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    分时应注意利用。  43、偶数和奇数:能被2整除的数叫做偶数。不能被2整除的数叫做奇数。  44、质数(素数):一个数,如果只有1和它本身两个约数,这样的数叫做质数(或素数)。  45、合数:一个数,如果除了1和它本身还有别的约数,这样的数叫做合数。1不是质数,也不是合数。  46、利息=本金×利率×时间(时间一般以年或月为单位,应与利率的单位相对应)  47、利率:利息与本金的比值叫做利率。一年的利息与本金的比值叫做年利率。一月的利息与本金的比值叫做月利率。  48、自然数:用来表示物体个数的整数,叫做自然数。0也是自然数。  49、循环小数:一个小数,从小数部分的某一位起,一个数字或几个数字依次不断的重复出现,这样的小数叫做循环小数。如3. 141414  50、不循环小数:一个小数,从小数部分起,没有一个数字或几个数字依次不断的重复出现,这样的小数叫做不循环小数。如圆周率:3. 141592654  51、无限不循环小数:一个小数,从小数部分起到无限位数,没有一个数字或几个数字依次不断的重复出现,这样的小数叫做无限不循环小数。如3. 141592654……  52、什么叫代数? 代数就是用字母代替数。  53、什么叫代数式?用字母表示的式子叫做代数式。如:3x =ab c   第二部分:定义定理   1.加法交换律:两数相加交换加数的位置,和不变。  2.加法结合律:三个数相加,先把前两个数相加,或先把后两个数相加,再同第  三个数相加,和不变。  3.乘法交换律:两数相乘,交换因数的位置,积不变。  4.乘法结合律:三个数相乘,先把前两个数相乘,或先把后两个数相乘,再和第三个数相乘,它们的积不变。  5.乘法分配律:两个数的和同一个数相乘,可以把两个加数分别同这个数相乘,再把两个积相加,结果不变。如:(2+4)×5=2×5+4×5。  6.除法的性质:在除法里,被除数和除数同时扩大(或缩小)相同的倍数,商不变。0除以任何不是0的数都得0。 7.等式:等号左边的数值与等号右边的数值相等的式子叫做等式。  等式的基本性质:等式两边同时乘以(或除以)一个相同的数,等式仍然成立。  8.方程式:含有未知数的等式叫方程式。  9.一元一次方程式:含有一个未知数,并且未知数的次 数是一次的等式叫做一元一次方程式。  学会一元一次方程式的例法及计算。即例出代有χ的算式并计算。  10.分数:把单位“1”平均分成若干份,表示这样的一份或几分的数,叫做分数。  11.分数的加减法则:同分母的分数相加减,只把分子相加减,分母不变。异分母的分数相加减,先通分,然后再加减。  12.分数大小的比较:同分母的分数相比较,分子大的大,分子小的小。  异分母的分数相比较,先通分然后再比较;若分子相同,分母大的反而小。  13.分数乘整数,用分数的分子和整数相乘的积作分子,分母不变。 14.分数乘分数,用分子相乘的积作分子,分母相乘的积作为分母。  15.分数除以整数(0除外),等于分数乘以这个整数的倒数。  16.真分数:分子比分母小的分数叫做真分数。  17.假分数:分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。假分数大于或等于1。  18.带分数:把假分数写成整数和真分数的形式,叫做带分数。  19.分数的基本性质:分数的分子和分母同时乘以或除以同一个数(0除外),分数的大小不变。  20.一个数除以分数,等于这个数乘以分数的倒数。  21.甲数除以乙数(0除外),等于甲数乘以乙数的倒数。    第三部分:几何体   1.正方形  正方形的周长=边长×4 公式:C=4a  正方形的面积=边长×边长 公式:S=a×a  正方体的体积=边长×边长×边长 公式:V=a×a×a  2.正方形  长方形的周长=(长+宽)×2 公式:C=(a+b)×2  长方形的面积=长×宽 公式:S=a×b  长方体的体积=长×宽×高 公式:V=a×b×h  3.三角形  三角形的面积=底×高÷2。 公式:S= a×h÷2  4.平行四边形  平行四边形的面积=底×高 公式:S= a×h  5.梯形  梯形的面积=(上底+下底)×高÷2 公式:S=(a+b)h÷2  6.圆  直径=半径×2 公式:d=2r  半径=直径÷2 公式:r= d÷2  圆的周长=圆周率×直径 公式:c=πd =2πr  圆的面积=半径×半径×π 公式:S=πrr  7.圆柱  圆柱的侧面积=底

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    发生的三个反应:(几个化合反应)   26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2   27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO   28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2   (3)二氧化碳的制法与性质:   29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):   CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑   31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3   32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑   33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):   Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O   (4)一氧化碳的性质:   34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2   其它反应:   36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):   Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   五、燃料及其利用:   37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   39. 氢气中初中的化学学习虽然不像高中那样的难度,但是对于初中的学生来说也是一项不小的考验。化学方程式是每个学生都要牢记的,不同的化学空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   六、金属   (1)金属与氧气反应:   40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3   (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑   48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑   49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑   50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑   51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑   (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐   52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu   54. 铜和Hg(NO3)2液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg   (3)金属铁的治炼原理:   55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   七、酸、碱、盐   1、酸的化学性质   (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)   (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水   56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O   57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O   58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O   59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O   (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)   60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O   61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O   62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O   63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O   (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl   2、碱的化学性质   (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水   68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O   69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O   70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O   71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O   72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O   (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)   (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   3、盐的化学性质   (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐   74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐   75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐   76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐   77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3   78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl   这些化学反应方程式所产生的条件不能够混淆,不仅实验要用到,在做化学题的时候也经常遇到。不同类型的化学式有不同的性质,沪江网希望大家区分对待。

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