这题为什么非金属性是碘单质大于氯气？不是前面的 ppt说是“逐渐减弱“吗””

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网校学员秦云儿**在学习2018年高一数理化（沪教）【全年班】时提出了此问题，已有2人帮助了TA。

网校助教

Anmyer艾咪

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同学，你好！
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性HCl>Br>I。
希望可以帮助到你，祝你学习愉快！

网校助教

煽情养花

同学你好哦，
这题问的是不正确的是呀，前面讲的是对的呢，所以C项说的是错的，是正确答案，
由元素周期率，同族元素随原子序数增加半径变大，所以碘的原子半径比溴、氯大，可以看出其对外层电子吸引能力较弱，也就是较难得到最后一个电子达到稳定。而非金属性看的就是与其他物质反应得到电子的能力，所以碘的非金属性比溴、氯弱。
希望能帮到你哦，
祝你学习进步哈。

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