但不拘泥于课本，提炼重点、难点、考点，提升你的化学综合素质。 　　第二招 图像题，计算题和综合题剖析与训练 　　常见题型深度剖析，专项训练，助你成功翻越中考化学考卷中的三座大山。 　　第三招 常见的易错点的分析归纳 　　狮子老师将传授独家审题的技巧，帮你做到万无一失，告别“马大哈”式失分。 　　第四招 真题、模考题实战演练 　　紧扣中考考试要求，精选近三年中考、五年模考的典型考题，把握中考复习方向，提升你考试的信心。 　　第五招 课件讲义完美搭配 　　讲师精编讲义，总结课堂要点，辅以课后训练与解析，让你的学习既有效率又有效果。 　　帮助大家进行教材知识串讲，专题复习，梳理初三化学完整知识体系; 题型专项训练，指导解题思维和方法; 真题、模拟题精讲，把握命题思路，冲刺中考高分。适合系统复习沪教版初中化学知识的学生;中考化学复习备考的学生。

三边,并且等于它的一半 　　82 梯形中位线定理 梯形的中位线平行于两底,并且等于两底和的一半 L=(a+b)÷2 S=L×h 　　83 (1)比例的基本性质 如果a:b=c:d,那么ad=bc 如果ad=bc,那么a:b=c:d 　　84 (2)合比性质 如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d 　　85 (3)等比性质 如果a/b=c/d=…=m/n(b+d+…+n≠0),(a+c+…+m)/(b+d+…+n)=a/b 　　86 平行线分线段成比例定理 三条平行线截两条直线,所得的对应线段成比例 　　87 推论 平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线),所得的对应线段成比例 　　88 定理 如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例,那么这条直线平行于三角形的第学数学学习方法，公式总结，知识大全，很多时候却忽略了初中数学的整理归纳学习。初中作为小学三边 　　89 平行于三角形的一边,并且和其他两边相交的直线,所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例 　　90 定理 平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交,所构成的三角形与原三角形相似 　　91 相似三角形判定定理1 两角对应相等,两三角形相似(ASA) 　　92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似 　　93 判定定理2 两边对应成比例且夹角相等,两三角形相似(SAS) 　　94 判定定理3 三边对应成比例,两三角形相似(SSS) 　　95 定理 如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三 　　角形的斜边和一条直角边对应成比例,那么这两个直角三角形相似 　　96 性质定理1 相似三角形对应高的比,对应中线的比与对应角平 　　分线的比都等于相似比 　　97 性质定理2 相似三角形周长的比等于相似比 　　98 性质定理3 相似三角形面积的比等于相似比的平方 　　99 任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值,任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值 　　100任意锐角的正切值等于它的余角的余切值,任意锐角的余切值等于它的余角的正切值 　　初中数学公式定理多，知识点杂，整理之后，主要分为数与代数、空间与图形、统计与概率。分类熟记之后，公式定理熟背，看到试题自然了然于心。提高学习效率，先要让孩子学会分类归纳整理。上面是初中数学公式和定理大全，希望对你有所帮助。  

配平并补足水分子即可。 　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不学习化学的过程中，很多学生最怕的就是化学方程式了。因为化学的方程式比较枯燥难记，如果没有一套好的学守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 　　学习要通过自己去摸索才能找到最适合自己的方法，化学的方程式不用太刻意的去记，而是要通过理解。平常多翻阅一些自己做的笔记，学会总结。通过做练习来巩固自己学过的知识。基本上在课堂上能掌握到学习的知识点，那么在做练习的时候就不会那么陌生。

式、定理是中考数学考察中的基础点，同时也是考生最容易忽略的。那么在平时的复习过程中如何才能够复习好初中的概念、公式

上有很多的学习总结值得大家进行学习，其中的高中领域的知识点有很多。下面沪江小编就向大家分享下我们沪江网关于高中化学方程式的总结，希望能够帮助到广大的高中生们学习化学。 　　高中化学方程式大全： 　　1）镁      2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 　   2Mg+CO2===2MgO+C 　   2Mg+SiO2===2MgO+Si 　　Mg+H2S===MgS+H2 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2 　　2）铝      2Al+3Cl2===2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 　3）铁　     2Fe+3Br2===2FeBr3 　　Fe+I2===FeI2 　　Fe+S===FeS 　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 　　(铁在酸性环境下,不学习方面都有自己困惑，尤其是我们高中的化学的学习。高中的化学学习是有很多的窍门的，首先就是我们的化学公式能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 　4）非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 　　2H2O+2F2===4HF+O2 　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 　　2H2S+SO2===3S+2H2O 　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 　　NaH+H2O===NaOH+H2 　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2     化学方程式千千万，我们到底该怎么进行又快又好进行化学方程式的学习？这正是我们这篇文章所要分享给大家的，通过这篇文章大家应该能够体会到我们沪江网对于大家的学习是怎样的关心。学会和我们沪江网上的老师那样进行总结分析。最后小编还是希望大家都取得不错的学习成绩。

学习化学最重要的就是课堂上的化学实验和理解方程式，因为化学要学习到的方程式加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 　　11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓; 　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 　　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 　　对于化学的学习方法，首先要在课前做好预习，上课的时候认真听老师讲解的重点难点，做好笔记，课后学会总结和复习。平常可以多做一些化学练习，通过理解方程式来记忆。遇到疑问一定要及时解决，自己不能解决的问题要找老师一起分析探讨。

　　在高中的化学学习中，化学方程式一定要学好，也要记牢。高中的化学方程式内容分类很多，大家在学

　　化学是学生进入初中以后新增加的一门科目，学习化学要做到以下几个阶段：课前预习;上课认真听课;课后总结复习;完成作业等几个阶段。预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。下面，沪江小编给大家整化学是学生进入初中以后新增加的一门科目，学习化学理了初三必须掌握的化学方程式。 　　一. 物质与氧气的反应： 　　(1)单质与氧气的反应： 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

用了所在电路的特点(电流相等或电压相等)加快解题。 　　4、焦耳定律：Q=I2 Rt 　　焦耳定律的公式与电功公式的形式基本一样，使用时同样要注意公式的选择问题，当所求问题的电路为纯电阻(除了电能转初中物理电学知识点有很多，大家在学习的时候一定要注意分类归纳及总结，这样才能在复习阶段条理清晰。在初中物理的学化为内能外，别无其他形式的能产生)电路时，几个公式可以任意选取;若不是纯电阻电路只可使用公式Q=I2 Rt不然的话计算有误。 　　重要的物理公式大家一定要背诵下来，因为在考试中有很多物理题需要这些公式进行套用计算。初中物理电学的知识点中，公式也是很重要的部分。电学的计算也是初中物理考试中常考题型，大家要注意学习。

学习化学最重要的就是理解和掌握化学方程式，平时课堂上的化学分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即： 　　例3 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 　　H2O(g)=H2O(l) △H2=-44.0kJ/mol 　　则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=? 　　解析：根据盖斯定律， 　　△H =△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0 kJ/mol) 　　=-571.6 kJ/mol 　　2.判断物质的稳定性大小 　　物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。 　　例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 　　①C(石墨，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol 　　②C(金刚石，S)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 　　据此判断，由石墨制备金刚石是___反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的__。 　　解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 　　要想提高化学的学习效率，学生在课堂上要认真听课，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。以上就是小编整理热化学知识点，希望可以帮助大家。