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高二化学选修4+5(人教)【全年班】 名师授课,提升学习能力,迅速提分!

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  • 高二化学老师的工作总结

    学在老师的授课下都考上了好的大学解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题,掌握其特点、发现其规律,尽职尽责地做好工作,以完成我们肩负的神圣历史使命。完成学校各项工作指标。 化学教学工作总结 转瞬间高二(上)学期的教学工作告一段落了,回首这半学期的教学历程虽教训多多,但总感觉收获也是蛮大的。现将这学期教学工作中的点滴写下来,以供自己在今后的教学工作中借鉴参考之用。 谈到收获,我感觉主要在以下几个方面: 一、更新理念,转变角色 以往在课堂上自己讲的较多,因觉得要讲的内容较多,所以提问这一环节也做的不好,有时一言堂,自问自答;有时提问学生,觉得学生回答的慢又不够全面准确,便急着纠正或补充,事实上还是一个人在唱独角戏。 这样一来暴露出许多问题,明明是课堂上讲过又复习多遍的知识,实际考查时学生的成绩却差得令人意外。

  • 高二化学选修4的一些知识点归纳

      同学们学到高二化学选修4了吗?如果你正在学习,这本教材,或者你即将学习这套教材,那么你就应该对于这内容有着大致的了解。那么这些知识点你都会了吗?如果还没有弄懂,现在就一起学习一下吧!高二的化学知识并不是那么容易就能懂的,需要你们认真学习。   1、元素周期表的结构   元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。   (1)原子的电子层构型和周期的划分   周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。   (2)原子的电子构型和族的划分   族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。   (3)原子的电子构型和元素的分区   按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。   2、元素周期律   元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外学们学到高二化学选修4了吗?如果你正在学习,这本教材,或者你即将学电子层构型的周期性。   对于选修知识,大家不要松懈,很多有用的部分或考试内容都在这里。高二化学选修4的知识点有很多内容,沪江网这里只是给大家整理了一部分,想要学习更多跟深入,还要跟上老师的步伐,认真听讲。

  • 高二化学知识点总结分享

    红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。   ② 以黄色为基色的物质   黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。   溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。   浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。   棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。   ③ 以棕或褐色为基色的物质   碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等   ④ 以蓝色为基色的物质   蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。   浅蓝色:臭氧、液氧等   蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。   ⑤ 以绿色为色的物质   浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。   绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。   深黑绿色:K2MnO4。   黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液。   ⑥ 以紫色为基色的物质   KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。   ⑦ 以黑色为基色的物质   黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。   浅黑色:铁粉。   棕高二是高中阶段一个承上启下的时期,这段期间既要学习新的知识也要巩固已经学黑色:二氧化锰。   ⑧ 白色物质   无色晶体的粉末或烟尘;   与水强烈反应的P2O5;   难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;   难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;   微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;   与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O;   不完全反应的:MgO。   ⑨ 灰色物质   石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。   (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色   ① 水合离子带色的:   Fe2+:浅绿色;   Cu2+:蓝色;   Fe3+:浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;   MnO4-:紫色   :血红色;   :苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。   ②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。   运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。   (2)主族金属单质颜色的特殊性   ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色。   铯:带微黄色 钡:带微黄色   铅:带蓝白色 铋:带微红色   (4)其他金属单质的颜色   铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗)。   (5)非金属单质的颜色   卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色。   2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)   ① 没有气味的气体:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔。   ② 有刺激性气味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。   ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸。   ④ 稀有气味:C2H2。   ⑤ 臭鸡蛋味:H2S。   ⑥ 特殊气味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。   ⑦ 特殊气味:乙醇(液)、低级酯。   ⑧ 芳香(果香)气味:低级酯(液)。   ⑨ 特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S,PH3等)。   3、气体的溶解性   (1)气体的溶解性   ① 常温极易溶解的   NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)   还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林)。   ② 常温溶于水的   CO2(1:1) Cl2(1:2)   H2S(1:2.6) SO2(1:40)   ③ 微溶于水的   O2,O3,C2H2等   ④ 难溶于水的   H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等。   作为高二的学生来说,学习压力是肯定有的,因为除了要接受新知识的同时也要做好以往学过的知识。所以,学习过程中的知识点一点要做好总结,打好化学基础,为高三做好准备。这样才能争取在考试的时候取得理想的成绩,大家可以利用业余时间记忆知识要点,这样有效提高学习成绩。

  • 高二化学原理知识点总结

    反应方向移动。   (2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。   (3)v正   3、影响化学平衡的因素   4、惰性气体对化学平衡的影响   ①恒温、恒容条件   原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不高二是高中生涯最关键的一年,这一年的学习起到承上启下的作用。高二既要学习新的知识,又要梳理学移动。 ②恒温、恒压条件   原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小   5、勒夏特列原理   定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。   原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。   化学的学习一定要注意归纳整理,建立自己的认知结构。而且化学会涉及很多方程式,如果没有把方程式理解透,单靠死记硬背的方法去记忆,只会徒劳无功。所以学习的方法很重要,平时要学会自己整理知识点,这样学习起来才能提高学习效率。

