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同学好
铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，
设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+       Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g 2mol                               56g  2mol
m1  0.5mol                            m2  0.5mol
m1=64g×0.5mol/2mol=16g，
m2=56g×0.5mol/2mol=14g，
溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＞16g，
则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；
设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，
则：①64n1+56n2=15.2g
②n1+n2=1/2n（Fe3+）=0.25mol，
n1=0.15mol、n2=0.1mol，
则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，所以B不正确
根据质量守恒定律，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.15mol×2+0.10mol×3+0.5mol=0.75mol，所以选择D

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