化学是初中新增加的科目之一，很多同学刚刚接触化学的时候认为化学很难学，因为需要掌握的化学方程式很多。其实学习化学

能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱;反之亦然. 　　需要注意的是： 　　(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前化学的学习过程中，金属是我们最需要学面的金属; 　　(2)酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸; 　　(3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐; 　　(4)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能(初中阶段大体上了解即可). 　　看了上面的金属的化学性质，相信大家对于金属又加深了了解。如果我们同学们还想要继续学习金属的物理性质就继续关注沪江网站，会为大家陆续更新。

要是轻工、建材、化学工业，约占2/3;其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选化学式是Na2CO3，即碳酸钠，相信学过化学的同学矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 　　1.碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式: 　　Na2CO3 + H2SO4 (过量)= Na2SO4+ CO2(气体)+H2O 　　Na2CO3 + H2SO4 (少量)= NaHSO4+ NaHCO3 　　2.碳酸钠与水不会发生化学反应，但是会形成晶体，Na2CO3+10H2O==Na2CO3.10H2O 　　3.过量氯气和少量碳酸钠的反应 　　CL2+H2O=HCL+HCLO 　　Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 　　Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO3 H2CO3酸性比HCLO酸性要强一些,不能弱酸制强酸,这个方程式不能发生 　　总方式程式：Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO 　　少量氯气和碳酸钠的反应 　　CL2+H2O=HCL+HCLO 　　Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　总方式程式：Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2 　　人们是从一些海生植物的灰中提取苏打,然而,产量非常有限.现在,人们用食盐、硫酸与石灰石作原料制造纯碱.我国化学工作者侯德榜先生,对制造纯碱的方法有重大的改进,创立了“联合制碱法”.纯碱是白色晶体,常用于洗濯,商业上称"洗濯苏打".玻璃、肥皂、造纸、石油等工业都要消耗成千上万吨纯碱.  

化学中必须要背的知识点有哪些，其中一定有元素周期表。元素周期表可以说是化学学

作为膨松剂、面粉处理剂、抗结剂、酸度调节剂、营养强化剂、固化剂等。我国规定可用于需添加膨化剂的各类食品及胶姆糖胶基，按GMP。也可用于面粉改良剂，最大使用量为0.03%;乳粉7.5～18g/kg;豆奶粉、豆粉4～20g/kg;软饮料0.4～3.4g/kg;藕粉6～8g/kg;即食早餐谷物制品2～7g/kg。FDA(184.1192,2000)不做限制性规定，按GMP。本品作膨松剂使用时多与其他品种配合使用，与碳酸氢钠、明矾等复配学们要学习的科目就会逐渐增加，化学是初中新增的其中一门学科。很多同学刚刚接触化学的时候都认为化学得到的膨松剂，遇热则缓慢地释出二氧化碳，使食品产生均匀、细腻的膨松体，可提高糕点、面包、饼干的品质。此外还有强化钙的作用，碳酸钙颗粒越小越易吸收。在日本，轻质碳酸钙用作膨松剂，一般食品中用量为1%。 　　记忆化学公式不能单纯的只靠死记硬背，而是要理解和记忆。课堂上一定要紧跟老师思路，遇到不懂的地方要向老师寻求解答。课后一定要多做习题，通过做题来巩固学过的知识，丰富自己的解题经验，这样才能有效提高化学成绩。

念及与自发反应方向的关系。 　　12.离子方程式的正确书写。 　　13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 　　14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸学科竞赛可以极大的促进学生学习该学科的兴趣爱好，同时通过竞赛我们可以选拔一些在该学科有特长的学碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 　　15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

化学知识点比较多而且繁杂，沪江小编给大家整理了所有的初三化学知识点，以便同学酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5.化学式和化合价 （1）化学式的意义 ①宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成

律法 　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 　　3、口诀法 　　为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这化学方程式是学好化学的重要部分，但是化学就叫口诀法。例如： 　　①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　　本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 　　这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。很多的口诀大家自己可以编写。 　　记忆化学方程式光靠死记硬背是不行的，要掌握一定的方法。只有掌握了记忆的方法，才有可能在做题的时候进行完美的解答，无论是配平还是推导。所以上述方法仅供大家参考。

成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 　　注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 　　二)认识原子 　　1、原子定义：化学变化中的最小微粒 　　2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 　　3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 　　4、分子、原子的相互关系： 　　5、原子的基本性质： 　　(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 　　(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 　　温度越高，能量越大，运动速度就越快。 　　(3)原子之间也有一定的间隔 　　学习化学一定要注意观察实验中的过程反应，做好记录，特别是生成物的颜色状态，反应条件，关注整个过程才化学是一门概念多，实验多，和计算也多的课程。初中的化学相对来说比较简单，因为学能在最后写出结论。平时还要多做练习，这样才能巩固学过的知识。偶尔翻翻自己做的笔记，温故而知新才能使自己的成绩有所进步。

红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 　　NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 　　NH3+HNO3=NH4NO3(白烟) 　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 　　5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　红褐色，利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 　　(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 　　实验室中用此反应配制银氨溶液。 　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色) 　　现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： 　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 　　氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。