化学是进入初中以后新增的一门科目，同学们在刚刚接触化学的时候会认为化学很难。其实，要想学好化学，就要掌握学习的方法。对于化学公式，一定要理解和记忆。下面，沪江小编给大家分享几个化学方程式配平的方法，大家在学习过程中可以作为参考。 　　(一)最小公倍数法 　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2

题上，结果一些人连最基本的化合价、化学式都写不明白。因此在本学期将注重这方面的指导。 　　5、建立目标驱动型学习任务，落实分层教学。根据学生的学习程度分层布置学习任务，随机抽查督促，使每位学生根据自己的情况及时完成学习任务，从而使他们都学有所获，体验到成功的快乐，并帮助他们树立学习的信心。 　　6、建立督查的长效机制，力争每堂课利用5分钟时间采取抽题板演、随堂提问、听写等灵活多样的方式抽查并及时反馈学生对知识的掌握情况，以便师生及时发现和解决教和学中存在的问题。 　　7、经常与不同层次的学生交流，了解他们的学习动态及困难，以便更好地组织教学和更化学是初中阶段化学知识的最后一阶段教育，是对学生化学知识和思维培养的关键时期，也是学生化学合理地安排教学任务。 　　8、坚持把每堂课都当作公开课精心备课，并做好课后反思，以便吸取教训和积累经验。 　　9、作业及辅导： 作业要适量、规范化，讲评及时，注重个别学生的辅导。 　　10、坚持写教育随笔，记下自己在学困生转化及教育教学中正反两方面的事例，为以后的教育教学积累宝贵经验。 　　上述是小编为大家总结的关于九年级化学下册学习的相关内容，希望能够帮助大家认清九年级化学下册学习的情况，并能够结合自身的情况制定适合自己的学习计划。

学生一进入高中后，化学成绩就开始退步。那是因为高中的化学不同于初中，高中所要掌握的知识要深很多。如果没有一个好的学重要的就是要理解方程式，这样才能有效记忆方程式。 　　一. 物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水

化学元素周期表是每个接触化学或者学习化学的基础性知识，虽然很常见但是很重要。在我们自己的学

化学是初中新增加的一门课程，很多同学在刚刚接触化学的时候会认为化学很难学，其实只要掌握了学习的方法和技巧，化学

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学生的学习压力就会越来越大，因为高中要为高考而做准备。化学是高中必学的一门科目，学习化学最难的就是化学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　很多同学的化学成绩总是上不去，那是因为大家没有掌握学习的方法，只要方法用对，学习才能事半功倍。化学作为我们在高中阶段要学习的一门重要学科，具有较强的规律性，我们只有掌握了有效的学习方法，才能将其灵活运用。以上就是小编整理的化学方程式，希望可以帮助大家。

改变,所以平衡常数不别,而此时压强增大了,故k值与压强无关。 　　化学平衡常数只与物质性质有关,和温度有关,和是否平衡无关,当然也与压强无关。 　　若从无机化学中公式△G =-RTlnK可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。 　　确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。 　　在标准平衡常数的计算中，压强要除以标准压力p0=1.0x10^5Pa，浓度要除以标准浓度1mol/L，再化学平衡常数是近年来新增加的一个考点，对于化学平衡常数是从定量的角度出发考查化学按照平衡常数的计算方法得到标准平衡常数，是不带单位的。这个标准平衡常数K0与反应的吉布斯自由能存在关系△G=-nRTlnK0，△G是只和温度和反应的摩尔数有关的状态函数，标准平衡常数也就跟着这样了。 　　通过上述的讲解，你明白了吗?另外，需要注意的是在分析高考命题趋势的基础之上，要求学生在日常的学习过程中注重对于问题分析理解过程，而且具有较强的文字表达能力。分析原因时，要求学生的文字表达既要流畅、符合逻辑和化学用语的规范性，又要表述简单、准确、全面。  

