)也有人提出假设：粉绿狐尾藻能产生化学物质抑制铜绿微囊藻的生长。请利用下列实验材料用具，完成实验设计，探究该假设是否成立。 　　材料用具：铜绿微囊藻，粉绿狐尾藻，用于配制X培养液的各种无机盐，500 mL锥形瓶，蒸馏水，显微镜，血球计数板，盖玻片，玻璃缸，微孔滤膜(可以除菌)等。 　　实验步骤： 　　①材料准备：在装有7 000 mL蒸馏水的玻璃缸中种植一定数量且生长良好的粉绿狐尾藻，在适宜条件下培养8 d。准备接种用的铜绿微囊藻。 　　②培养液配制：__________________________________。 　　③实验分组：取锥形瓶6只，分为两组________。 　　④接种与培养

　　化学是我们进入初三以后新增的一门科目，初中的化学相对来说比较简单，主要以打基础为主。同学们要想学好化学，一定要掌握课本的知识，对于化学方程式一定要理解和记忆。在我们的生活中离不开化学，下面，沪江小编给大家介绍一下关于生石灰的用途，大家可以作为了解。 　　生石灰的化学式： 　　CaO 　　生石灰的用途： 　　生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产，以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品。 　　石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制

其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 　　化学是一门以研究为基础的学科，也是我们初中必学的一门科目。学习化学一定要掌握方法，对于书本的化学公式不能只靠死记硬背，而是要理解和记忆。在进行化学实验的过程中一定要记录好实验的变化过程，实验后学会总结和归纳，养成良好的学习习惯才能有效提高学习的效率。

化学学习方法的论文数量相对比较多，但是对于高中学习化学的同学标的双重标准，能够让学生在高中化学学习的过程中做到游刃有余。 　　4.学习兴趣的激发 　　兴趣永远是做一切事情的源动力，在学习高中化学上也尤为重要，学生在学习的过程中需要想办法培养自身的学习兴趣和激情，在课余时间内多与老师进行沟通，了解老师当初学习化学的想法，认真做实验，在实验过程中培养自身的兴趣爱好，例如化学学习过程中的化学反应，很多物质反应出来的现象都会让人叹为观止，也是学生培养学习兴趣的最好实践方式。学生在做实验的同时也要一定量地了解化学的发展历程，从中收获知识和兴趣，来帮助自己更好地学习高中化学。 　　5.总结 　　在新课改以来，化学等高中学科难度的加深，对于学生的学习方法要求更上了一层楼，学生们只有掌握好适合自身的学习方法，积极总结高中化学中所学到的公式和知识框架，才能够在考试或者平时的学习生活中得到理想的结果。良好的学习方法也有利于创新思维的产生，学生们需要及时调整自身心态，平时积极与老师沟通，与同学交流学习方法，使自身的高中化学知识水平始终保持优秀的水平。 　　上述这篇论文是沪江小编在日常高中化学学习技巧和方法的辅导过程中所总结出来的内容，希望能够帮助同学们切实提升化学学习的效果。  

进入初中以后，很多同学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学方程式，化学方程式不能靠死记硬背的方式去记忆，而是要通过理解。下面，沪江小编整理了一些考试常见的方程式，大家可以作为参考。 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中初中以后，很多同学发现初中的知识越来越难，因为初中新增了几门课程，其中化学就是新增加的科目之一。学习化学最难的地方就是化学空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 进入初中以后，学生会逐渐感觉到学习压力，因为初中新增加了几门课程。其中包括化学，学习化学一定要掌握化合反应，分解反应，置换反应等。当中所涉及的方程式一定要理解和记忆，平时要多做题，养成良好的学习习惯才能有效提高学习效率。

