外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。 　　11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。 　　12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都学习化学要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀

　　化学是初中新增的一门学科，同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后，很多同学反映，化学越来越难，这化学是初中新增的一门学科，同学们在刚刚接触化学的时候会对这门学科感到一定的兴趣。但是到了高中以后，很多同学反映，化学也是导致大家成绩下滑的主要原因。学习化学一定要掌握课本内的重点和公式，学习方法很重要，方法用对，学习才能事半功倍。下面是沪江小编给大家整理的关于石蜡的知识点，大家一起来学习吧。 　　石蜡的化学式： 　　CnH2n+2(其中n=20-40) 　　石蜡的主要用途 　　粗石蜡由于含油量较多，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。石蜡中加入聚烯烃添加剂后，其熔点增高，粘附性和柔韧性增加 ，广泛用于防潮、防水的包装纸、纸板、某些纺织品的表面涂层和蜡烛生产。 　　将纸张浸入

体内不再有电荷定向移动的稳定状态 　　(2)特点 　　○1处于静电平衡状态的导体，内部场强处处为零。 　　○2感应电荷在导学习以后，同学体内任何位置产生的电场都等于外电场在该处场强的大小相等，方向相反。 　　○3处于静电平衡状态的整个导体是个等势体，导体表面是个等势面。 　　○4电荷只分布在导体的外表面，在导体表面的分布与导体表面的弯曲程度有关，越弯曲，电荷分布越多。 　　6、电场力做功WAB 　　(1)电场力做功的特点：电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，即与初末位置的电势差有关。 　　(2)表达式：WAB=UABq—带正负号计算(适用于任何电场) 　　初中主要是以打基础为主，所以学习的知识也是基础理论知识。大家在学习的过程中只要做好课前预习，上课认真听讲，做好笔记，其实物理没有那么难学。其次就是在做物理实验的时候要做注意观察变化，做好笔记，实验后进行总结，遇到疑问要及时解决，养成良好的学习习惯，这就是学习的方法。

　　学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学元素周期表背下来，因为在元素周期表中蕴含着很多的重要的化学知识，我们只有熟练的掌握了这些内容，才能把化学学习好。所以，为了大家能够更快的背诵下来，小编为大家总结了下学过化学的学生们都知道，化学最基础的就是要把化学面的背诵方法，大家自己看看。 　　第一周期： 　　1氢(qīng) 2 氦(hài) ---- 侵害 　　第二周期： 　　3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 　　第三周期： 　　11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙) 　　第四周期： 　　19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) ---- 嫁改康太反革命 　　26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě)---- 铁姑捏痛新嫁者 　　33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)---- 生气休克 　　第五周期： 　　37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní)---- 如此一告你 　　42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo)---- 不得了 　　45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé)49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī)---- 老把银哥印西堤 　　52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)---- 地点仙 　　第六周期： 　　55 铯(sè) 56 钡(bèi)57 镧(lán)----(彩)色贝(壳)蓝(色河) 　　58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 　　63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dí) 　　67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 　　72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é)---- 哈!但(见)乌(鸦)(引)来鹅 　　77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng)81 铊(tā) 82 铅(qiān) ---- 一白巾供它牵 　　83 铋(bì) 84 钋(pō)85 砹(ài) 86 氡(dōng)---- 必不爱冬(天) 　　希望上面的背诵方法能够帮助大家迅速把元素周期表背下来，然后尽快的用元素周期表去解决一些化学问题。

了解某种化学式，知道它的用途，怎么运用之后，将会发现化学式不仅容易记还很有趣。接下来和沪江小编一起了解下面的化学式吧! 　　一.碳酸钙的化学式： 　　CaCO₃。 　　二.碳酸钙性质： 　　英文名称: Calcium carbonate 　　分子式: CaCO₃ 　　分子量: 100.09 　　熔点： 825 °C 　　密度： 2.93 g/mL at 25 °C(lit.) 　　折射率： 1.6583 　　溶解度： 5 M HCl: 0.1 M at 20 °C, clear, colorless 　　三.碳酸钙用途： 　　用于提高聚氯乙烯软质制品的抗挠曲性，也广泛用于橡胶、胶粘剂和密封胶作填料和补强剂 　　用作分析试剂、基准试剂、硅单晶切片胶和厚膜电容材料 　　主要用作橡胶、塑料、涂料行业的填充、补强材料 　　用于生产水泥、陶瓷、石灰、二氧化碳、粉笔、人造石、油灰，并用作颜料、中和剂、擦光剂、塑料与橡胶填充剂 　　用于生产无水氯化钙、玻璃、水泥、建筑材料等 　　可用于牙粉、牙膏、化妆品等日化用品中 　　用于生产微孑L橡胶时，可使其发泡均匀。 　　医药行业中用于药品的填充、补钙保健品等 　　作化学膨松剂，我国规定可用于各类需添加膨松剂的食品，按生产需要适量使用;作面粉改良剂，用于面粉中，最大使用量为0.03g/kg。 　　CaCO₃，学过化学的都知道碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。最简单的CaCO₃可以通过实验来制取氧气呢!所以在我们的生活中，离不开化学原料，要化学式在科学界中是不可或缺的部分，不仅要会说还要会用。但有点同同学觉得化学想用科学解释化学现象，那么大家就要好好学习化学了。

化学是一门以实验为基础的学科，高中化学具有较强的实用性和创造性，化学学习涵盖着物质、结构、规律等内容。我们在学习化学立即变成红棕色 　　二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 　　一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 　　② 几种重要阳离子的检验 　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 　　(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝

化学是一门以实验为基础的学科，要想学好高中化学，就要认真做好化学实验。学习化学，一定要养成良好的学

学科，该学科对于学生的实验思想和动手能力要求很高，高中物理电学风速v(用风速计测)的变化关系如题6图4所示.由图可知当风速增加时，Rx会“增大”或“减小”)。在风速增加过程中，为保持电阻丝两端电压为10V，需要将滑动变阻器RW的滑片向端调节。 　　④为了通过电压表的示数来显示风速，同学们设计了如题6图5所示的电路.其中R为两只阻值相同的电阻，Rx为两根相同的电阻丝，一根置于气流中，另一根不受气流影响，V○为待接入的理想电压表.如果要求在测量中，风速从零开始增加，电压表的示数也从零开始增加，则电压表的“+”端和“—”端应分别连接到电路中的 点和 点(在“a”“b”“c”“d”中选填)。 　　从实验方案的设计到实验的完成，每一部分都在锻炼学生们的严谨科学态度和仔细认真的探索真理的作风。

应是在什么条件下进行的。 　　(2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。 　　书写方法 　　要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 　　1.反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。 　　2.化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。 　　3.要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如学习了化学方程式的人们都应该知道它们的重要地位，在化学需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)。 　　4.注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。 　　化学的学习需要大家耐心与努力，知识的汲取不是一天完成的，想要学的更多更扎实，就要付出相应的汗水。如果对于化学还有任何疑问，可以来沪江网交流学习，无论是初中化学还是高中化学，沪江网都有相应的课程。

发生的三个反应：(几个化合反应) 　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　(3)二氧化碳的制法与性质： 　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　(4)一氧化碳的性质： 　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39. 氢气中化学学习虽然不像高中那样的难度，但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的，不同的化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　(1)金属与氧气反应： 　　40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和Hg(NO3)2液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)金属铁的治炼原理： 　　55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) 　　(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 　　60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 　　(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 　　这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆，不仅实验要用到，在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质，沪江网希望大家区分对待。