有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。 4、洗胃： 在野外误服植物中毒时，要学阶段应该都用高锰酸钾做过实验，它的颜色应该都还记得吧!那你以为高锰酸钾只是实验室的化学尽快洗胃，减少毒性物质吸收医学教育|网，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。 5、户外求生做标记： 雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。 6、防治蔬菜病害： 锰是作物所需的中微量元素之一，农作物缺锰时，少量施用高锰酸钾有防止缺锰的作用，但用量不能太大，锰多了农作物会受到毒害。钾是作物所需要的三大营养元素之一，少量施用高锰酸钾，于补钾没有多少意义。 高锰酸钾的各种用途和作用是不是大出你意料呢，想不到它的用途如此之广泛。当然，无论是什么化学试剂，我们都要注意它的使用，在合理的范围内都是安全的。高锰酸钾也是如此，但过量也是有害的。
纳入自己的知识和能力范畴的可以产生思想的一部分;我们的能力就会大大提高，我们就再也没有物理太难学的感觉了。 化学 认真阅读化学课本 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。 注意化学的学习方法 学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。 抓住规律，学会联想，简化记忆 化学，相对于数学物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。 处处留心，时时总结 我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考(归纳.总结，深化知识)这一条路线进行。上课听讲，阅读教材受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留在“理性”阶段(眼到，心到)。通过练习(手到)检验自己理解知识.应用知识的程度。在练习中思考，归类，总结知识，做到触类旁通，跳出题海(手到，心到)。 物理化学的学习不能等，越高年级，学的知识越多越难。早点解决学习方法的问题，才学习中，不少人对物理和化学两个科目头疼不已。这两个科目属于理科，找不到学能让自己的成绩提升。沪江网上有专门的物理和化学科目课程，初中高中的课程都可以选择。有需要的学生不要错过。
了解本领域的先进技术。下面沪江小编就向大家分享下我们沪江为大家整理的关于有机合成化学领域的会议讲解，希望有助于开阔大家的学习眼界。 会议主题是：绿色有机合成方法的发展及其在医药、材料和化工领域的应用，会议将围绕以下三个方面进行研讨： 1、有机合成化学的研究热点，合成方法学的最新进展; 2、功能有机分子的分子设计和合成策略; 3、高效、绿色有机合成的新概念、新反应、新方法和新试剂的研究。 本届研讨会是国内有机化学领域同学习方面都有很多的指导，往往我们在学习方法方面有很大的问题。但是关于我们的学习化学行间加强学术交流、增加合作契机及加深友谊的高层次学术交流会议。会议将邀请一批国内有机合成相关领域的著名学者包括院士、长江学者、国家杰出青年基金获得者等，围绕会议主题，深入交流近年来有机合成化学的进展。交流方式包括大会报告、邀请报告、口头报告和墙报展讲。 本届会议将为有机合成化学领域的科研工作者、研究生和企业界人士提供一个高水平的交流平台。 热忱欢迎有机化学界的专家和同仁参加中国化学会全国第十三届有机合成化学学术研讨会，衷心感谢您的大力支持!
