提供的条件绘制出图形，即以图再现题干要求，以图解文有助于分析，从而找出正确答案。 　　5.数据比较法： 　　有些地理事物的本质特征需要定量分析，并对一些相关的量和量的变化趋势进行比较，才能获得正确答案。 　　二、地理学科主观题解题技巧 　　自然地理答题——找到解题的关键点，问题就迎刃而解了。 　　人文地理答题——容易丢掉“采分点”，介绍几个技巧： 　　一是细致与简略：应尽量具体细致，但如果没有把握，可答得适度模糊一些。 　　二是适当多写：问什么答什么，但如果没把握，怕把知识点漏答，就多答些点。 　　三是先答主要的：尽量抓知识的主要方面，实在没把握怕抓不到，则主次一起抓，要注意把更精彩、更重要的“采分点”尽可能放在前面。 　　四是分值与采分点：采取找约数原理。如果该题是6分，一般需答2点、3点或6点。 　　五是将要点进行编号。高考阅卷通常是“采点给分”，将一个小题目的各个知识点根据题目要求合理划分为一个个的要点。对于所地理的学习无外乎就是背诵、记忆、理解等等，但是往往这些都是说起来容易做起来难的。难归难，还是都有自己的学习之道的，地理有的要点要进行编号，编号有利于提高答案的条理性和清晰度。 　　以上就是沪江小编整理的高中地理主观题解答技巧，在地理学习中要记忆、理解，要知其然，还要知其所以然。另外，沪江小编认为复习之余也有必要的看看一些答题技巧，学习如何正确答题，才能取得满意的高分。  

　　你知道吗?其实，学习化学很简单，它不像语文需要长时间的积累，也不像数学需要大量的做练习，只需要你踏踏实实地走好每一步，跟着老师脚步走，另外，你还要理解一些基础知识，比如化学反应公式，这些知识我们看不见，也摸不着，要想掌握它，只有靠理解。下面沪江小编为大家整理了各类化学反应公式，希望对你的学习有所帮助。 　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　(2)化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二.几个分解反应： 　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　三.几个氧化还原反应： 　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　大一的化学知识点有很多，相对比较零碎，但都是基础知识，要求学生必须要掌握，为今后的学习打下坚实的基础。在化学这门课中，化学式的分量可不轻，不仅是考点，也是难点，同学们在学习的时候一定要理清楚各种物质之间的关系，不仅要掌握物质的化学性质，还要知道物质的物理性质。  

分解为三个并列关系的分论点：①苦可以激发进取心；②苦可以培养坚强的意志；③苦可以培养创造精神。 　　（2）递进展开 　　对事理作纵深剖析，以显示出思维的深刻性。 　　例如题目：在困难面前，可分层推进，分解为这样几个分论点：①要承认困难，因为困难无处不在，无时不有；②要不怕困难，因为困难像弹簧，你强它就弱；③要分析研究困难，千方百计地战胜困难。 　　3.观点要有“启发”意义 　　论述，要透过现象深入本质，揭示出问题产生的原因，使观点具有启发意义。 　　应该这样做： 　　（1）善于质疑 　　质疑通常是创新的先导。随着时代的发展，重新评价那些传统观念，重新审视一些过去约定俗成的事物，你会发现有些观点是片篇面的，甚至是错误的。 　　（2）变换角度 　　我们习惯于从某个固定的角度去观察、思考问题，时间长了，老话连篇；如果换个角度去思考，就可能出新意。 　　（3）限定范围 　　不少道理只有在一定范围内、一定领域里才说得通。如果你把某些观点、某些现象限定在另一个特定的范围内去分析，就可能出新意。 　　（4）纵横推进 　　纵，就是深入地想；横，就是扩展去想。 　　4.“标志”要显 　　要想让老师很快把握你的思路，必须有一些标志性的语言。 　　这些“标志性的语言”包括：拟好题、开好头、有好段、结好尾、设亮点等。 　　因为议论文文体比较鲜明，很多同学都能轻松找到写作的方法，但是想要写出一份优秀的议论文并不是一件易事，同学们还是要多加学习优秀的范文，努力提高自己的写作能力，才能在千万考场上脱颖而出，夺得高分。以上就是沪江小编为同学们带来的议论文写作方法，希望对大家有所帮助！如需其他相关资讯，请继续关注沪江网！

经常使用缩略语，但这些缩略语在写作中是一大禁忌。考生们在写作文的时候，因为时间紧张，也会出现写缩略语的情况。这一点也应引起注意：“난”要写成“나는”，“에선”要写成“에서는”;“에겐”要写成“에게는”，“근데” 要写成“그런데”等 　　其他 　　写作时常有一些习惯性的用法。这些用法没有固定的规律，需要大家在学习的过程中逐渐积累：比如：在写作中그런데换成그러나会比较好;“그러므로”后面要加结论，不加原因。事实上有许多因素都会影响考生的写作成绩，比如合适的语法表达及词汇运用，正确的写作格式，清晰的逻辑，工整的字迹等等。 　　我们现在处于学习阶段，写作时考试，写作部分可能会让大家比较头疼。相比听力和阅读，提高写作分数并不是那么容易。事实上，许多考会有句子不自然等情况是很正常的。平时应多加练习写作，并主动找老师修改，总结把自己的错误，只有这样才能不断进步。当然了，坚实的语法基础才是王道。韩语学习中遇到的各种问题希望大家都能够好好了解。

后知不足，及时反馈矫正，以求牢固掌握所学知识和技能。 　　思考联想 　　复习的内容可以通过“想”来巩固。从点到面，也可以从整体到部分，或纵向或横向，把知识点有机地联系起来，形成知识体系，印在脑海里。当某个知识点联想不起来时，要经过查找及时巩固。 　　想的时空不受限制，无论课上、课下，还是校内、校外，都可以尽情地利用时空。当你“山穷水尽”之时，通过联想，或许就会步入“柳暗花明”之境呢。 　　语文作文三大学科之一，在高考中，所占据的分值比例非常的大，而且在不久的将来，它的分值比例还有提高的可能性，所以大家一定要认真对待语文的学习，上高考，大家最直观的想法是什么样的呢?紧张还是害怕，其实想要在高考语文考文中沪江的小编为大家整理了高三语文提分必备：高考语文学习方法总结，希望能够对大家的语文学习有所帮助，最后沪江的小编预祝大家都能够在高考中一战而胜。