重要的就是对公式的理解和记忆，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。 　　1、分析化学是化学系各专业大学生必修的一门专业主干基础课，通过对本课程的学习，要牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。 　　2、分析化学前后内容关联紧密, 各章节的理解具有可借鉴性, 在学习过程中会有先难后易的规律。内容的连贯性使问题积累成为学习分析化学最致命的障碍之一, 如果前面章节的问题得不到相当程度的解决, 后面章节的内容学习必定会受到影响。 　　3、做好预习、听讲、复习、做作业等环节。分析化学课程内容多, 体系庞大，授课工作量大，授课时教师只能持续以很快的节奏进行讲授, 学生在课堂上一旦注意力转移，就很难再跟上老师的思路, 造成理解上困难，因此要确保在课堂上有充足的精力和积极灵活的思维。要多做题目。尽量多做习题是学好分析化学的前提，做习题重在理解掌握解题思路。 　　4、要抓住重点。学习分析化学，特别是滴定分析，最化学是进入初中以后新增加的科目之一，很多人在学习化学的时候总是靠“死记硬背”的方法，其实这样记忆是没有效果的。化学重要的就是一条线：滴定条件-化学计量比-指示剂-指示剂的变色范围-滴定终点的显示(指示剂变色或者电位突跃)-滴定计算，只要掌握好这一过程，一般而言你分析化学就差不多了。另外，要掌握最常规的红外、紫外、核磁、质谱、气液色谱

反应的是( )。 　　A .将二氧化碳气体通过灼热的焦炭 　　B .将木炭浸入红水中 　　C .氢气通过灼热的氧化铜 　　D .镁带放入到稀盐酸中 　　2.将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是( 　　A .剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 　　B .反应后生成了有毒的一氧化碳气体 　　C .燃烧中要吸收大量的热 　　D .反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 　　3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是( )。 　　A .氧气 B .氢气 　　C .木炭 D .高锰酸钾 　　4.下列反应后一定能生成二氧化碳的是( )。 　　A .加热碱式碳酸铜 B .加热高锰酸钾 　　C .木炭燃烧 　　D .蜡烛在氧气中充分燃烧 　　5.下列物质中，碳元素的化合价最低的是( )。 　　A .金刚石 B .碱式碳酸铜 　　C .一氧化碳 D .甲烷(CH 4) 　　A .二氧化碳具有氧化性 B .这里的碳具有还原性 　　C .有些燃烧不需要氧气 D .镁具有还原性 　　7.下列反应中，能吸收大量热的是( )。 　　A .碳还原二氧化碳 B .氢气还原氧化铜 　　C .锌粒和盐酸反应 D .白磷自燃 　　8.将3g 碳放在6g 氧气中燃烧，可生成的物质( )。 　　A .只有二氧化碳 B .只有一氧化碳 　　C .既有二氧化碳又有一氧化碳 D .以上说法都不对 　　9.碳单质和氢气都有的化学性质是( )。 　　A .氧化性 B .可燃性、还原性 　　C .常温下稳定性 D .都难溶于水中 　　10.下列对于木炭和硫粉在氧气中燃烧的说法中，错误的是( )。 　　A .都生化学性质有很多，我们要想很好的掌握碳这种物质，我们就需要把它的每一种性质都掌握了。但是，我们同学们都是学成了有刺激性气味的气体 B .都能放出热量 　　C .都属于化合反应 D .都发出白光 　　希望大家能够把上面的这些习题都仔细的做一遍，然后尽量的把这些习题都掌握了。做过之后就会发现关于碳的化学性质我们就能全记住了，而且基本不会忘记。

进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。 　　4.40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。 　　5.25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。 　　看了上面的内容，大家应该对乙醇有了更化学学习中，不能光知道物质是什么，还要了解其中的奥秘。如化学深入的了解了。它在国防工业、医疗卫生、有机合成等等方面都能起到作用。在平时的学习当中，我们也要注意关于这种物质的更多性质，方便以后更深入的学习。