体内不再有电荷定向移动的稳定状态 (2)特点 ○1处于静电平衡状态的导体，内部场强处处为零。 ○2感应电荷在导物理体内任何位置产生的电场都等于外电场在该处场强的大小相等，方向相反。 ○3处于静电平衡状态的整个导体是个等势体，导体表面是个等势面。 ○4电荷只分布在导体的外表面，在导体表面的分布与导体表面的弯曲程度有关，越弯曲，电荷分布越多。 6、电场力做功WAB (1)电场力做功的特点：电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，即与初末位置的电势差有关。 (2)表达式：WAB=UABq—带正负号计算(适用于任何电场) WAB=Eqd—d沿电场方向的距离。——匀强电场 (3)电场力做功与电势能的关系 WAB=-△Ep=EpA-EPB 结论：电场力做正功，电势能减少 电场力做负功，电势能增加 以上就是我给大家总结的高中物理必修一的一些重要知识点，希望大家能够认真对以上内容进行阅读，在听老师讲课的过程中对这些知识点进行重点理解，确保自己能够完全进行掌握。只有这样才能够为以后的学习打好基础，在将来的考试中脱颖而出。
物理是初中新增加的科目之一，要想学好物理关系，频率越高音调越高;频率越低音调越低。物体在1s振动的次数叫频率，物体振动越快 频率越高。频率单位次/秒又记作Hz 。。 2、响度：人耳感受到的声音的大小。响度跟发生体的振幅和距发声距离的远近有关。物体在振动时，偏离原来位置的最大距离叫振幅。振幅越大响度越大。 增大响度的主要方法是：减小声音的发散。 3、音色：由物体本身决定。人们根据音色能够辨别乐器或区分人。 4、区分乐音三要素：闻声知人——依据不同人的音色来判定;高声大叫——指响度;高音歌唱家——指音调。 四、噪声的危害和控制 常考点 1、物理学角度看，噪声是指发声体做无规则的杂乱无章的振动发出的声音;环境 保护的角度噪声是指妨碍人们正常休息
相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易知识点潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 以上就是对于我们高中阶段化学学习中一些重点知识点的汇总，希望大家能够对以上内容加以记忆，只有在复习过程中完全掌握以上的知识点，在考试过程中遇到问题才能够迎刃而解。希望大家在接下来的化学复习中能够抓住重点，有效的提高自己的化学成绩。
可取的。测量时要尽量选择量程大于所测物体长度的刻度尺，这样可避免多次测量的累加，提高测量精确度。 正确读数和记录数据是做好测量的关键。读数时，应弄清各大小刻度值的意义(即标有数字的主刻度的单位及分度值的单位)。如图所示，每一大格为1cm，每一小格为1mm。读数时，还要注意被测物体的始端是否与刻度尺的零刻线对齐，若没有对齐，要将所读物理是初中新增加的科目之一，很多同学在学习物理之后提出过同样的问题，初中的物理应该怎样学?怎样写才能有效提高物理数值减去这一刻度的刻度值。 学习物理就要吃透课本，课本的知识一定要掌握。对于那些重点知识(概念、规律等)要边读边记，对于关键的宇、词、句、段落要用符号标志，只有抓住关健，才能深刻理解，也才能准确掌握所学的知识。
物理公式及一些重要知识点
红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕知识也要巩固已经学过的知识黑色：二氧化锰。 ⑧ 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘; 与水强烈反应的P2O5; 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O; 不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。 (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色; Cu2+：蓝色; Fe3+：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色; ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (2)主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 (4)其他金属单质的颜色 铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。 (5)非金属单质的颜色 卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。 2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味) ① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3、气体的溶解性 (1)气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。 ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 ④ 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 作为高二的学生来说，学习压力是肯定有的，因为除了要接受新知识的同时也要做好以往学过的知识。所以，学习过程中的知识点一点要做好总结，打好化学基础，为高三做好准备。这样才能争取在考试的时候取得理想的成绩，大家可以利用业余时间记忆知识要点，这样有效提高学习成绩。
成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二)认识原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分 4、分子、原子的相互关系： 5、原子的基本性质： (1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 (2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 (3)原子之间也有一定的间隔 学习化学一定要注意观察实验中的过程反应，做好记录，特别是生成物的颜色状态，反应条件，关注整个过程才初中的化学相对来说比较简单，因为学习的都是基础的知识能在最后写出结论。平时还要多做练习，这样才能巩固学过的知识。偶尔翻翻自己做的笔记，温故而知新才能使自己的成绩有所进步。
反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、惰性气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不知识，又要梳理学过的知识移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 化学的学习一定要注意归纳整理，建立自己的认知结构。而且化学会涉及很多方程式，如果没有把方程式理解透，单靠死记硬背的方法去记忆，只会徒劳无功。所以学习的方法很重要，平时要学会自己整理知识点，这样学习起来才能提高学习效率。
于此。 而现代理论则说明，磁力是电场力的相对论效应.电动机的转动是线圈通电产生磁场，磁场切割转子，从而在转子绕组中产生感应电流(转子绕组是闭合通路)，载流的转子导体在定子旋转磁场作用下将产生电磁力，从而在电机转轴上形成电磁转矩，驱动电动机旋转，并且电机旋转方向与旋转磁场方向相同。 1、疏密表示磁场的强弱. 2、每一点切线方向表示该点磁场的方向，也物理是初中新增的一门科目，初中的物理知识相对来说比较简单，主要以打基础为主。同学们要想学好物理就是磁感应强度的方向. 3、是闭合的曲线，在磁体外部由N极至S极，在磁体的内部由S极至N极.磁线不相切不相交。 4、匀强磁场的磁感线平行且距离相等.没有画出磁感线的地方不一定没有磁场. 5、安培定则：拇指指向电流方向，四指指向磁场的方向.注意这里的磁感线是一个个同心圆，每点磁场方向是在该点的切线方向。 很多同学在刚刚接触物理的时候都认为物理很难，其实只要掌握学习方法，物理并没有我们相信中的难。对于物理的公式和定理，一定要理解和记忆，平时课后多做练习。如果有不懂的地方要及时寻求老师的帮助。以上就是小编整理的知识点，希望可以给大家带来帮助。
要在肝脏但也可以在其他细胞内进行 14.水肿：组织液浓度高于血液 15.尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物 16.是否需要转氨基是看身体需不需要 17.蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒;高尔基体合成纤维素等 tRNA含CHONPS 18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质 19.淋巴因子：白细胞介素 20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关 21.受精卵—卵裂—囊胚—原肠胚 22.高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞 有分裂能力并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层 无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞 23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性 24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体 自养生物不一定是植物(例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻) 25.除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合) 以上就是我对于高考生物知识点的部分总结，希望大家能够认真进行阅读并进行记忆，只有掌握了这些小的知识点，在考试中才能够准确的进行作答。希望本文对大家生物的学习能够起到一定的帮助。