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学习方法指导是教育者通过一定的途径对学生进行学习方法的传授、诱导、诊治，使学生掌握科学的学要看以这两条线段为边组成的三角形是在两个不同的三角形中还是在同一三角形中：若在两个三角形中，一般证明这两条线段为边组成的三角形全等;若以这两条线段为边组成了同一三角形，则证明这两条线段所对的角相等;若以这两条线段为边没有组成三角形，则想办法通过添加辅助线组成三角形再按上述办法进行证明。这样做，使学生学到的不只是一道题的解答，也不只是简单的一招一式，更重要的是让学生形成良好的思维品质和数学观念。 　　3、鼓励学生展现自己的思维过程。一题多解，多种证明方法，是训练学生发散思维的最佳时期。在课堂教学中，要善于发掘和引导学生展现思维过程。 　　上述就是沪江小编分享的怎样把自学引入初中数学课堂的相关内容。大家要深入掌握这些要领，希望以上分享的方法能够帮助更多的同学学好数学。

能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　三、硅酸(H2SiO3) 　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 　　四、硅酸盐 　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 　　五、硅单质 　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 　　六、氯气 　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可化学是我们进入初中以后新增加的科目之一，但是初中的化学知识相对来说比较基础，所以同学们也比较容易接受。进入高中以后，化学变为液态(液氯)和固态。 　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 　　Cl2的用途： 　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精 　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 　　很多同学在学习化学的时候认为方程式是最难的一个考点，那么怎样才能学好化学呢?首先在学习之前要做好预习工作，上课认真听课，在进行实验的过程中要记录实验的变化过程，做好笔记。课后要学会总结归纳，以上就是沪江小编整理的知识点，希望可以帮助大家。

　　人是不能离开水的，可以说生命是由水来维持的，水的重要性不言而喻。化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学式是必须掌握的，至于化学式的由来并不是常见的考题，所以，老师不要求掌握，但是，学习不是仅仅为了考试，为了扩大知识面，有必要了解化学式的由来，下面沪江小编为大家介绍一下水的化学式的由来。 　　在初中化学阶段，通过模拟卡里斯尔的电解水实验来研究水的组成。在水电解器的玻璃管里装满水，通直流电，可以观察到电极上有气泡产生，一段时间后与电源正、负两极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为1:2。与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体能使燃着的木条燃化学比较贴近生活，很多物质都是生活中常见的。那么，既然要学习化学，化学烧得更旺，证明它是氧气。与电源负极相连的玻璃管内收集到的气体可以被燃着的木条点燃，燃烧时发出淡蓝色火焰，证明它是氢气。 　　电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 　　电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，已知10.1kPa、0℃时，氢气的密度约为0.0899g/L、氧气的密度约为1.429g/L，据此可以计算出电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:8。根据质量守恒定律，水中氢元素、氧元素的质量比为1:8。氢原子的相对原子质量约为1，氧原子的相对原子质量约为16，从而可以计算出水分子中氢原子、氧原子的原子个数比为2:1，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水的化学式为H2O。 　　沪江小编要给大家普及一下水的物理性质，水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。了解了水的化学式及其由来，大家是不是觉得化学真是太神奇了，如果真有这样的感想，那不妨好好的研讨化学，掌握更多的知识。  

　　我们在学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学习的时候，一定要把这三种物质的性质区别开来，然后一种一种的学会，切不要囫囵吞枣，造成知识的混淆。下面就是对于酸的化学性质的总结，大家自己学习一下。 　　1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色.变色情况可以简记为：“石红酚无”. 　　2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才学习化学的时候，都知道化学有三种常见物，酸、碱、盐。这三种化合物都有各自的物理性质和化学性质。我们在学能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能.例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论(用化学方程式表示)如下表所示. 　　3.酸能跟金属氧化物(即碱性氧化物)反应生成盐和水.例如，铁锈(主要成分是氧化铁)分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论(用化学方程式表示)如右表所示. 　　4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水.例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O 　　5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐.例如，(白色沉淀，不溶于硝酸).有时生成的新酸不稳定，会继续分解;例如，. 　　另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水. 　　以上的内容对于酸的化学性质已经总结的很清楚了，大家先把上面的知识学会了，然后继续关注沪江网站，小编会陆续更新相关的知识，还有关于碱和盐的性质，希望大家能够尽快掌握这三种化合物的相关性质。