学习化学最主要的就是掌握化学方程式。那么，在学习之前，沪江小编告诉你什么是化学方程式。化学

能在室温下使用，不用做反应容器，不可加热，读数平视，用前检漏。 　　3、滴定管： 　　(1)用途：准确量取或滴定液体体积的仪器， 　　(2)使用方法：刻度由上到下一般为0---25 m L.读数时可学习化学的阶段，常常会遇到一些需要我们自己来做实验的情况。由于很多的学生都是第一次做这种化学读到小数点后两位(最后一位为估计值)，分为酸式、碱式两种滴定管。 　　4、量气装置： 　　(1)用途：用排水法量取气体的体积。 　　(2)使用方法： 适用于难溶于水的气体的体积的测定要注意与洗气装置的区别。 　　5、托盘天平： 　　(1)用途：称取固体物质的质量。 　　(2)使用方法：调零;垫纸;称取(左物右码，)一般最小分度值为0.1g。 　　6、温度计： 　　(1)用途：测量物质的温度。 　　(2)使用方法：水浴时水银球浸在水中;制乙烯时，水银球浸在反应液中;测溶解度时，水银球放在饱和溶液中;石油分馏时，水银球放在支管口处;不容许超过量程。 　　希望大家能够把上面的每一条内容，每一个仪器的注意事项都看一遍，这对大家做实验是很有帮助的。

管口放一团棉花。 　　(9)防污染： 　　①已取出的未化学会涉及一些实验，而同学们可能在刚接触化学用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外); 　　②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁; 　　③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上; 　　④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品); 　　⑤废液及时处理。 　　(10)防意外： 　　(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 　　(2)火灾处理 　　①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖; 　　②钠、磷等失火宜用沙土扑盖; 　　③会用干粉及泡沫火火器; 　　④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助; 　　⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。

能使无色的酚酞试液变色。 　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　(4)酸能与碱反应生成盐和水 　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 　　2、碱的通性 　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 　　(3)碱能与酸反应生成盐和水 　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 　　十、盐的性质 　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和化学是初中新增加的科目之一，初中的化学知识相对来说比较基础。进入高中以后，同学就会发现所学的化学知识要更难一些。化学金属 　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 　　学习化学首先要端正自己的学习态度，课前要做好预习工作，上课认真听课做笔记，课后学好总结，遇到疑问的地方要及时找老师求解。平时多做练习，通过做题来巩固学过的知识，丰富自己的解题经验有利于提高考试效率。以上就是沪江小编整理的相关知识，希望可以帮助大家。

反应) 　　5:自发反应,非自发反应 　　6:放热反应,吸热反应 　　7:可逆反应,不可逆反应 　　8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气) 　　注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多. 　　比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应. 　　又比如酯化反应,其实是取代反应. 　　还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应,亲核反应;硝化反应,卤化反应,磺化反应,氨化反应,酰化反应,氰化反应等等等等... 　　还有一点:核反应不是化学反应. 　　以上就是我们对于化学反应坐的基本的类型归类，在中学的学习过程中我们只需要熟练掌握这些基本反应类型，其他只需了解。

要让第一只灯泡正常发光 , 则第二只灯泡就要被烧坏了, 　　我们只学觉得物理很难。其实，只要找到学能让第二只灯泡正常发光, 　　这时它两端电压为6V , 而第一只灯泡两端电压只有2V(第二只无法正常发光 , 但保证了两只灯泡都没有被损坏), 　　因而电路两端的电压应是: 　　6V+2V=8V 　　通过学习物理，我们可以发现物理的知识我们的生活息息相关，所以，学好物理至关重要。物理的学习离不开物理实验，在进行物理实验的过程中，要做好实验的变化过程，做好记录，实验后学好总结，如果遇到不懂的地方要及时找老师一起解答。

以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 　　化学事故常识 　　化学事故是指化学危险品对人体的伤害。 　　常见的危险化学品有：苯、液化气、汽油、甲醛、氨水、二氧化硫、农药、油漆、煤油、液氨等。 　　对人体的伤害作用主要是：刺激眼睛，流泪致盲;灼伤皮肤，溃疡糜烂;损伤呼吸道，胸闷窒息;麻痹神经头晕昏迷;燃烧爆炸，物毁人亡。 　　应急常识： 　　一是了解危险化学品的特性，不盲目损伤，不违章使用。居室内不要存放危险化学品。乘船、车不要携带危险化学品。 　　二是妥善保管身边的危险化学品，做到：标签完整，密封保存;避热、避光、远离火种。 　　三是接触危险化学品应載防毒面具，穿防毒衣或雨衣，载手套，穿雨鞋等。 　　四是发生危险化学品泄漏时，应做简易防护，用手巾、口罩等捂化学手抄报就如同班级的板报一样，既有趣又能学到知识。学校在让学生们制作化学住口鼻，向上风或侧上风方向迅速撤离现场。 　　五是在专业人员指导下，及时对有毒衣物进行洗涤消毒处理。 　　六是中毒人员应及时到医院救治。