反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态(即百分组成) 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。 化学平衡状态 1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 (2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：正学习以后，学生的压力就会逐渐增加。其中高中的化学实验会比较多，在学习化学的时候一定要学反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。 学习化学一定要做到预习，做笔记，复习，总结几个方面。高中的化学实验会笔记多，所涉及到的方程式也不少。化学的方程式不能通过死记硬背的方法去记，而是一定要理解，能理解方程式自然就能记忆下来。希望以上内容可以帮助大家。
能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 很多同学在刚刚接触化学的时候会感觉化学是一门很难学的科目，要学生的学习压力会越来越大，除了要为中考而做准备，还要学习新的课程。化学就是初三新增的一门学科，化学想在初中时期不到一年的时间里学好化学，除了要特别重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。学会总结和归纳，以上就是小编整理的考点知识，希望可以帮助大家。
《应用化学》创刊于 1983 年，是经原国家科委(现中华人民共和国科学技术部)批准、中国科学院主管、中国化学会和长春应用化学研究所主办、科学出版社出版、面向国内、国外公开发行的学报类综合性学术期刊。其中包括有机化学、无机化学、高分子化学、物理化学、分析化学，与材料科学、信息科学、能源科学、生命科学互相关联和渗透，涉及的专业面广。 办刊宗旨: 着重报道化学及交叉学科有应用前景的创新性基础科学研究和创造性科研技术成果，介绍该领域中的新发现、新理论、新方法、新技术、新产品及相关科技信息，为推动应用化学学科的发展、加强国内国际间的学术交流、人才培养和现代化建设服务。 期刊栏目
做化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学实验报告的时候要根据实际情况来完成。下面就是一份关于制氧气的化学实验报告，同学们可以根据这个内容，学习化学实验报告的每一个部分。 化学实验报告册 实验日期： 班级： 姓名： 合作者： 实验题目 实验室制氢气、氢气性质实验 实验原理 锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 药品、仪器 锌、稀硫酸、试管、铁架台、水槽、集气瓶导气管、酒精灯等 实 验 步 骤 现象或结论 1. 将锌块，稀硫酸加入到大试管中。 2. 将一集满氢气的试管，移近酒精灯后，移开拇指，进行点火（验纯）。 3. 用排水法收集氢气。 4. 用燃着的木条点燃导气管排出的氢气。 5. 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯。 （用简单的文字描述实验的步骤、方法） 有气体放出 声音很小，说明氢气已纯。 氢气安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。 烧杯内壁有水雾出现。说明氢气燃烧后有水生成 （描述实验现象，并简单解释实验现象） 实验后记 当发现氢气不纯时，要继续验纯，直到氢气纯了以后再收集或点燃。 化学实验报告大部分都化学实验一般都要填写化学实验报告，每一种化学实验方法不同，用途也不同，所以在写化学会有表格或者事先做好的空白部分，来给做实验的人来填写。所以我们要了解我们需要填写哪些部分，部分仅仅知道实验的结果就可以了，还要观察化学实验过程中的各项反应，记录下来。化学的学习绝不仅仅是化学实验报告，想要了解更多，来沪江网和更多的人一起探讨吧！
化为碳酸氢钠 140.铁与其主要的化合物的转化关系图 141.铁与稀硫酸反应 142.铁与硫酸铜溶液反应 143.硫化氢的检验 144.铁与高价铁离子氧化还原反应 145.铁与浓硫酸反应 146.三氯化铁水解平衡移动研究 147.高价铁离子与亚铁离子互变 148.亚铁离子转化学的学习避免不了做实验，无论是课上老师给同学们展示的实验，还是同学们自己去实验室做的实验都是为了更好的学化为高价铁离子 149.氢氧化亚铁的制备 150.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(1)苯酚法 151.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(2)碱液法 152.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(3)淀粉碘化钾试纸法 153.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(4)高锰酸钾法 154.铝及其化合物的关系图 155.铝与氧气反应 156.毛刷实验 157.铝与盐酸反应 158.铝与PH=2的盐酸、醋酸反应 159.铝与氢氧化钠溶液反应 160.铝热反应 161.三氧化二铝的两性 162.氢氧化铝的两性 163.