重要的工具之一。元素周期表的问世极大推动化学科学的进步与发展，那么我们如何快速而又准确的记忆周期表中所列元素呢?沪江小编给大家推荐了几种比较有效的记忆口诀。 　　A、按周期分： 　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害 　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙) 　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 　　砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 　　钼 锝 钌 ---- 不得了 　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 　　碲 碘 氙 ---- 地点仙 　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 　　钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅 　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天) 　　第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊! 　　B、按族分： 　　氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 　　铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 　　硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 　　碳硅锗锡铅——探归者西迁 　　氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 　　氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 　　氟氯溴碘砹——父女绣点爱 　　氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 　　规律 　　一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 　　1、原子半径 　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; 　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 　　2、元素化合价 　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); 　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 　　3、单质的熔点 　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; 　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 　　4、元素的金属性与非金属性 　　(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; 　　(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 　　5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 　　6、非金属气态氢化物 　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 　　7、单质的氧化性、还原性 　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 　　二、推断元素位置的规律 　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 　　1、元素周期数等于核外电子层数; 　　2、主族元素的序数等于最外层电子数; 　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即周期表不会陌生吧，化学主要研究元素以及由元素组成可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 　　元素周期表的元素排列是有规律性的，这些规律为我们学习和记忆这些元素提供了便利，通过排对这些规律的掌握和研究，我们就可以轻松记忆元素周期表了。