药物化学专业的目标是使学生掌握常用药物的合成原理，理化性质的变化规律，体内代谢与药理作用之间关系的基础知识;熟悉药物的化学结构、理化性质、体内代谢与药理作用之间关系;同时熟悉新药研究的基本方法和近代新药发展方向，为有效合理使用化学制药提供理化依据，为从事新药研究奠定基础。 　　一、药物化学含义 　　药物化学是利用化学的概念和方法发现确证和开发药物，从分子水平上研究药物在体内的作用方式和作用机理的一门学科。作为专业，是2011年新增的本科专业，研究任务包括：研究药物的化学结构和活性间的关系(构效关系);药物化学结构与物理化学性质的关系;阐明药物与受体的相互作用;鉴定药物在体内吸收、转运、分布的情况及代谢产物;通过药物分子设计或对先导化合物的化学修饰获得新化学实体创制新药。 　　二、培养目标 　　药物化学专业主要培养具有药学、管理学、经济学、法学等相关的知识和技能，能在药品部门及相关机构从事药物化学分析、药事与企业管理、策划以及教学、科研等方面的工作，探索药物化学事业科学发展规律的复合型高级人才。 　　三、培养要求 　　通过药物化学专业的学习，使学生能够熟悉化学药物的结构、理化性质、体内代谢及临床应用，为有效、合理地使用化学药物提供理论依据，为从事新药研究奠定理论基础。 　　四、发展前景 　　该专业的毕业生，因为有着扎实的生化研究和分析的基础，则也化学专业的目标是使学有着多方面的就业机会，一是可以进入日用化工行业，二是可以进入生化药品行业，三是可以进入石油化工行业，四是可以直接进入制药和从事药物制剂开发、研究、质检以及销售代理岗位。 　　药物化学专业的毕业生就业前景还是不错的，尤其是男生就业比较乐观，在药学领域，单从技术上考虑，药物化学是最有前途的，薪资也比较高。该专业的毕业生就业方向为各类药物研究单位，有机化学研究所、医药生产企业和药政机构等单位，也可从事高等学校的教学工作。  

实地记录。 　　6.课后及时复习与练习 　　一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，。然后就是要勤于练习，做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学能在勤练的基础上“巧”起来。 　　7.读化学课外读物与利用网络化学 　　学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。 　　上述是小编为大家整理的关于九年级同学如何学好化学学科的相关方法，需要同学们能够将这些方法真正运用到自己的日常化学学习之中，提升化学学习的有效性。  

学生进入高中的学习生涯以后，就会逐渐感觉到学习的压力，因为高中要面临的就是高考，高考的意义十分重要。特别是化学发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉;Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉;NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。 　　10【答案】　B 　　【点拨】　由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路： 　　由题意，n(HNO3)=0.1 L×0.4 mol•L-1=0.04 mol， 　　n(Cu)=1.92 g64 g•mol-1=0.03 mol， 　　由3Cu+　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　3 8 　　0.03 mol 0.04 mol 　　可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2+为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 mol•L-1，答案为A。 　　但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下： 　　在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol， 　　n(Cu)=0.03 mol， 　　3Cu　+　8H+　+　2NO-3

难点问题。 　　二、老师课堂教学过程及效果如何呢? 　　整个课程教学分为：讲——学——练——答疑 四个学习环节 　　(1)讲——课前学生提前打印出课程对应的纸质讲义听老师讲解课程; 　　(2)学——正式听课在讲义上一边记笔记学习，记完笔记做练习，做好练习对答案，遇到听老师讲解不明白的地方可以暂停视频，弄明白后再继续下面的学习进度; 　　(3)练——每个课程结束可根据老师提供的当堂练习检测进行自我检测练习，进行自我打分; 　　(4)答疑——进入学习群后，不定期进行答疑课程，及时解决学习过程中的问题。 　　三、班级有哪些额外的服务呢? 　　报班即可免费获得以下福利： 　　1、购买秋季班的同学，将免费赠送电子版讲义。 　　2、课程有效期内，班级助教提供24小时内答疑服务。 　　3、报班即可咨询班主任老师，加入学习群，老师会及时为你答疑解惑。 　　名师授课，提升学习能力，迅速提分!巩固高中化学基础知识，搭建必修1的知识体系。熟练掌握高中化学必修1的相关知识点，在应试和能力方面都化学如何学，你准备好了吗?如果感觉在学校学得到较大提升。报班开课后，课件已全部发布，每课时20~30分钟。课件发布后，有效期内可以反复学习，不受时间和地域的限制。课件内容已融合所需教材，上课时看课件屏幕即可，也可以配套使用人教版化学教材。

即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反化学是上了初中以后才新增的课程，初中的化学知识相对来说比较简单。但是一到高中，很多同学就会发现化学内容越来越难学，甚至化学应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 　　要想学好化学，首先要调整自己的学习心态，良好的学习习惯才能提高学习效率。平时除了课堂上的听课做笔记，课后的总结归纳也是很重要的。沪江小编给大家推荐一下，沪江网，上面有很多关于高中知识点的整理，希望以上内容可以给大家带来帮助。

化学有什么印象呢?觉得简单还是困难?高中的化学

则是意译法，所谓的意译法实际上就是指能够在理解原本意思的基础上，采取借用，意思翻译或者是传神翻译等，并非是需要按部就班的进行翻译，杜绝死板翻译。 　　第三法则是指修辞法，对于翻译服务而言，无论是口译还是笔译都需要保持语言的同顺兴。因此在翻译德语内容的时候，最为重要的就是要懂得借助修辞手法来进行翻译，达到润色的效果。 　　第四法便是校学对法，在翻译过程中可能不会发现什么问题，翻译人员在翻译完成之后可以进行校对，阅读，这样可以及时发现问题所在。 　　德语翻译需要掌握的四大方法就是这些，建立在这些方法的翻译基础上，才能够确保整体的翻译品质，避免忽略了这些翻译方法，而影响到翻译的品质。大家对于德语的翻译还有哪些疑问吗?如果你想了解更多知识，欢迎来这里关注我们。

应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化学选修4第一章主要学习内容是化学反应和能量转化。本章主要了解和掌握化学反应的本质。即化学化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”. 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

　　但学生进入了高中的学习生涯，就会逐渐感受到学习的压力。因为高中三年是为了高考而做准备，所以学习的压力自然就来了，化学在高中的课程来说也是很重要的。怎样才能学好化学?说到化学，首先就要掌握化学的方程式，下面，就由小编给大家总结一下高中有机化学实验知识点。 　　高中有机化学实验知识点总结 　　甲烷燃烧 　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 　　甲烷隔绝空气高温分解 　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 　　甲烷和氯气发生取代反应 　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　写出总反应方程式; 　　把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应; 　　氧化反学习高中化学应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 　　(7)原电池的应用： 　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 　　②比较金属活动性强弱。 　　③设计原电池。 　　④金属的腐蚀。 　　3、化学电源基本类型： 　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。 　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。