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应 164.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应 165.氯化铝溶液与氨水反应 166.偏氯酸钠的性质实验 167.甲烷的实验室制法 168.甲烷的可燃性 169.甲烷的爆炸实验 170.甲烷在氯气中燃烧 171.乙烯的制备 172.乙烯的加成反应 173.乙烯的氧化反应 174.乙烯与溴的反应探究 175.甲烷的取代反应 176.乙炔的实验室制法 177.电石气成分的研究 178.乙炔的性质 179.乙炔的燃烧 180.乙炔的爆炸 181.氧炔焰产生高温 182.苯的溶、沸点 183.回流装置的选择 184.苯的燃烧 185.苯的溴代反应 186.苯的硝化反应 187.苯与氯气的加成 188.苯与甲苯的鉴别 189.苯酚的溶解性 190.苯酚的弱酸性 191.苯酚的取代反应 192.苯酚的显色反应 193.酚醛树脂的制备 194.乙醇与钠的反应 195.乙醇的酯化反应 196.乙醇的催化氧化反应 197.酯化反应的简易装置 198.乙醇的氧化反应 199.乙醇的取代反应 200.葡萄糖燃烧实验 201.葡萄糖与镁粉反应 202.葡萄糖的性质 203.葡萄糖的碳化 204.葡萄糖酸的制备 205.葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙的制取 206.葡萄糖二酸的制备 207.葡萄糖二酸亚铁的制备 208.葡萄糖与镁粉反应 209.葡萄糖的银镜反应 210.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 211.浓度对化学反应速率的影响 212.温度对化学反应速率的影响 213.浓度对化学平衡移动的影响 214.压强对化学平衡移动的影响 215.温度对化学平衡移动的影响 216.原电池原理 217.电解氢氧化钾溶液 218.电解氯化铜溶液 219.电解氯化钠溶液 220.电镀 221.中和热的测定 222.溶解度的测定 223.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 以上是高中化学所涉及到的实验大全，同学们看了是不是特别多，其实不然，因为其中的许多实验特别简单，教师在课堂上只需简单展示即可，不过做实验可以锻炼同学们的动手能力，建议同学们做的时候不止是机械的按书上的来，也要自己多加思考！
人是不能离开水的，可以说生命是由水来维持的，水的重要性不言而喻。化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学式是必须掌握的，至于化学式的由来并不是常见的考题，所以，老师不要求掌握，但是，学习不是仅仅为了考试，为了扩大知识面，有必要了解化学式的由来，下面沪江小编为大家介绍一下水的化学式的由来。 在初中化学阶段，通过模拟卡里斯尔的电解水实验来研究水的组成。在水电解器的玻璃管里装满水，通直流电，可以观察到电极上有气泡产生，一段时间后与电源正、负两极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为1:2。与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体能使燃着的木条燃化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学烧得更旺，证明它是氧气。与电源负极相连的玻璃管内收集到的气体可以被燃着的木条点燃，燃烧时发出淡蓝色火焰，证明它是氢气。 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，已知10.1kPa、0℃时，氢气的密度约为0.0899g/L、氧气的密度约为1.429g/L，据此可以计算出电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:8。根据质量守恒定律，水中氢元素、氧元素的质量比为1:8。氢原子的相对原子质量约为1，氧原子的相对原子质量约为16，从而可以计算出水分子中氢原子、氧原子的原子个数比为2:1，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水的化学式为H2O。 沪江小编要给大家普及一下水的物理性质，水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。了解了水的化学式及其由来，大家是不是觉得化学真是太神奇了，如果真有这样的感想，那不妨好好的研讨化学，掌握更多的知识。
今天的推送是只存在于练习题中的高人气（也很气人）化学反应，没错，它们存在氧化还原里，也存在化学配平里，更存在化学计算题里（好忧桑…）。 然额，在咱们的镜头下，就是这样只出现在考题里的化学反应，它们的实验现象也是惊艳的嘞！不信你看！ 高锰酸钾与双氧水篇↓↓ 本实验在非酸性条件下进行，如果在酸性条件下反应会更加剧烈哈！ 高锰酸钾遇到双氧水，剧烈反应 强强联手，让“暴风雨”来的更猛烈一些吧 葡萄糖与氯酸钾篇↓↓ 这是一个有机氧化反应，启动方式不同，反应产物也不同，所以，反应方程式呢...由出考题的人来定！ 葡萄糖遇到氯酸钾，剧烈燃烧，真·“烟花”啊！ 本文为沪江网校仟问化学原创，如有转载敬请标明。 更多高中化学趣味实验，请关注沪江官方微信“沪江高考”，高效学习，轻松涨分，助你离名校更进一步！