输者，起载体作用。正常呼吸时，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随着血液流到机体的各个组织和器官，放出氧气，供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携学习过相关的知识点，这是我们初中化学课程的重要内容。沪江小编前不久就有收到关于蛋白质相关知识点的学带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。血红蛋白+O2→氧合血红蛋白血红蛋白也能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是氧气的200～300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白很难再与氧气结合，人就会因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。 　　b. 酶的作用：酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。一种酶只能催化一类反应，而且反应一般是在体温和接近中性的条件下进行的。酶的催化具有专一性、高效性的特点。 　　(5)蛋白质的变性当蛋白质分子受到某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时，其结构会被破坏，导致其失去生理活性(称为蛋白质的变性)。如甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中反应，使蛋白质分子结构发生变化，从而失去生理活性并发生凝固。 　　(6)蛋白质与健康 　　a.蛋白质缺乏成年人：肌肉消瘦、机体免疫力下降、贫血，严重者将发生水肿。成人每天需从食物中摄取60.70g的蛋白质。未成年人：生长发育停滞、贫血、智力发育差、视觉差。。青少年每天需从食物中摄取75—90g的蛋白质。 　　b.蛋白质过量蛋白质在体内不能储存，多了机体无法吸收，过量摄入蛋白质，将会因代谢障碍产生蛋白质中毒甚至死亡。 　　相信大家只要认真的阅读学习以上的关于蛋白质大知识点总结分析，定会对于我们初中阶段的蛋白质学习轻松自如了。学习知识就是这样我们只要掌握了方法掌握了学习的技巧必定会取得惊人的成就，小编的以上内容知识敲砖引玉，更加深奥的知识还要大家静下心来认真总结学习。只有自己亲身总结分析过才会熟练运用。

存在煤油(或石蜡油)中，白磷可保存在水中。取用它们时要用镊子。 　　(5) 取用酸、碱等腐蚀性试剂时，应特别小心，不要洒出。废酸应倒入废酸缸中，但不要往废酸缸中倾倒废碱，以免因酸碱中和放出大量的热而发生危险。浓氨水具有强烈的刺激性气味，一旦吸入较多氨气时，可能导致头晕或晕倒。若氨水进入眼内，严重时可能造成失明。所以，在热天取用氨水时，最好先用冷水浸泡氨水瓶，使其降温后再开瓶取用。 　　(6) 对某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物，不能研磨，否则将引起爆炸;银氨溶液不能留存，因其久置后会生成氮化银而容易爆炸。 　　2. 有毒、有害药品的使用规则 　　(1) 有毒药品(如铅盐、砷的化合物、汞的化合物、氰化物和重铬酸钾等)不得进入口内或接触伤口，也不得随便倒入下水道。 　　(2) 金属汞易挥发，并能通过呼吸道而进入体内，会逐渐积累而造成慢性中毒，所以在取用时要特别小心，不得把汞洒化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。有机化学落在桌上或地上。一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落汞的地方，使汞变成不挥发的硫化汞，然后再除尽。 　　(3) 制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时，应在通风橱内进行。 　　(4) 对某些有机溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯，使用时应特别注意。因为这些有机溶剂均为脂溶性液体，不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用，而且对神经系统也有损伤。生物碱大多具有强烈毒性，皮肤亦可吸收，少量即可导致中毒甚至死亡。因此，均需穿上工作服、戴上手套和口罩使用这些试剂。 　　(5) 必须了解哪些化学药品具有致癌作用。

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。 　　解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温度的改变而改变。 　　(1)对于CO(气) +H2O(气)CO2(气) + H2(气)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。 　　(2)在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x=5.0时，则有：K=5×1/3×1>1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。 　　若要使平衡正向移动，则有：K=x×1/3×1<1，即x<3时，可使平衡正向移动 　　通过上述的介绍，相信你一定掌握了化学平衡常数及其计算。新课程使用了新教材，新教材版本多样化且在不断翻新，与旧教材比较其中新增加的内容有核外电子排布，化学平衡常数、电离能、新型电池、分子空间构型和杂化轨道理论等。这些内容都具有浓重的科技气息，展示了化学科学理论的发展，也体现了时代的进步。