  • 高二化学反应与能量的知识点总结

    行时,数值不变,符号相反。   7、盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。   规律:若多步化学反应相加可得到新的化学反应,则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。   8、燃烧热:在101kPa时,l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.   注意:① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应,所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g),而不是CO;H元素转高二的化学学习最好是能激发学生学习化学的兴趣,获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的科学化为H2O(l),N元素转化为N2(g)。   9.中和热:强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量   KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ•mol-1   高二化学与能量的知识点大家记住了吗?每个人对于知识点的理解都有些许不同,但是在大方向上该记住的东西一定要牢记。就如同这些化学反应与能量的知识,有些死记硬背的东西就一定要记,化学这门学科虽然说是理科,但是也是有很多记忆的东西。相信在理解与记忆的基础上,大家的化学成绩将会有所提高。

  • 高二化学选修四知识点总结:溶液的酸碱性

    学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然,如果仅凭着初中的套路来学习高中的化学下标,下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。   (3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。   (4)滴定管的精确度为0.01mL,比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。   (5)滴定操作:把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左手控制活塞,用右手摇动锥形瓶,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。   (6)滴定终点判断:当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。   (7)指示剂选择:强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙   强酸滴定弱碱——甲基橙   强碱滴定弱酸——酚酞   (8)颜色变化: 强酸滴定强碱:甲基橙由黄色到橙色   酚酞由红色到无色   强碱滴定强酸:甲基橙由红色到橙色   酚酞由无色到粉红色   (9)注意:①手眼:左手操作活塞或小球,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化②速度先快后慢   数据处理与误差分析:利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析   读数:两位小数。因一次实验误差较大,所以应取多次实验的平均值。

  • 高二化学选修4知识点归纳

    即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反化学是上了初中以后才新增的课程,初中的化学知识相对来说比较简单。但是一到高中,很多同学就会发现化学内容越来越难学,甚至化学应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。   (3)金属的防护   金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法。   要想学好化学,首先要调整自己的学习心态,良好的学习习惯才能提高学习效率。平时除了课堂上的听课做笔记,课后的总结归纳也是很重要的。沪江小编给大家推荐一下,沪江网,上面有很多关于高中知识点的整理,希望以上内容可以给大家带来帮助。

  • 高二化学选修4第一章知识点总结

    即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转学生进入高中的学习生涯以后,就会逐渐发现学习的压力越来越大。特别是高中的化学相对于初中的学化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。   (3)金属的防护   金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法。   以上内容就是高二化学选修4第一章的知识点总结,在这里沪江小编要给大家一些学习的建议,就是学习化学除了掌握课堂上的知识点以外,平时一点要多做练习,因为丰富自己的做题经验才能巩固已学过的内容,这样才能更有信心面对考试。

课程介绍
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本课程包含教学课件和教学服务。教学课件可永久观看,教学服务90天有效,到期后可免费延期一次。教学服务支持3次连续付费延期,每次延期为90天。



一、【课程简介】

本课程包含高中化学选修4和5的全部知识点及考试技巧, 由沪江理科教研名师倾力打造,直击选修系列核心考点,知识难点;其中选修5更是采取录播课子视频+主视频的新模式更好贴合学生对于选修课程的学习!

通过课程学习,使学生养成良好的学习习惯以及找到适合自己的学习方法。通过老师的讲解,在实战中学习知识,用实践检验真理,为在高考取得优异成绩打好坚实的基础。


二、本系列选修课程是怎么规划的呢?以及有何特色呢?

选修四:课程分为预习部分+提高部分,既符合基础较弱希望逐步提分,又能契合基础扎实希望突破知识瓶颈的学生,夯实基础知识,才能拓展拔高。

选修五:通过长时间的调研反馈,为了更贴合我们用户对于选修5课程的学习,沪江中学特别精心研发了【满分笔记】系列选修5课程,旨在提升学生对课本知识点的理解和运用能力,突破成绩中下瓶颈!


那么满分笔记系列选修5课程是一套什么样的课程呢?


亮点一:全新主视频结合子视频的授课模式,你的一对一教学专家。

在学习的过程中是不是经常会遇到某个习题的对应知识点遗忘了?满分笔记课程帮你彻底打消此顾虑!




亮点二:主视频结合子视频的课件模式,以例题讲解为背景,牵引出知识重难点。

以插入子视频的方式对重难点、易错点及解题方法法、技巧进行讲解,学员可以根据自己的掌握情况选择性的学习,用逆向学习的方式提高学习的效率。


亮点三:课堂实时训练,真正做到讲练结合。

每节课中均配有对应练习题,帮助学生检验学习效果。通过历年真题的分析,统计出高频考点和易错点,有的放矢,深度挖掘,提升综合运用能力。


三、【课程优势特色】
1、内容全:涵盖选修4、5内容,由浅入深全面系统;
2、提分快:基础提高双重保障,帮助学生提升成绩;
3、风格赞:名师授课思路清晰,感受教学风格魅力;
4、口碑佳:优秀学员案例众多,线上线下粉丝众多。
课件支持苹果、安卓版移动网校,学习更加随心所欲!




本课程由沪江战略合作机构——新麦教育提供。

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