 6、加热热源：如：酒精灯。        练习册作为一种课后辅导教材，通过以上的特点介绍显而易见。在今后的学习过程中不管是学习哪门课程一定要注意练习册的练习，脚踏实地，勤奋努力。

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学习化学的过程中，很多学生最怕的就是化学方程式了。因为化学的方程式比较枯燥难记，如果没有一套好的学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　学习要通过自己去摸索才能找到最适合自己的方法，化学的方程式不用太刻意的去记，而是要通过理解。平常多翻阅一些自己做的笔记，学会总结。通过做练习来巩固自己学过的知识。基本上在课堂上能掌握到学习的知识点，那么在做练习的时候就不会那么陌生。

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化学反应方程式是学习化学的基础，如果连这个都不懂的话，学习将会无法继续下去。所以我们在学习或书写化学反应方程式的时候一定要遵守客观规律。在化学领域，各项反应都有其对应的方程式。我们在运用的时候也可以了解化学反应的不同方向。如果在考试中碰到的话，牢记这些方程式会省不少的麻烦。所以常见的化学反应方程式建议大家还是要熟记。 　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。下面就是一些常见的化学反应方程式。 　　单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　化合物